sulfur oksida (sulfur dioksida, sulfur dioksida, sulfur dioksida) - adalah gas tidak berwarna dengan dalam kondisi normal memiliki bau yang khas tajam (mirip bau sebuah pertandingan diterangi).Cair di bawah tekanan pada suhu kamar.Sulfur dioksida larut dalam air, membentuk asam sulfat stabil.Hal ini juga larut dalam asam sulfat dan etanol.Ini adalah salah satu komponen utama yang membentuk gas vulkanik.
Cara mendapatkan sulfur dioksida
Mendapatkan SO2 - sulfur dioksida - metode industri terdiri belerang atau memanggang sulfida (digunakan terutama pirit).
4FeS2 (pirit) + 11O2 = 2Fe2O3 (besi oksida) + 8SO2 (sulfur dioksida).
di laboratorium kondisi belerang dioksida dapat diproduksi oleh aksi asam hydrosulfites kuat dan sulfit.Ini menghasilkan asam belerang segera terurai menjadi air dan sulfur dioksida.Sebagai contoh:
Na2SO3 (natrium sulfit) + H2SO4 (asam sulfat) = Na2SO4 (natrium sulfat) + H2SO3 (asam sulfur).
H2SO3 (asam sulfur) = H2O (air) + SO2 (sulfur dioksida).
metode ketiga menghasilkan sulfur dioksida adalah dampak dari asam sulfat pekat di bawah pemanasan pada logam kurang aktif.Sebagai contoh: Cu (tembaga) + 2H2SO4 (asam sulfat) = CuSO4 (tembaga sulfat) + SO2 (sulfur dioksida) + 2H2O (air).
sifat kimia sulfur dioksida rumus
untuk sulfur dioksida - SO3.Zat ini milik oksida asam.
1. sulfur dioksida larut dalam air, sehingga membentuk asam belerang.Dalam kondisi normal, reaksi ini adalah reversibel.
SO2 (sulfur dioksida) + H2O (air) = H2SO3 (asam sulfur).
2. Dengan sulfit alkali, bentuk sulfur dioksida.Sebagai contoh: 2NaOH (Sodium hydroxide) + SO2 (sulfur dioksida) = Na2SO3 (natrium sulfit) + H2O (air).
3. Reaktivitas sulfur dioksida cukup besar.Sebagian menyatakan sifat pengurangan sulfur dioksida.Dalam reaksi seperti tingkat oksidasi sulfur meningkat.Misalnya: 1), SO2 (sulfur dioksida) + Br2 (bromin) + 2H2O (air) = H2SO4 (asam sulfat) 2HBr + (hidrogen bromida);2) 2SO2 (sulfur dioksida) + O2 (oksigen) 2SO3 = (sulfit);3) 5SO2 (sulfur dioksida) + 2KMnO4 (kalium permanganat) + 2H2O (air) 2H2SO4 = (asam sulfat) + 2MnSO4 (mangan sulfat) + K2SO4 (kalium sulfat).Kedua reaksi
- contoh respon berkualitas tinggi untuk SO2 dan SO3.Hal ini terjadi pemutihan solusi violet).
4. Dalam konteks kehadiran yang kuat mengurangi sulfur dioksida dapat menunjukkan sifat oksidatif.Misalnya, untuk mengekstrak industri metalurgi belerang dari gas buang, pemulihan sulfur dioksida menggunakan karbon monoksida (CO): SO2 (sulfur dioksida) + 2CO (karbon monoksida) = 2CO2 (karbon dioksida) + S (belerang).Juga sifat oksidatif
zat ini digunakan untuk memperoleh fosfornovaristoy asam: PH3 (fosfin) + SO2 (sulfur dioksida) = H3PO2 (asam fosfornovaristaya) + S (belerang).
Dimana untuk menerapkan sulfur dioksida
terutama sulfur dioksida digunakan untuk menghasilkan asam sulfat.Juga digunakan sebagai pengawet (E-220) dalam pembuatan minuman ringan (anggur dan kategori harga rata-rata minuman lain).Karena properti gas ini untuk membunuh berbagai mikroorganisme, mereka mengasapi gudang dan toko sayuran.Selain itu, sulfur dioksida digunakan untuk pemutihan wol, sutra, jerami (bahan-bahan yang tidak dapat diputihkan dengan klorin).Di laboratorium dari sulfur dioksida digunakan sebagai pelarut untuk mendapatkan garam yang berbeda dari asam sulfur.
fisiologis efek
Sulfur dioksida memiliki sifat toksik yang kuat.Gejala keracunan - batuk, pilek, suara serak, semacam rasa di mulut, sakit tenggorokan yang parah.Menghirup sulfur dioksida dalam konsentrasi tinggi, ada kesulitan dalam menelan dan tersedak, gangguan bicara, mual dan muntah, dapat mengembangkan edema paru akut.
MPC sulfur dioksida:
- di kamar - 10 mg / m³;
- rata harian maksimum satu kali di udara - 0,05 mg / m³.Sensitivitas
untuk sulfur dioksida pada orang individu, tumbuhan dan hewan berbeda.Misalnya, di antara yang paling tahan pohon ek dan birch, dan setidaknya - cemara dan pinus.
