Bau gas diketahui semua orang - Anda bisa merasakannya langsung ketika Anda membuka botol dengan amonia.Sesuatu tentang sifat-sifatnya, kami diberitahu di sekolah.Hal ini juga dikenal, dan fakta bahwa ia adalah salah satu produk utama industri kimia: lebih mudah untuk mengubah nitrogen, yang tidak ingin masuk ke dalam reaksi kimia.Amonia - paragraf pertama, yang dimulai produksi banyak senyawa nitrogen: berbagai nitrit dan nitrat, bahan peledak dan pewarna anilin, farmasi dan plastik ...
Latar belakang nama
zat ini berasal dari «Hals ammoniakos» Yunani, yangIni diterjemahkan sebagai amonia.Molekul amonia adalah semacam piramida, di bagian atas yang merupakan atom nitrogen dan di dasar - tiga atom hidrogen.Rumus dari senyawa ini - NH3.Dalam kondisi normal, amonia - gas yang tidak berwarna dengan bau yang menyengat menyesakkan.Densitasnya pada -33,35 ° C (titik didih) adalah 0,681 g / cm3.Zat cair di -77,7 ° CMassa molar amonia sama dengan 17 gram per mol.Tekanan 0,9 MPa pada suhu kamar menyebabkan amonia menyusut.Disiapkan dalam industri ini di bawah tekanan melalui sintesis katalitik dari hidrogen dan oksigen.Cair amoniak - pupuk sangat terkonsentrasi, zat pendingin.Dengan bahan ini harus berhati-hati, karena beracun dan eksplosif.
Fakta menarik amonia
Liquid memiliki sifat yang agak tidak biasa.Secara lahiriah, menyerupai air biasa.Demikian pula H2O dengan sempurna melarutkan banyak senyawa organik dan anorganik.Kebanyakan garam di dalamnya terdisosiasi menjadi ion saat terlarut.Pada saat yang sama, reaksi kimia, tidak seperti air, itu terjadi sangat berbeda.
| ZnCl2 | BaCl2 | KCl | NaCl | KI | Ba (NO3) 2 | AgI | ||
|
larut pada 20 ° C per 100 gram pelarut | amonia | 0 | 0 | 0,04 | 3 | 182 | 97 |
207 |
| air | 367 | 36 | 34 | 36 | 144 | 9 | 0 |
data dalam tabel ini mengarah ke gagasan bahwa amonia cair - lingkungan yang unik untuk reaksi metabolik tertentu, yang dalam larutan air yang tidak layak.Sebagai contoh:
2AgCl + Ba (NO3) 2 = 2AgNO3 + BaCl2.
Sejak NH3 adalah akseptor proton yang kuat, asam asetat, meskipun dianggap prodissotsiiruet lemah sekali, seperti melakukan asam kuat.Yang menarik adalah solusi dalam amonia cair, logam alkali.Bahkan pada tahun 1864, ahli kimia telah memperhatikan bahwa jika Anda memberi mereka beberapa waktu, amonia menguap, dan dalam sedimen akan menjadi logam murni.Hampir hal yang sama terjadi dengan larutan garam berair.Perbedaannya adalah bahwa logam alkali, bahkan dalam jumlah kecil, namun demikian bereaksi dengan amonia, menghasilkan pembentukan amida garam seperti:
2Na + 2NH3 + H2 = 2NaNH2.
terakhir adalah zat yang sangat stabil, tetapi dalam kontak dengan air segera runtuh:
NaNH2 + H2O = NH3 + NaOH.
Dalam studi tentang sifat kimia amonia cair telah memperhatikan bahwa ketika dilarutkan logam di dalamnya, volume larutan menjadi lebih besar.Selain itu, kepadatan yang diturunkan.Ini adalah perbedaan lain antara pelarut dipertimbangkan dari air biasa.Sulit untuk percaya, tetapi solusi terkonsentrasi dan diencerkan dari setiap logam alkali dalam amonia cair tidak dicampur dengan satu sama lain, meskipun fakta bahwa logam dalam keduanya sama!Melalui percobaan terus menemukan fakta menakjubkan baru.Dengan demikian, ditemukan bahwa dibekukan dalam larutan amonia cair natrium adalah resistensi yang sangat kecil, dan karenanya, NH3 dapat digunakan untuk menghasilkan sistem superkonduktor.Hal ini tidak mengherankan bahwa gas ini dan solusinya masih tertarik dalam benak kedua fisikawan dan kimiawan.
