gas inert, juga dikenal sebagai mulia, terutama terlibat dalam subkelompok kedelapan dari sistem periodik.Mereka berjumlah enam helium (He), neon (Ne), argon (Ar), xenon (Xe) dan radon (Rn).Untuk memahami sifat, pertama mempertimbangkan konsep inersia.Inersia - ekspresi lemah atau kurangnya kemampuan untuk bereaksi dengan unsur kimia lainnya.Menyebabkan reaksi kimia untuk membentuk link baru di bahan tersebut hampir mustahil.
demikian, gas inert - gas monoatomik mulia langka dengan inersia yang tinggi, yang karena keberlanjutan energi kulit elektron terluar tingkat atom.Misalnya, helium di shell ini adalah dua elektron, dan gas mulia lainnya - delapan.Ini menjelaskan sifat fisik dan kimianya.Semua gas inert dalam kondisi normal gas yang tidak berwarna, tidak berbau dan buruk larut dalam air.Titik didih dan titik leleh meningkat sesuai dengan peningkatan ukuran atom.
Sampai tahun 1962, para ilmuwan yakin bahwa semua gas mulia benar-benar inert.Tapi seorang ahli kimia Kanada N. Bartlett mampu membuktikan sebaliknya, menerima senyawa kimia pertama xenon, yang disebut xenon geksaftoroplatinat.Senyawa ini sebuah jeruk yang solid dengan kisi kristal.Di masa depan, serangkaian senyawa telah sangat diperluas.
prevalensi dan pendidikan di alam
Dalam alam semesta dari helium gas mulia adalah yang paling umum, dan dalam kondisi terestrial - argon (volume menempati 0,934%).Dalam jumlah yang sangat kecil dari gas inert dalam batuan gas alam dan bahan mudah terbakar dalam bentuk terlarut dan dapat ditemukan dalam minyak dan air.
Dalam kondisi alami, gas mulia dapat terbentuk sebagai hasil dari berbagai reaksi nuklir.Misalnya, sumber radon bersifat radioaktif obat uranium.Beberapa bahan kimia ini adalah asal cosmogenic.
gas semua inert, selain Rawdon, memiliki sejumlah isotop.
Saham dari gas-gas ini tidak berkurang.Hanya helium perlahan sangat lambat hilang dalam ruang antar bintang.Gas
Aplikasi
Inert banyak digunakan dalam teknik listrik.Argon, mengingat tidak aktif dan konduktivitas termal rendah, digunakan dalam campuran dengan nitrogen untuk mengisi lampu listrik.Diisi dengan argon dan tabung lampu neon untuk iklan, dan mereka bersinar biru, dan neon - oranye-merah.
lebih argon digunakan di laboratorium kimia.Di industri telah menemukan aplikasi untuk pengobatan termal logam mudah teroksidasi.Argon memberikan suasana pelindung di mana Anda dapat mengelas atau memotong logam langka dan non-ferrous, peleburan dari tungsten, titanium, zirkonium.Untuk mengontrol sistem ventilasi menggunakan isotop radioaktif argon.
kripton dan xenon memiliki bahkan lebih rendah termal konduktivitas dari argon, begitu penuh dengan daya tahan lampu listrik dan efisiensi dibandingkan diisi dengan nitrogen atau argon.
penyelam bernapas campuran helium dan oksigen, yang secara signifikan dapat memperpanjang tinggal mereka di bawah air dan secara dramatis mengurangi efek menyakitkan yang disebabkan oleh perubahan tekanan selama pendakian ke permukaan.Helium
cair digunakan sebagai pendingin dalam berbagai penelitian, karena titik didih gas adalah -268,9 ° C
sifat inersia lengkap dari helium digunakan untuk pengelasan di atmosfernya, untuk produksi logam dengan kemurnian tinggi, kromatografi.Dan itu telah menciptakan permeabilitas tinggi detektor kebocoran di aparat dari tekanan rendah dan tinggi.
