dalam kimia praktis dan teoritis, dan ada dua kepentingan praktis dari konsep-konsep seperti molekul (sering diganti dengan konsep berat molekul tidak benar), dan massa molar.Kedua nilai-nilai ini tergantung pada komposisi zat sederhana atau kompleks.
Cara menentukan massa molar atau molekul?Kedua kuantitas fisik tidak mungkin (atau hampir mustahil) untuk menemukan pengukuran langsung, misalnya, beratnya masalah dalam keseimbangan.Mereka dihitung dari rumus kimia senyawa dan massa atom dari semua unsur.Nilai-nilai ini secara numerik sama, namun berbeda dalam dimensi.Berat molekul diekspresikan dalam satuan massa atom, yang nilai nosional dan ditandai.e m, serta nama lain -.. "dalton".Unit dinyatakan dalam massa molar dalam g / mol.
berat molekul zat sederhana yang terdiri dari molekul atom tunggal, sama dengan massa atom mereka, yang ditentukan dalam tabel periodik.Misalnya, untuk:
- natrium (Na) - 22,99 juga.. e m.;
- besi (Fe) - 55,85 a.. e m.;
- sulfur (S) - 32064 a.. e m.;
- argon (Ar) - 39948 a.. e m.;
- kalium (K) - 39102 a.e. m.
Juga, berat molekul zat sederhana yang terdiri dari beberapa molekul atom dari unsur kimia dihitung sebagai produk dari massa atom unsur dalam jumlah atom dalam molekul.Misalnya, untuk:
- oksigen (O2) - 16 • 2 = 32 a.. e m.;
- nitrogen (N2) - 2 • 14 = 28 a.. e m.;
- klorin (Cl2) - 35 • 2 = 70 a.. e m.;
- ozon (O3) - 16 • 3 = 48 a.e. m.
Hitung berat molekul substansi, menambahkan produk dari berat atom dengan jumlah atom dalam molekul yang merupakan bagian dari setiap elemen.Sebagai contoh, untuk:
- asam klorida (HCl) - 35 + 2 = 37 a.. e m.;
- Karbon Monoksida (CO) - 12 + 16 = 28 a.. e m.;
- karbon dioksida (CO2) - 12 + 16 = 44 • 2 a.e. m.
Tapi bagaimana menemukan massa molar zat?
Sangat mudah untuk dilakukan, karena berat dari jumlah unit zat tertentu, dinyatakan dalam mol.Artinya, jika berat molekul dihitung dari setiap bahan dikalikan dengan nilai konstan sama dengan 1 g / mol, itu akan berubah massa molar nya.Misalnya, bagaimana menemukan massa molar karbon dioksida (CO2)?Itu harus (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, yaitu MSO2 = 44 g / mol.Untuk zat sederhana, molekul yang hanya berisi satu atom dari elemen, indikator ini dinyatakan dalam g / mol adalah numerik sama dengan massa atom dari elemen.Misalnya, belerang MS = 32.064 g / mol.Bagaimana menemukan massa molar zat sederhana, yang molekul terdiri dari beberapa atom, kita dapat mempertimbangkan contoh oksigen: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.
Ada contoh zat sederhana atau kompleks tertentu.Tapi apakah dan bagaimana menemukan massa molar produk, yang terdiri dari beberapa komponen?Sebagai molekul, massa molar campuran multi-komponen kuantitas aditif.Ini adalah jumlah produk komponen massa molar sahamnya dalam campuran: M = ΣMi • Xi, yang, dapat dihitung sebagai massa molar molekul dan rata-rata.
Misalnya udara, yang mencakup sekitar 75,5% nitrogen, 23,15% oksigen, 1,29% argon, 0,046% karbon dioksida (kotoran yang tersisa yang terkandung dalam jumlah yang lebih kecil, dapat diabaikan): Mvozduha = 28 + 0,755 • 32 • 40 • 0,2315 + 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.
Cari massa molar zat, jika akurasi berat atom ditentukan dalam tabel periodik, yang berbeda?Untuk beberapa item itu berisi hingga kesepuluh, untuk orang lain dalam seratus, seperseribu untuk ketiga, dan untuk seperti radon - sebanyak untuk mangan ke sepuluh seperseribu.
Saat menghitung massa molar tidak masuk akal untuk melakukan perhitungan dengan akurasi yang lebih besar daripada kesepuluh terdekat, karena mereka memiliki penggunaan praktis, ketika kemurnian bahan kimia sendiri atau reagen akan membuat kesalahan besar.Semua perhitungan ini adalah perkiraan.Tapi di mana pun ahli kimia diperlukan ketelitian, menggunakan prosedur tertentu harus diubah sesuai: Mengatur titer dari solusi, membuat sampel standar kalibrasi, dan banyak lagi.
