Niels Bohr - ilmuwan Denmark terkenal yang pertama membuktikan ketidakcocokan hukum klasik fisika dan atom.Dalam hal ini, ia memperkenalkan dua asumsi, sekarang dikenal sebagai postulat kuantum Bohr.Mereka didasarkan pada model atom, yang pernah diajukan oleh E. Rutherford, yang menurut dia (atom) memiliki struktur mirip dengan struktur alam semesta: elektron dari atom yang bergerak terus menerus di sekitar partikel tetap - inti.Pada awalnya, model ini dianggap ideal dan sepenuhnya menggambarkan dan menjelaskan semua pengalaman yang berkaitan dengan atom.Tetapi kemudian menjadi jelas bahwa untuk menjawab pertanyaan tentang keberadaan atom dan stabilitas, model ini tidak mampu.
Menurut model planet, pergerakan elektron di sekitar inti tetap tentu harus disertai dengan emisi gelombang elektromagnetik yang memiliki frekuensi sama dengan frekuensi rotasi dari elemen bermuatan negatif di sekitar pusat.Akibatnya - energi elektron harus terus menurun, yang pada gilirannya menyebabkan daya tarik yang lebih besar untuk inti.Namun, seperti pengalaman menunjukkan, ini tidak terjadi.Atom adalah stabilitas umum sistem dapat ada tanpa periode panjang paparan pengaruh luar.Emisi atom bisa disebut diskrit, yaituintermiten, yang, tentu saja, menunjukkan fakta frekuensi belajar daripada keabadian nya.Dengan kata lain, para peneliti menyimpulkan bahwa penggunaan hukum klasik fisika untuk menjelaskan keberadaan elektron adalah mustahil.
hanya pada tahun 1913 diperkenalkan oleh asumsi Bohr digunakan untuk menjelaskan contoh dari prinsip atom hidrogen elektron energi radiasi.
kesimpulan yang dibuat oleh Bohr, yang secara empiris dikonfirmasi oleh banyak ilmuwan dari waktu itu.Atas dasar asumsi yang telah menciptakan teori seluruh, yang kemudian menjadi kasus khusus dari mekanika kuantum.Postulat Bohr adalah sebagai berikut:
1. sistem tenaga nuklir memancarkan energi, konvensional disebut En, hanya berada di negara kuantum.Jika tidak (ketika menemukan atom dalam keadaan stabil), energi tidak dirilis.
Dalam hal ini, di bawah steady state mengacu pada pergerakan elektron dalam orbit tertentu.Meskipun ketersediaan aktual gerak dipercepat, gelombang elektromagnetik tidak dipancarkan, atom memiliki nilai energi kuantum.
2. postulat kedua, sering dikenal sebagai aturan frekuensi , menunjukkan bahwa transisi dari atom dari satu negara ke yang lain (biasanya dalam kuantum stasioner) disertai dengan pelepasan atau penyerapan energi.Proses ini dilakukan dalam porsi kecil - quanta.Nilai mereka sesuai dengan perbedaan energi negara antara yang transisi sebenarnya terjadi.Postulat kedua memungkinkan kita untuk menghitung nilai-nilai eksperimental dikenal dari energi dari negara-negara stasioner dari frekuensi radiasi dari atom hidrogen.Postulat
Bohr berguna untuk menjelaskan penyerapan dan emisi cahaya oleh partikel hidrogen.Sebenarnya, demikian dikonfirmasi sekali temuan mereka Bohr sendiri.Postulat Bohr ini telah memungkinkan para ilmuwan modern untuk membangun sebuah teori spektrum hidrogen.Perlu dicatat bahwa pembangunan teori kuantitatif dari spektrum elemen berikutnya - helium - terbukti tidak praktis.
Namun, postulat Bohr - fisika, yang meletakkan dasar yang kuat dari batu bata dalam teori kuantum untuk hari ini adalah pengamatan yang paling penting dan kesimpulan.Secara khusus, hal itu mungkin untuk membangun sebuah teori penyerapan dan emisi cahaya yang membuat atas dasar fisika klasik hanya nyata.Postulat
Bohr diizinkan untuk bernapas kehidupan baru ke dalam mekanika klasik.Untuk hari ini mereka tetap tak terbantahkan dalam rangka mekanika kuantum.
