Jika asam, satu atau semua atom hidrogen diganti oleh kation lain, seperti zat kimia yang disebut garam.Logam atau kelompok amonium dalam molekul selalu memiliki keadaan oksidasi positif dan disebut kation.Residu asam disebut anion.Semua garam dibentuk dengan logam milik Grup Ia dari tabel periodik, yang larut.Berkenaan dengan garam membentuk kelompok logam IIa, kelarutan bervariasi.Ada media
, jika semua molekul hidrogen dalam asam polybasic diganti oleh kation lain, serta garam asam, jika, bersama dengan kation logam atau kehadiran amonium dari bermuatan positif hidrogen.Sebagai contoh, garam rata-rata dapat menyebabkan:
- magnesium sulfat MgSO4;
- aluminium sulfat Al2 (SO4) 3;
- amonium fosfat (NH4) 3PO4;
- natrium karbonat Na2CO3.
disosiasi garam menengah terjadi pada kation logam positif dan anion residu asam negatif.Nama garam rata-rata berasal dari asam dan kation generator nya.Garam
Acid dibentuk oleh substitusi parsial hidrogen pada kelompok logam atau amonium.Dengan demikian, mereka terdiri dari logam, dan residu asam hidrogen.Formasi mereka hanya mungkin untuk asam polibasa.Contoh-contoh senyawa seperti:
- natrium bikarbonat NaHCO3;
- NaH2PO4 fosfat dihidrogen natrium;
- natrium hidrogen fosfat Na2HPO4;
- hidrogen kalium sulfat KHSO4.Judul
menyajikan awalan mereka "hidroksi" (jika salah satu tersubstitusi hidrogen kation) atau "Dihydro" (jika ada dua kation hidrogen tersubstitusi).
Dalam larutan air, garam-garam penambahan asam yang dipisahkan untuk anion negatif seperti anion, serta dua jenis kation positif (ion logam dan hidrogen): NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO4 ˉ.Hidrolisis garam asam terbentuk dengan asam kuat, larutan berair yang memiliki pH kurang dari 7, maka nama dari garam.Hidrolisis garam asam berasal dari asam lemah (misalnya, hidrogen), solusinya adalah netral atau basa, yaitu pH setidaknya 7.
Jika garam rata dapat dibuat dengan mereaksikan logam dengan asam, dan cara lain, penerima yanggaram asam berdasarkan interaksi dengan kelebihan:
-
asam polybasic dengan garam rata-rata.Memperoleh natrium sulfat: + H2SO4 → Na2SO4 2NaHSO4, larut dalam air amonium hydrogenphosphate (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 atau kalsium hidrogen: CO2 + H2O + CaCO3 → Ca (HCO3) 2;
-
asam polibasa dengan alkali.Sebagai contoh, berdasarkan penerimaan dihidrogen adalah persamaan reaksi barium: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O.Mempengaruhi garam alkali asam, karena mereka adalah produk dari netralisasi lengkap lagi dapat menerima garam rata-rata;
-
oksida asam dengan alkali, sehingga mendapatkan kalsium hidrogen: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.
diketahui bahwa hidrokarbon tidak ada untuk elemen berdiri dalam tabel periodik di sebelah kanan kelompok IIa, dan hidrokarbon padat yang diperoleh hanya untuk sekelompok Ia.Garam
banyak digunakan dalam berbagai industri, tetapi beberapa daerah umum digunakan di sana, seperti semua individual.Penggunaan jenis garam tergantung pada sifat-sifat senyawa kimia dan ditentukan oleh kemanfaatan ekonomi.
misalnya, hidrogen, amonium (NH4) 2HPO4 digunakan sebagai pupuk majemuk fosfor-amonium di bidang pertanian.Selanjutnya, senyawa ini digunakan dalam pemadam kebakaran: proteksi kebakaran mereka menangani struktur yang berbeda.Juga, (NH4) 2HPO4 digunakan sebagai aditif dalam pembuatan nilai tertentu rokok.Sodium hydrosulfite
NaHSO3 digunakan untuk pemutihan dari bahan yang berbeda dan foto.
Kalsium hydrosulfite Ca (HSO3) 2 adalah bahan baku yang berharga untuk produksi pulp dari kayu.
bisulfit, yang merupakan garam asam H2SO3 asam sulfur, adalah bagian dari epinefrin obat, dan juga digunakan dalam biologi molekuler.
kalium hidrogen sulfat KHSO4 dan NaHSO4 natrium digunakan sebagai fluks dalam metalurgi non-ferrous.
Natrium bikarbonat NaHCO3 - substansi, yang paling terkenal dari garam-garam asam.Hal ini dihasilkan dalam Sterlitamak (perusahaan "Soda") dari spesifikasi teknis yang ditetapkan dalam GOST 2156-76.Natrium bikarbonat digunakan dalam industri makanan, kimia dan farmasi, dalam bidang kedokteran dan di rumah.
