Sodium adalah yang paling umum di alam dan sering digunakan logam alkali dalam tabel periodik menempati posisi 11 (terletak di kelompok pertama, subkelompok utama periode 3).Ketika berinteraksi dengan bentuk oksigen Na2O2 peroksida.Dapatkah kita mengatakan bahwa ini adalah natrium oksida tertinggi?Tentu saja tidak, karena zat ini bukan milik kelas oksida, dan formula struktural ditulis dalam formulir ini: Na-O-O-Na.Panggilan yang lebih tinggi seperti oksida, di mana unsur kimia yang berhubungan dengan oksigen, memiliki tingkat lebih tinggi dari oksidasi.Sodium hanya memiliki satu tingkat oksidasi sama dengan satu.Oleh karena itu, untuk ini unsur kimia dari konsep "oksida tertinggi" tidak ada.
natrium oksida adalah zat anorganik, rumus molekul adalah Na2O.Massa molar sama dengan 61,9789 g / mol.Kepadatan natrium oksida adalah sama dengan 2,27 g / cc.Dalam penampilan, bahan tahan api ini padatan putih yang meleleh pada suhu 1132 ° C, mendidih pada suhu 1950 ° C dan dengan demikian terurai.Ketika dilarutkan dalam air, oksida bereaksi hebat dengan itu, mengakibatkan pembentukan natrium hidroksida, yang harus tepat disebut hidroksida.Reaksi ini dapat dijelaskan oleh persamaan: Na2O + H2O → 2NaOH.Bahaya utama dari senyawa kimia (Na2O) adalah bahwa hal itu bereaksi hebat dengan air, sehingga membentuk suatu alkali kaustik agresif.
natrium oksida dapat dibuat dengan memanaskan logam sampai suhu di atas 180 ° C dalam lingkungan dengan kandungan oksigen rendah: 4Na + O2 → 2Na2O.Dalam hal ini tidak mungkin untuk mendapatkan oksida murni, seperti dalam produk reaksi akan berisi hingga 20% dari peroksida dan hanya 80% dari produk yang diinginkan.Ada cara lain untuk mendapatkan Na2O.Misalnya, dengan memanaskan campuran dengan kelebihan peroksida logam: Na2O2 + 2Na → 2Na2O.Selain itu, oksida ini dibuat dengan mereaksikan dengan logam natrium hidroksida: NaOH + 2Na → H2 + ↑ 2Na2O, dan dengan menghubungi garam asam nitrat dengan logam alkali: 6NA + 2NaNO2 → N2 ↑ + 4Na2O.Semua reaksi ini berlangsung dengan kelebihan natrium.Selanjutnya, dengan memanaskan logam alkali karbonat untuk 851 ° C dapat diproduksi karbon dioksida dan oksida logam dengan persamaan reaksi: Na2CO3 → Na2O + CO2.
natrium oksida memiliki sifat dasar diucapkan.Selain itu, bereaksi hebat dengan air, itu juga secara aktif bekerja sama dengan asam dan oksida asam.Reaksi dengan garam asam klorida dan air terbentuk: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O.Dan dengan bereaksi dengan kristal berwarna dibentuk silika silikat alkali: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.
oksida, natrium oksida, serta logam alkali lainnya - kalium, nilai praktis kecil belum.Bahan ini biasanya digunakan sebagai reagen, merupakan komponen penting dari industri (soda-lime) kaca dan cair, tetapi bukan bagian dari kaca optik.Biasanya, kaca industri mengandung sekitar 15% natrium oksida, 70% silika (silikon dioksida) dan 9% kapur (kalsium oksida).Karbonat Na melayani sebagai fluks untuk menurunkan suhu di mana silika mencair.Soda kaca memiliki titik leleh lebih rendah dari kalium-kapur atau kalium dan memimpin.Hal ini yang paling banyak digunakan untuk pembuatan kaca jendela dan kaca kontainer (botol dan kaleng) untuk minuman, makanan dan barang-barang lainnya.Gelas sering dibuat dari kaca tempered soda-kapur.
soda-silikat kaca diperoleh dengan pelelehan bahan baku - karbonat Na, kapur, dolomit, silikon dioksida (silika), aluminium oksida (alumina) dan sejumlah kecil agen (misalnya, sulfat Na, klorida Na) - di tungku peleburan pada suhuuntuk 1675 ° C.Hijau dan coklat botol dibuat dari bahan baku yang mengandung oksida besi.Jumlah magnesium oksida dan natrium oksida dalam wadah kaca belakang kaca, yang digunakan untuk produksi jendela.
