hidrokarbon dengan satu atau lebih atom hidrogen dalam molekul, diganti pada -OH (kelompok hidroksil atau gugus hidroksi), - itu alkohol.Sifat kimia ditentukan oleh hidrokarbon radikal dan kelompok hidroksil.Alkohol membentuk rangkaian homolog terpisah, itu wakil dari masing-masing berbeda berikutnya dari anggota sebelumnya untuk homologi perbedaan yang sesuai = CH2.Semua agen kelas yang dapat diwakili dengan rumus: R-OH.Untuk senyawa kimia batas monoatomik formula umum adalah CnH2n + 1OH.Menurut nama nomenklatur internasional dapat dibentuk dengan menambahkan ol penutupan hidrokarbon (metanol, etanol, propanol, dll).
Ini adalah kelas yang sangat beragam dan besar senyawa kimia.Tergantung pada jumlah gugus -OH dalam molekul, itu dibagi menjadi satu, dua dan seterusnya trihydric - senyawa polihidrat.Sifat kimia dari alkohol juga tergantung pada isi gugus hidroksil dalam molekul.Bahan-bahan ini netral dan tidak terdisosiasi menjadi ion dalam air, seperti asam kuat atau basa kuat.Namun, mungkin ada baik asam lemah (penurunan dengan peningkatan jumlah alkohol berat molekul dan bercabang rantai rantai hidrokarbon) dan dasar (meningkat dengan meningkatnya berat molekul dan bercabang dari molekul) sifat.Sifat kimia
alkohol tergantung pada jenis dan penataan ruang atom: molekul rantai dengan isomer dan isomer posisi.Tergantung pada jumlah maksimum ikatan tunggal dari atom karbon (gugus hidroksi terikat) dengan atom karbon lain (dengan 1 st, 2 atau 3) membedakan alkohol primer (normal), sekunder atau tersier.Alkohol primer memiliki gugus hidroksil terikat pada sebuah atom karbon primer.Dalam sekunder dan tersier - untuk sekunder dan tersier, masing-masing.Sejak propanol muncul isomer yang berbeda dalam posisi gugus hidroksil: C3H7-propil alkohol dan alkohol isopropil OH CH3- (CHOH) CH3.
diperlukan untuk nama reaksi utama beberapa yang menggambarkan sifat kimia dari alkohol:
- Ketika berinteraksi dengan logam alkali atau hidroksida (deprotonasi reaksi) alkohol terbentuk (atom hidrogen digantikan oleh atom logam), tergantung pada radikal hidrokarbon yang diperoleh metoksida, etoksida,propoxide dan seterusnya, misalnya, natrium propoxide: 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 ↑.
- Dalam hubungannya dengan asam halida pekat membentuk hidrokarbon terhalogenasi: HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O.Reaksi ini reversibel.Hal ini menyebabkan substitusi nukleofilik dari ion halogen, kelompok hidroksil.
- Alkohol dapat teroksidasi menjadi karbon dioksida, hingga aldehida atau keton.Alkohol membakar dengan adanya oksigen: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O.Di bawah pengaruh zat pengoksidasi kuat (asam kromat, kalium permanganat, dll) alkohol primer diubah menjadi aldehida: C2H5OH + H2O → CH3COH, dan sekunder - keton: CH3- (CHOH) CH3 → CH3- (CHO) CH3 + H2O.Reaksi dehidrasi
- hasil pada pemanasan di hadapan agen dehidrasi (seng klorida, asam sulfat, dll).Ini menghasilkan alkena: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.Reaksi esterifikasi
- juga hasil pada pemanasan dengan adanya senyawa dehidrasi, tetapi, berbeda dengan reaksi sebelumnya pada suhu yang lebih rendah dan untuk membentuk eter: 2C2H5OH → C2H5-O-C2H5O.Dengan asam sulfat, reaksi terjadi dalam dua tahap.Pertama, ester asam sulfat: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H2O, diikuti dengan pemanasan sampai 140 ° C dan kelebihan alkohol diproduksi dietil (sering disebut eter sulfat): C2H5OH + C2H5O-SO2OH → C2H5-O-C2H5O + H2SO4.
sifat kimia dari poliol, dengan analogi dengan sifat fisik mereka bergantung pada jenis hidrokarbon radikal, membentuk molekul, dan tentu saja, jumlah kelompok hidroksil dalamnya.Sebagai contoh, etilena-CH3OH CH3OH (titik didih 197 ° C) adalah 2 alkohol atom adalah cairan berwarna (rasa manis), yang dicampur dengan H2O, dan alkohol rendah di semua proporsi.Etilena glikol, serta homolog tinggi, masukkan semua reaksi karakteristik Monoalkohol.Gliserol CH2OH-CHOH-CH2OH (titik didih 290 ° C) adalah wakil sederhana 3 alkohol atom.Ini adalah cairan manis-mencicipi tebal yang lebih berat dari air, tetapi dicampur dalam rasio apapun.Larut dalam alkohol.Untuk gliserin dan homolog yang juga ditandai oleh semua reaksi alkohol monohidrat.Sifat kimia
alkohol menentukan arah dari aplikasi mereka.Mereka digunakan sebagai bahan bakar (etanol atau butanol, dll), sebagai pelarut dalam berbagai industri;sebagai bahan baku untuk produksi surfaktan dan deterjen;bahan polimer untuk sintesis.Beberapa perwakilan dari kelas ini senyawa organik banyak digunakan sebagai pelumas atau cairan hidrolik, dan juga untuk pembuatan obat-obatan dan zat biologis aktif.
