kelanjutan logis dari hukum periodik adalah klasifikasi senyawa anorganik.Sebagai klasifikasi elemen sendiri, klasifikasi senyawa kimia visual tercermin dalam tabel periodik dan karenanya merupakan tujuan yang sah dan suara secara ilmiah.
kelas penting dari senyawa anorganik: garam, asam, asam, basa (hidroksida).
Klasifikasi zat sangat memudahkan proses pembelajaran.Cukup sederhana mengkarakterisasi sifat dari perwakilan masing-masing dari berbagai kelas, jika Anda tahu sifat-sifat kimia yang khas dari kelas dianalisis.
kelas senyawa anorganik: oksida
oksida - senyawa dengan unsur oksigenik, di mana yang terakhir bergabung dengan atom elemen.Bahkan, semua elemen kecuali tiga lembam - argon, helium, neon - bentuk oksida.Kelas
senyawa anorganik: oksida hidrat
sebagian besar oksida secara langsung atau koneksi langsung dengan air, disebut hidrat oksida atau hidroksida.Komposisi Gidrokisida dinyatakan dengan rumus umum E (OH) x, dimana E - unsur yang membentuk hidroksida, x - menunjukkan tingkat oksidasi dalam oksida masing.
Tergantung pada sifat kimia dari hidrat elemen, hidroksida dibagi menjadi oksida dasar (base), hidrat oksida amfoter (hidroksida dari amfoter), oksida asam hidrat (asam).Keanggotaan hidroksida untuk kelas senyawa ditentukan oleh elemen penempatan dalam sistem periodik, yang mengarah ke stabilitas relatif dari hubungan antara anggota dan oksigenik - di satu sisi, dan antara oksigenik hidrogenik dan - di sisi lain.Kelas
senyawa anorganik: asam
Asam termasuk senyawa kimia yang terdiri dari beberapa atom Hidrogen, yang mampu bergerak dengan logam untuk membentuk garam.Kelompok atom yang tetap setelah pembelahan dari atom Hidrogen asam molekul, disebut residu asam.
kelas senyawa anorganik: garam
garam dianggap sebagai produk substitusi parsial atau lengkap atom Hidrogen atom logam atau kelompok OH pada residu asam alasan.Dalam beberapa kasus Hidrogen asam bisa diganti, tidak hanya logam, tetapi juga kelompok-kelompok lain dari atom yang memiliki muatan positif (kation).Tergantung pada komposisi dan sifat garam dibagi menjadi jenis seperti: asam, dasar, menengah dan kompleks.
Menengah (normal) garam terbentuk sebagai hasil dari penggantian penuh atom Hidrogen pada asam logam (kation), atau kelompok hidroksil dengan alasan residu asam.Tingkat oksidasi logam dan muatan dari residu asam harus Anda ketahui agar dapat menyusun formula untuk garam rata-rata.Mereka bergabung bersama dalam proporsi yang garam itu netral.Garam asam
diperoleh substitusi parsial asam atom Hidrogen dalam logam.Garam asam terbentuk hanya asam polibasa.Proses garam asam dari formula seperti untuk garam menengah: Diukur biaya kation dan residu asam, dan partikel bergabung bersama dalam rasio yang tidak melanggar prinsip molekul electroneutrality.Garam dasar
diperoleh substitusi parsial dari kelompok OH basis atau hidroksida dari amfoter menjadi residu asam.Garam dasar Formula terdiri dari residu basa mnogokislotnyh atau hidroksida amfoterik, kelompok hidroksil sebagian hilang, dan residu asam.Seperti dalam semua versi sebelumnya harus selalu mematuhi prinsip netralitas listrik.
