Alkali - Prancis, cesium, rubidium, potasium, sodium, lithium - dinamakan demikian karena fakta bahwa bentuk alkali dengan reaksi dengan air.Karena kemampuan yang tinggi untuk bereaksi elemen-elemen ini harus disimpan di bawah lapisan minyak mineral atau minyak tanah.Yang paling aktif dari semua zat ini dianggap France (memiliki radioaktivitas).Logam
Alkali - zat yang lembut, warna keperakan.Baru dipotong permukaan mereka memiliki kilau karakteristik.Logam alkali yang meleleh dan mendidih pada suhu rendah, memiliki konduktivitas termal dan listrik yang tinggi.Mereka juga memiliki kepadatan rendah.
sifat kimia logam alkali zat
adalah agen pereduksi kuat pameran di senyawa dari negara oksidasi (hanya) satu.Dengan meningkatnya berat atom dari logam meningkat dan ketahanan alkali.Hampir semua senyawa yang larut dalam air, mereka ionik.
dengan pemanasan moderat logam alkali terbakar di udara.Dalam hubungannya dengan agen hidrida hidrogen pembentuk garam.Produk pembakaran biasanya peroksida.
logam alkali oksida adalah padatan kuning (oksida rubidium dan kalium), putih (oksida natrium dan litium) dan oranye (cesium oksida) warna.Oksida ini mampu bereaksi dengan air, asam, oksigen, asam dan oksida amfoter.Karakteristik dasar ini melekat dalam semua mereka dan memiliki karakter jelas.
peroksida logam alkali - bubuk warna kuning-putih.Mereka mampu bereaksi dengan karbon dioksida dan gas karbon monoksida, asam, nonmetals, air.
hidroksida logam alkali yang larut dalam air, padatan putih.Dalam senyawa ini ditunjukkan (cukup terang) sifat dasar alkali.Dari Perancis dengan kekuatan basis lithium dan kelarutan dalam air meningkat.Hidroksida dianggap elektrolit cukup kuat.Mereka bereaksi dengan garam, hidroksida dan oksida amfoter, non-logam individu, oksida asam.Kecuali untuk senyawa lithium dengan semua stabilitas termal pameran lainnya.Kalsinasi lithium hidroksida adalah dekomposisi ke dalam air dan oksida.Senyawa ini diperoleh dengan cara elektrolisis solusi klorida berair, sejumlah reaksi metabolisme.Hidroksida juga diperoleh dengan mereaksikan komponen (atau oksida) dan air.
Hampir semua garam dijelaskan logam (kecuali untuk garam lithium tertentu) dalam air larut yang baik.Dibentuk oleh asam lemah, solusi garam memiliki media reaksi (basa) karena hidrolisis garam yang terbentuk dari asam kuat tidak terhidrolisis.Garam umum adalah batu (tabel) garam, lem silikat (water glass), kalium nitrat, garam bertoletova, kalium permanganat, soda minum soda abu dan lain-lain.
Semua senyawa logam alkali memiliki kemampuan untuk mengubah warna api.Hal ini digunakan dalam analisis kimia.Dengan demikian, ion api carmine-red berwarna lithium di violet - ion kalium, kuning - natrium, keputihan-merah muda - rubidium, ungu-merah - cesium.
Karena kenyataan bahwa semua sel alkali adalah agen pereduksi yang paling kuat, mereka bisa mendapatkan dengan elektrolisis garam mencair.
Penggunaan logam alkali elemen
digunakan dalam berbagai bidang aktivitas manusia.Misalnya, cesium digunakan dalam sel surya.Logam bantalan digunakan sebagai katalis lithium.Sodium hadir dalam lampu discharge, reaktor nuklir sebagai pendingin.Kegiatan penelitian yang digunakan rubidium.
