sulfur didistribusikan di kerak bumi, di antara unsur-unsur lain berlangsung keenam belas.Hal ini ditemukan dalam keadaan bebas, dan dalam bentuk terikat.Sifat non-logam merupakan karakteristik dari unsur kimia ini.Nama Latin «Sulfur», dilambangkan dengan S. Unsur milik berbagai senyawa ion yang mengandung oksigen dan / atau hidrogen bentuk berbagai zat milik kelas garam asam dan beberapa oksida yang masing-masing dapat disebut sebagai oksida belerang dengan penambahankarakter yang mewakili valensi tersebut.Oksidasi, yang akan menampilkan di senyawa yang berbeda 6, 4, 2, 0, -1, -2.Dikenal sulfur oksida dengan oksidasi yang berbeda.Yang paling umum - itu dioksida dan sulfur trioksida.Kurang terkenal adalah karbon monoksida, sulfur dan lebih tinggi (kecuali SO3) dan oksida lebih rendah dari elemen ini.
monoksida senyawa anorganik sulfur
disebut sulfur oksida II, SO, dalam penampilan substansi adalah gas tidak berwarna.Dalam kontak dengan air tidak larut, dan bereaksi dengan itu.Ini adalah senyawa yang sangat langka yang hanya ditemukan di lingkungan gas langka.SO termodinamika molekul tidak stabil dikonversi awalnya S2O2, (disebut disulfur sulfur dioksida atau peroksida).Karena kejadian langka belerang monoksida di atmosfer kita dan stabilitas rendah dari molekul sulit untuk sepenuhnya mengidentifikasi bahaya zat yang.Tetapi dalam bentuk oksida kental atau lebih pekat itu berubah menjadi peroksida yang relatif tidak beracun dan korosif.Senyawa ini juga sangat mudah terbakar (mengingatkan metana properti ini), diperoleh dari pembakaran belerang dioksida - gas beracun.Sulfur oksida ditemukan sekitar 2 Io (salah satu bulan Jupiter) di atmosfer Venus dan di medium antarbintang.Hal ini diasumsikan bahwa pada Io, itu adalah hasil dari proses vulkanik dan fotokimia.Reaksi fotokimia dasar adalah sebagai berikut: O + S2 → S + SO dan SO2 → SO + O.
Sulfur dioksida
sulfur oksida IV, atau sulfur dioksida (SO2) adalah gas tidak berwarna dengan bau yang menyengat menyesakkan.Pada suhu minus 10 C, ia pergi ke dalam keadaan cair dan pada suhu minus 73 C membeku.Pada 20 ° C dalam 1 liter air melarutkan sekitar 40 volume SO2.
oksida belerang ini larut dalam air, membentuk asam sulfur, seperti anhidrida nya: SO2 + H2O ↔ H2SO3.
Ini berinteraksi dengan basis dan oksida dasar: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O dan SO2 + CaO → CaSO3.
untuk sulfur dioksida dan sifat karakteristik dari oksidan dan reduktan.Hal ini teroksidasi oleh oksigen atmosfer menjadi sulfur trioksida dengan adanya katalis: SO2 + O2 → 2SO3.Dengan agen pereduksi kuat seperti hidrogen sulfida, memainkan peran oksidan: H2S + SO2 + H2O → S.
Sulfur dioksida digunakan dalam industri terutama untuk produksi asam sulfat.Sulfur dioksida dihasilkan oleh pembakaran belerang atau besi pirit: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.
anhydride sulfat
sulfur oksida VI, atau sulfur trioksida (SO3) merupakan produk setengah jadi, dan tidak memiliki signifikansi independen.Dalam penampilan itu adalah cairan berwarna.Mendidih pada suhu 45 C dan di bawah 17 C berubah menjadi massa kristal putih.Ini oksida belerang tinggi (dengan tingkat oksidasi dari atom sulfur + 6) di higroskopisitas yang berbeda.Dengan air, membentuk asam sulfat: SO3 + H2O ↔ H2SO4.Dilarutkan dalam air, memancarkan sejumlah besar panas dan, jika tidak menambahkan secara bertahap, setelah sejumlah besar oksida, mungkin meledak.Sulfur trioksida adalah mudah larut dalam asam sulfat pekat membentuk oleum.Kandungan SO3 di oleum adalah 60%.Untuk senyawa sulfur ini ditandai oleh semua sifat-sifat oksida asam.
tinggi dan oksida belerang rendah
oksida belerang tinggi adalah kelompok senyawa kimia dengan rumus SO3 + x, di mana x bisa 0 atau 1. monomer oksida SO4 berisi perokso (OO) dan ditandai sebagaioksida SO3, tingkat oksidasi sulfur 6.Oksida belerang ini dapat diproduksi pada suhu rendah (di bawah 78 C) di SO3 reaksi dan oksigen atom atau fotolisis SO3 dalam campuran dengan ozon.
rendah sulfur oksida merupakan kelompok senyawa kimia, yang terdiri dari:
- SO (sulfur dioksida dan dimer S2O2 nya);
- S2O;
- monoxides sulfur SnO (senyawa siklik yang terdiri dari cincin yang dibentuk oleh atom belerang, dimana n dapat dari 5 sampai 10);
- S7O2;
- sulfur oksida polimer.
menarik untuk oksida lebih rendah sulfur meningkat.Hal ini disebabkan kebutuhan untuk mempelajari konten mereka di atmosfer bumi dan luar angkasa.
