Semua bahan kimia yang terdiri dari molekul, yang merupakan partikel terkecil.Mereka netral dan terdiri dari atom, yang dihubungkan oleh ikatan kovalen.Kemampuan atom unsur kimia untuk membentuk molekul di sejumlah link yang disebut valensi.Sehubungan dengan munculnya dan perkembangan teori ikatan kimia konsep ini telah mengalami perubahan yang signifikan dan sekarang tidak memiliki interpretasi ilmiah yang jelas, terutama digunakan dalam tujuan pengajaran dan sering diidentikkan dengan tingkat oksidasi.Jika molekul - adalah partikel terkecil dari materi, atom adalah partikel terkecil dan tidak terpecah dari suatu unsur kimia.Atom juga partikel netral di tengahnya adalah inti terdiri dari proton bermuatan positif, dan sekitarnya adalah awan elektron (bermuatan negatif).Sehingga skor muatan positif inti elektron bermuatan negatif.Untuk memahami bagaimana untuk menentukan tingkat oksidasi, dan apa yang perlu untuk mempertimbangkan struktur molekul zat-zat tertentu.
Molekul hidrogen klorida (HCl) antara hidrogen dan klorin, ada satu kesamaan pasangan elektron.Atom hidrogen memiliki satu proton dan satu elektron.Atom klor memiliki 17 proton dan 17 elektron, salah satu dari tujuh elektron dalam kerapatan elektron kulit terluar telah bekerja sama dengan elektron dari atom hidrogen, membentuk sehingga pasangan elektron: H: Cl.Molekul H2S dibentuk 2 sulfur pasangan elektron atom bersama dengan dua atom hidrogen: H: S: H. Cara menentukan tingkat oksidasi unsur, misalnya, klorin dan HCl dalam hidrogen molekul dan hidrogen sulfur di H2S molekul?Valensi memberikan indikasi jumlah obligasi dalam molekul dibentuk atau elektron pasangan, tetapi tidak menunjukkan perpindahan mereka.
diasumsikan bahwa elektron dari atom dalam molekul digabungkan dalam pasangan elektron yang bergeser ke atom paling elekrootritsatelnomu.Hidrogen dan klorin dalam HCl dapat memulai komunikasi, yang bergeser ke klorin karena itu adalah yang paling elektronegatif.Dengan demikian, oksidasi hidrogen ditambah 1, sedangkan klorin - dikurangi 1. Setiap atom hidrogen dalam molekul H2S datang ke dalam kontak dengan satu atom belerang, yang pada gilirannya memiliki dua ikatan.Kedua pasangan elektron dalam kasus ini dialihkan ke atom belerang.Oleh karena itu, oksidasi hidrogen ditambah sama dengan 1, dan atom belerang - negatif 2. Cara menentukan tingkat agen oksidasi, misalnya, HCl, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si?Tingkat oksidasi zat sederhana atau kompleks selalu 0, sebagai substansi yang terdiri dari molekul atau atom dan mereka netral.Dengan demikian, tingkat oksidasi unsur yang ditemukan dalam molekul.
Misalnya, dengan asam hipoklorit dapat mempertimbangkan bagaimana menentukan tingkat oksidasi atom Cl.HClO dalam molekul, seperti dalam molekul setiap hidrogen selalu (kecuali hidrida) ditandai dengan keadaan oksidasi ditambah 1, dan oksigen selalu - oksidasi minus 2 (kecuali barium peroksida dan difluoride oksigen).Karena molekul itu sendiri tidak memiliki biaya, adalah mungkin untuk menulis persamaan (1) + + x (- 2) = 0 Persamaan ini harus diselesaikan: x = 0 - (1) - (-2) = (1)Dengan demikian, ternyata bahwa tingkat oksidasi Cl per molekul asam hipoklorit ditambah sama dengan 1. Contoh ini menunjukkan bagaimana untuk menentukan tingkat oksidasi dari setiap elemen tertentu dalam suatu molekul.Pertama-tama, nilai-nilai yang dikenal diatur elemen, valensi atau oksidasi negara yang tidak bervariasi.
demikian, tingkat oksidasi disebut nilai nosional (biaya formal atom di molekul) yang digunakan untuk menulis persamaan reaksi terkait dengan oksidasi atau pengurangan berbagai zat.Nilai ini sama dengan jumlah pasangan elektron, yang benar-benar bergeser ke arah molekul elektronegatif dari unsur kimia.Tingkat oksidasi dicatat pada simbol atom.Catatan ini menunjukkan bagaimana menentukan tingkat oksidasi elemen tertentu dalam molekul zat apapun.Sebagai contoh, rekor (Na + 1cl-1) harus dipahami bahwa dalam molekul garam natrium oksidasi ditambah 1, minus 1, dan klorin, seperti: (1) + (-1) = 0. Dalam molekul kalium permanganat (K+ 1mn + 7o-24) untuk kalium ditambah 1 ditambah 7 mangan, oksigen minus 2, yaitu: (1) + (7) 2 • (-2) = 0. Dalam molekul asam nitrat (H+ 1N + 5O-23) ditambah 1, hidrogen, nitrogen ditambah 5 untuk oksigen minus 2, dan molekul yang netral secara keseluruhan: (1) + (5) + 3 • (-2) = 0. Dalam molekul nitrogenasam (H + 1N + 3O-22), ditambah satu untuk hidrogen untuk nitrogen, ditambah 3, oksigen minus 2, karena muatan molekul sama dengan nol, maka: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. Dalam contoh nitrogen menunjukkan bahwa atom ini mungkin memiliki berbagai zat yang berbeda, oksidasi plus atau minus 3 sampai 5 (dengan selang waktu satu unit).
