asam monobasa kuat, yang merupakan kondisi standar cairan tak berwarna yang berubah menjadi kuning pada penyimpanan dapat berada dalam keadaan padat, ditandai dengan dua modifikasi kristal (monoklinik atau kisi ortorombik), pada suhu di bawah minus 41,6 ° CZat ini dengan rumus kimia - HNO3 - asam nitrat disebut.Ia memiliki massa molar 63,0 g / mol, dan itu sesuai dengan kepadatan 1,51 g / cc.Titik didih asam sama dengan 82,6 ° C, disertai dengan proses dekomposisi (parsial): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2.Larutan asam dengan fraksi massa bahan dasar menjadi 68% mendidih pada suhu 121 ° C.Indeks bias bahan murni sesuai dengan 1.397.Asam dapat dicampur dengan air dalam rasio apapun dan, menjadi elektrolit kuat hampir sepenuhnya terdisosiasi menjadi ion H + dan NO3-.Bentuk padat - trihidrat dan monohydrate memiliki rumus: HNO3 • 3H2O • HNO3 dan H2O, masing-masing.
Asam nitrat - korosif, zat beracun dan oksidator kuat.Dari Abad Pertengahan yang dikenal nama, seperti "air yang kuat» (Aqua fortis).Alkemis yang menemukan asam di abad ke-13, diberi nama, pastikan itu adalah sifat yang tidak biasa (terkorosi semua logam kecuali emas), melebihi satu juta kali kekuatan asam asetat, yang pada hari-hari dianggap paling aktif.Tapi bahkan setelah tiga abad itu telah ditemukan bahwa korosi, bahkan emas bisa menjadi campuran asam seperti nitrat dan asam klorida dalam rasio volume 1: 3, yang untuk alasan ini disebut "aqua regia".Munculnya warna kuning pada penyimpanan karena akumulasi nitrogen oksida dalamnya.Asam penjualan lebih sering dengan konsentrasi 68%, sedangkan isi substansi dasar lebih dari 89% itu disebut "marah".Sifat kimia
asam nitrat membedakannya dari sulfat encer atau asam klorida yang HNO3 oksidan kuat, sehingga tidak pernah dirilis hidrogen dalam reaksi dengan logam.Melalui sifat oksidatif karena bereaksi dengan banyak non-logam.Dan dalam kedua kasus selalu terbentuk nitrogen dioksida NO2.Pengurangan redoks reaksi nitrogen terjadi ke derajat yang berbeda-beda: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, yang ditentukan oleh konsentrasi asam dan aktivitas logam.Molekul dari senyawa yang terbentuk mengandung nitrogen dalam oksidasi negara 5, 4, 3, 2, 1, 0, 3, masing-masing.Sebagai contoh, tembaga teroksidasi dengan asam pekat untuk tembaga nitrat (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O, dan fosfor - up asam metafosfat: P + 5HNO3 → 5NO2 + 2H2O + HPO3.
dinyatakan encer asam nitrat bereaksi dengan non-logam.Sebagai contoh, reaksi dengan fosfor: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO dilihat nitrogen yang berkurang ke keadaan besi.Ini menghasilkan karbon monoksida, nitrogen dan fosfor dioksidasi menjadi asam fosfat.Asam nitrat pekat dalam campuran asam klorida larut emas: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O dan platinum: 3pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O.Dalam reaksi ini, awalnya, asam klorida teroksidasi dengan pemisahan nitrat klorin, dan kemudian membentuk klorida logam kompleks.Asam
nitrat diperoleh pada skala industri dalam tiga cara utama:
- pertama - bereaksi garam dari asam sulfat: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4.Sebelumnya, itu satu-satunya metode, tetapi dengan munculnya teknologi lainnya, saat ini digunakan di bawah kondisi laboratorium untuk menghasilkan asam berasap.
- kedua - adalah metode busur.Sementara meniup udara melalui busur listrik dengan suhu 3000-3500 ° C, bagian dari nitrogen di udara bereaksi dengan oksigen, membentuk karbon monoksida, nitrogen: N2 + O2 → 2NO, yang setelah pendinginan dioksidasi menjadi nitrogen dioksida (suhu tinggi monoksida dengan oksigen tidak berinteraksi): O2 + 2NO → 2NO2.Kemudian, hampir semua nitrogen dioksida dengan kelebihan oksigen terlarut dalam air: 2H2O + O2 → 4NO2 + 4HNO3.
- ketiga - metode amonia ini.Amonia dioksidasi pada katalis platinum untuk nitrogen monoksida: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O.Gas nitrous yang dihasilkan didinginkan, dan nitrogen dioksida terbentuk, yang diserap oleh air.Dengan metode ini, konsentrasi asam 60-62%.Asam
nitrat banyak digunakan dalam industri untuk persiapan obat-obatan, pewarna, bahan peledak, pupuk nitrat dan garam asam nitrat.Selain itu, digunakan untuk pembubaran logam (misalnya, tembaga, timah, perak) yang tidak bereaksi dengan asam lainnya.Bisnis perhiasan digunakan untuk menentukan paduan emas (ini adalah metode utama).
