, yang pada tahun 1811 dirumuskan kimiawan Italia Amedeo Avogadro (1776-1856), berbunyi sebagai berikut: di bawah suhu dan tekanan yang sama, volume gas yang sama akan mengandung jumlah molekul yang sama terlepas dari sifat kimia dan sifat fisik.Jumlah ini adalah konstanta fisik numerik sama dengan jumlah molekul, atom, elektron, ion atau partikel lain yang terkandung dalam satu mol.Kemudian, hipotesis Avogadro, dikonfirmasi oleh sejumlah besar percobaan, dianggap untuk gas ideal dengan salah satu hukum dasar, yang datang ke dalam ilmu pengetahuan disebut hukum Avogadro dan konsekuensinya semua didasarkan pada pernyataan bahwa mol gas apapun dalam kasus kondisi yang sama, akan menempati volume yang sama,disebut molar.
Sam Amadeo Avogadro diasumsikan bahwa konstanta fisik adalah jumlah yang sangat besar, tetapi banyak metode independen, setelah kematian ilmuwan diperbolehkan untuk mendirikan eksperimental jumlah atom yang terdapat dalam 12 g (adalah satuan massa atom karbon) atau volume molar gas (padaT = 273,15 K dan p = 101,32 kPa) adalah sama dengan 22,41 liter.Konstanta dilambangkan sebagai NA atau kurang L. Hal ini dinamai ilmuwan - yang Avogadro konstan, dan sama dengan itu, kira-kira, 6022 • 1023. Ini adalah jumlah molekul dari setiap gas dalam volume 22,41 liter, dan itu adalah sama untuk cahayagas (hidrogen) dan gas berat (karbon dioksida).Hukum Avogadro dapat dinyatakan secara matematis: V / n = VM, di mana:
- V - volume gas;
- n - jumlah zat yang adalah rasio massa zat untuk molar massa;
- VM - konstanta proporsionalitas atau volume molar.
Amadeo Avogadro milik keluarga bangsawan yang tinggal di bagian utara Italia.Dia lahir pada 1776/08/09 di Turin.Ayahnya - Filippo Avogadro - adalah seorang karyawan dari Departemen Kehakiman.Nama terakhir dialek abad pertengahan Venetian berarti seorang pengacara atau seorang birokrat yang berinteraksi dengan orang-orang.Menurut tradisi yang ada pada masa itu, posisi dan profesi yang diturunkan.Oleh karena itu, dalam 20 tahun, Amadeo Avogadro menerima gelar dan menjadi seorang dokter dari yurisprudensi (gereja).Fisika dan matematika, ia mulai belajar sendiri dalam 25 tahun.Dalam karya ilmiahnya ia belajar fenomena listrik dan penelitian di bidang elektrokimia.Namun, dalam sejarah ilmu pengetahuan Avogadro pergi ke membuat teori atom adalah tambahan yang sangat penting: memperkenalkan konsep partikel terkecil dari materi (molekul) yang bisa eksis secara independen.Itu penting untuk menjelaskan hubungan antara volume gas sederhana, tidak bereaksi, dan hukum Avogadro mulai memiliki kepentingan besar untuk pengembangan ilmu pengetahuan dan secara luas digunakan dalam praktek.
Tapi ini tidak benar.Beberapa ahli kimia hukum Avogadro terpilih melalui beberapa dekade.Penentang profesor fisika Italia mengalahkan otoritas ilmiah seperti terkenal dan diakui sebagai Berzelius, Dalton, Davy.Kesalahan mereka telah menyebabkan tahun sengketa tentang rumus kimia dari molekul air, seperti yang merasa bahwa itu harus ditulis tidak H2O, atau HO dan H2O2.Hanya hukum Avogadro telah membantu untuk membangun komposisi molekul air dan zat sederhana dan kompleks lainnya.Amadeo Avogadro berpendapat bahwa molekul unsur-unsur sederhana terdiri dari dua atom: O2, H2, Cl2, N2.Yang berarti bahwa reaksi antara hidrogen dan klorin sebagai akibat dari yang akan terbentuk hidrogen klorida, dapat ditulis sebagai: Cl2 + H2 → 2HCl.Interaksi satu molekul ke molekul Cl2 H2 satu, membentuk dua molekul HCl.Volume, yang akan menempati HCl, harus dua kali volume dari masing-masing bergabung dengan komponen reaksi, yaitu mereka harus sama dengan total volume.Hanya sejak 1860, telah secara aktif menggunakan hukum Avogadro, dan konsekuensi dari itu mungkin untuk membangun nilai-nilai sebenarnya dari berat atom dari beberapa unsur kimia.
Salah satu kesimpulan utama dicapai pada dasarnya, adalah persamaan yang menggambarkan keadaan gas ideal: p • VM = R • T, di mana:
- VM - volume molar;
- p - tekanan gas;
- T - temperatur absolut, K;
- R - konstanta gas universal.
dikombinasikan hukum gas sebagai konsekuensi dari hukum Avogadro.Pada massa konstan peduli terlihat seperti (p • V) / T = n • R = const, dan notasi nya: (p1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 memungkinkan Anda untuk melakukan pembayaran ketika bergerak gas dari satu negara(ditandai dengan 1) ke yang lain (dengan indeks 2).Hukum
Avogadro menyebabkan kesimpulan penting kedua membuka jalan untuk penentuan eksperimental berat molekul zat yang transisi ke keadaan gas tidak terurai.M1 = M2 • D1, di mana:
- M1 - massa molar gas pertama;
- M2 - massa molar gas kedua;
- D1 - kepadatan relatif dari gas pertama, yang dipasang di udara atau hidrogen (hydrogen: D1 = M1 / 2, udara D1 = M1 / 29, di mana 2 dan 29 - adalah massa molar hidrogen dan udara, masing-masing).
