dari asam karbonat lemah (itu adalah sedikit tahan dan hanya bisa eksis dalam larutan encer) dengan bereaksi dengan garam alkali dan medium asam diperoleh dinyatakan disebut bikarbonat dan karbonat, masing-masing.Persamaan reaksi dapat ditulis: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O H2CO3 + dan 2KOH → K2CO3 + 2H2O.Natrium pertama diperoleh, kalium, dan yang kedua - kalium karbonat.Asam Formula garam - KHCO3, dan rata-rata - K2CO3.Massa molar kalium karbonat sama dengan 138,2 g / mol.Dalam penampilan menyerupai garam putih bubuk kristal, yang tidak mudah terbakar, meleleh pada 891 C, tanpa mencapai titik didih, garam terurai.Kalium karbonat higroskopis, mudah larut dalam air: 100 ml pada 20 ° C - 110,5 g, dan pada 100 C - 156 g garam.Namun dalam alkohol atau aseton zat tidak larut.
Di hari tua disebut kalium, kalium karbonat, kata berasal dari nama latin «potassa».Potash adalah salah satu garam tertua, yang telah dikenal orang sejak lama.Di Eropa, hingga abad terakhir, kalium adalah salah satu bahan kimia yang paling penting yang memiliki nilai komersial.Di Rusia, untuk produksi kalium oleh Peter Agung pada 1721, didirikan monopoli.Saat ini, Federasi Rusia, serta di Armenia, Kazakhstan, Belarus, Ukraina, Turkmenistan, Moldova, Uzbekistan adalah penyebaran kimia standar antarnegara GOST 10690-73.Potash adalah, menurut GOST 12.1.005-88, zat kelas ketiga bahaya, kontak dengan membran mukosa atau kulit lembab menyebabkan iritasi.
Ketika dicampur dengan air, kalium karbonat, maka dilarutkan dalam banyak panas, yaitu K2CO3 reaksi hidrolisis adalah eksotermik dan di bawah pengaruh air adalah pembentukan zat baru.Garam dari asam karbonat dibasic dihidrolisis bertahap.Pertama terbentuk garam asam: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH.Kemudian longgar mengalir ekspansi tahap kedua sudah air garam asam: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH.Karena hidrolisis kalium karbonat serta garam lainnya dari asam lemah hasil dengan pembentukan ion hidroksil OH-, pH larutan air mereka selalu lebih besar dari 7, dan menengah adalah basa.
kalium pada abad ke-17 di Rusia diperoleh dengan pencucian abu kayu.Palung kayu disiapkan larutan alkali dengan menyemprotkan abu air panas.Solusi ini kemudian dituangkan ke dalam perapian batu bata dengan membakar kayu bakar.Kalium karbonat mengkristal lapisan yang sangat padat di bagian bawah perapian, dengan kalium linggis ditambang dan meletakkan barel, menyumbat mereka erat.Untuk itu diperlukan keahlian tertentu, untuk solusi diuapkan, dan api tidak mengajukan.Jadi kerajinan "polivachey" mulai mengajar di usia remaja, dan hanya beberapa tahun memperoleh keterampilan kerja tertentu dan menjadi master keahliannya.Sebagai contoh: Api membakar selalu terbentuk abu putih, bagian utama dari itu - itu kalium.Hari ini, saya menyadari proses industri lain - yang diperoleh melalui elektrolisis kalium hidroksida lulus karbon dioksida: 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O.Hasil kalium dan air.
Kalium karbonat digunakan dalam produksi sabun dan kaca.Di laboratorium, digunakan sebagai pengering ringan dalam kasus-kasus ketika agen lain seperti kalsium klorida atau magnesium sulfat, tidak diizinkan.Hal ini tidak cocok untuk pengeringan senyawa asam, tetapi dapat digunakan untuk pengeringan produk organik yang mengandung sejumlah kecil kotoran asam.Kalium karbonat digunakan untuk memadamkan kebakaran, Kelas B, karena mengacu pada bubuk kimia, dan mampu menghambat dan memadamkan proses pembakaran.Ini memiliki efisiensi pemadam lebih tinggi dari garam-garam seperti natrium karbonat, natrium sulfat, natrium fluoride atau natrium hidrogen carbonate.Its efisiensi penghambatan proses pembakaran juga lebih tinggi dari natrium karbonat, natrium sulfat, aluminium oksida dan kalsium karbonat.Dalam K2CO3 industri kaca yang digunakan dalam pembuatan laboratorium (refraktori), kaca optik atau kalium, dan kaca untuk pembuatan gelas.Selain itu, permintaan kalium dalam industri kimia, pertanian, medis dan makanan.
