membatasi asam bervalensi dua karboksilat dengan rumus C2H2O4 kotor menyerukan nomenklatur yang sistematis, asam ethanedioic.Senyawa ini juga dikenal dengan nama yang lebih umum lainnya - asam oksalat.Untuk pertama kalinya itu diterima oleh Jerman kimiawan F. Wohler dari cyanogen (dinitril asam oksalat) pada tahun 1824.Kristal berwarna dilarutkan dalam air untuk membentuk larutan berwarna.Molar berat badan adalah 90,04 g / mol.Dalam penampilan menyerupai kristal berwarna monoklinik.Pada 20 ° C dalam 100 g air dilarutkan 8 g asam oksalat.Ini larut dalam aseton, etil alkohol dan eter sulfat.Densitas 1,36 g / cm³.Meleleh pada suhu 189,5 ° C, sublimates pada 125 ° C, terurai pada 100-130 ° C.
sifat kimia semua karakteristik dari asam karboksilat, asam oksalat memiliki.Formula nya HOOC-COOH.Sedangkan yang berkaitan dengan asam karboksilat, dianggap asam organik yang kuat (3.000 kali lebih kuat dari asam asetat): C2O4H2 → C2O4H- + H + (pK = 1,27), dan kemudian: C2O4H- → C2O42 - + H + (pK= 4.27).Eter dan garam asam ini disebut oksalat.Ion oksalat adalah C2O42- mengurangi.Ketika bereaksi asam oksalat dengan larutan kalium permanganat (KMnO4) solusi, dan yang terakhir adalah pulih berubah warna.Hal ini ditandai dengan reaksi reversibel hasil perlahan dan interaksi dengan alkohol (esterifikasi), yang mengakibatkan pembentukan ester: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.
Dalam asam oksalat industri dihasilkan oleh oksidasi senyawa kimia.Misalnya, dengan adanya katalis vanadium (V2O5) campuran asam nitrat (HNO3) dan sulfat (H2SO4) asam teroksidasi alkohol, glikol dan karbohidrat.Juga proses cocok untuk oksidasi etilena dan asetilena, asam nitrat (HNO3) dengan adanya garam palladium Pd (NO3) 2 atau PdCl2.Asam oksalat diproduksi dari propilena, cairan yang teroksidasi oleh nitrogen dioksida (NO2).Ini memiliki metode perspektif yang baik untuk mendapatkan asam bereaksi dengan natrium hidroksida (NaOH) ke karbon monoksida (CO) melalui tahap peralihan dari pembentukan natrium format: NaOH + CO → HCOONa.Kemudian, dibentuk natrium oksalat dan hidrogen dilepaskan: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2 ↑.Karena natrium oksalat dalam lingkungan asam diperoleh asam oksalat: NaOOC-COONa + 2H + → HOOC-COOH + 2Na +.
aplikasi utama asam oksalat - pembersihan atau pemutihan.Asam oksalat dapat secara efektif menghilangkan karat, begitu banyak produk pembersih mengandung senyawa kimia ini.Sekitar seperempat dari asam oksalat yang dihasilkan digunakan sebagai mordant untuk pencelupan kulit dan tekstil industri.Hal ini juga digunakan sebagai reagen (GOST 22180-76) dalam kimia analitik.Asam Etandioevaya dihidrat (HOOC-COOH • H2O) TU 2431-002-77057039-2006 dengan fraksi massa bahan dasar ≥ 99,3% digunakan dalam proses produksi sintesis organik, untuk menghilangkan karat dan logam skala untuk bagian pemutihan di mikroskop.Peternak lebah, larutan asam oksalat dalam fraksi massa dari 3,2% pada sirup gula untuk memerangi tungau parasit.Pada akhir struktur marmer diperlakukan dengan permukaan untuk menutup dan membuat mereka bersinar.
asam oksalat dan oksalat hadir dalam banyak tanaman, termasuk teh hitam, terjadi dalam tubuh hewan.Bahaya utama bagi manusia yang berhubungan dengan gagal ginjal, yang terjadi karena interaksi asam oksalat dengan kalsium, sehingga pengendapan kalsium oksalat padat (SaS2O4) - komponen utama dari batu ginjal.Asam memprovokasi nyeri sendi karena pengendapan senyawa tersebut di dalamnya.Asam oksalat dapat dibentuk dalam tubuh dengan metabolisme ethylene yang berasal dari lingkungan (misalnya, berarti untuk memproses deicing landasan pacu bandara bandara dan pesawat terbang, serta dari sumber-sumber antropogenik lain).Potensi masalah dengan oksalat di dalam tubuh manusia dapat dibagi menjadi dua.Yang pertama - sebuah elemen makro penting mengikat kalsium dan asam oksalat terbentuk kekurangan dalam sel-sel jaringan dan organ.Kedua - pembentukan batu ginjal.Jumlah terbesar dari asam oksalat ditemukan dalam bayam, daun dan batang rhubarb, coklat kemerah-merahan, bit, peterseli, bawang hijau.
