The Kamus Besar setara kata (Latin terdengar seperti aequivalens) menjelaskan bagaimana sesuatu yang setara, atau setara adalah setara dengan yang lain bahwa itu akan dapat sepenuhnya menggantikan.Dalam kimia, hukum setara (digunakan sejak akhir abad ke-18, itu diajarkan di sekolah, kimia dan biologi yang digunakan di berbagai negara dalam teori dan dalam praktek) menetapkan bahwa semua bahan kimia bereaksi secara proporsional dengan setara mereka.Buka hukum adalah seorang kimiawan Jerman I. Richter, yang karya-karyanya telah lama dikenal.Dalam karya tiga volume yang diterbitkan dalam periode 1792-1794 tahun, berjudul "Awal stoikiometri, atau metode pengukuran unsur-unsur kimia", para ilmuwan menunjukkan bahwa bahan kimia bereaksi dalam perbandingan yang ketat.Mereka juga memperkenalkan istilah seperti "stoikiometri".Sekarang adalah cabang kimia yang menggambarkan rasio reaktan memasuki reaksi kimia.
Richter pertama dalam karya-karyanya membawa persamaan reaksi kuantitatif.Mereka masuk bersyarat yang berisi informasi kualitatif dan kuantitatif tentang proses yang terjadi dalam interaksi bahan kimia yang berbeda yang disebut reagen.Bahkan selama ilmu alkimia untuk merujuk pada unsur-unsur sederhana, para ilmuwan menggunakan simbol yang berbeda, itu kemudian ditemukan formula kompleks (terdiri dari beberapa elemen) bahan kimia.Tapi Richter IV (di bawah pengaruh gurunya dan filsuf Immanuel Kant, yang mengklaim bahwa daerah masing-masing dari Ilmu Pengetahuan Alam mengandung ilmu sebanyak benar karena ada matematika di dalamnya) yang digunakan dalam tesis dan rumus kimia dari istilah "stoikiometri", dijelaskan persamaan reaksi kuantitatifdan menemukan hukum setara.Rumus mengekspresikan nya dapat ditulis: E2 • m1 = A1 • m2.Di mana m1 dan m2 - adalah massa zat "1" dan "2", yang tidak bereaksi, dan A1 dan A2 - yang setara kimianya.
Untuk memahami hukum setara, perlu untuk memperjelas bahwa setara - adalah bersyarat, atau jumlah sebenarnya zat yang dapat melampirkan hidrogen kation dalam reaksi asam-basa atau elektron sebagai hasil dari reaksi redoks.Massa setara - adalah massa satu setara.Hal ini diyakini bahwa satu ekuivalen bereaksi substansi (atau menggantikan) untuk satu gram hidrogen atau oksigen dengan 8 gram atau 35,5 gram kaporit.Dalam prakteknya, jumlah setara zat sering memiliki ukuran yang sangat kecil, sehingga biasanya dinyatakan dalam mol.Dalam satu mol mengandung jumlah konstan partikel (atom, ion atau molekul), itu adalah jumlah Avogadro: NA = 6,02214179 (30) · 1023.Berat satu mol zat dalam gram yang numerik sama dengan berat dalam satuan massa atom.
Berdasarkan hukum setara, dapat dikatakan bahwa titrasi asam-basa, mengalir melalui persamaan reaksi: KOH + HCl → KCl + H2O, interaksi satu mol kalium hidroksida dengan 1 mol asam klorida untuk memberikan 1 mol garam, disebut kloridakalium, dan 1 mol air.Yang setara berat kalium hidroksida adalah sama dengan E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g asam klorida - E HCl = 1 + 35 = 36 g, kalium klorida - E KCl = 39 + 35 = 74 g, air - E H2O =• 2 1 + 16 = 18 Agar benar-benar menetralisir 56 g kalium hidroksida yang diperlukan untuk 36g HCl.Hasilnya akan 74 g kalium klorida dan 18 g air.Tapi karena hukum menetapkan bahwa massa zat, yang tidak bereaksi setara kas proporsional, mengetahui jumlah satu reagen dapat menghitung berapa akan bereaksi reaktan kedua atau menghitung hasil.
contoh, seperti yang akan kalium klorida, jika diketahui bahwa asam klorida benar-benar dinetralkan oleh 100 g kalium hidroksida?Menggunakan hukum setara, dapat ditulis: 56 • MKCL = 74 • 100. Kemudian MKCL = (74 • 100) / 56 = 132, A asam klorida untuk menetralisir kalium hidroksida 100 g Jika Anda membutuhkan 64 100 g kalium hidroksida untuk menetralkan asam sulfat:2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, ini akan membutuhkan jumlah yang sangat berbeda dari asam.Seperti yang ditunjukkan oleh koefisien stoikiometri reaksi ini, 2 mol kalium hidroksida bereaksi satu mol asam sulfat, dan hasilnya akan menjadi salah satu mol kalium sulfat dan dua mol air.Mengetahui bahwa massa zat bereaksi proporsional bobot setara dapat ditulis: 2 • 56 • 98 • mH2SO4 = 100, kemudian 100 untuk menetralisir kalium hidroksida diperlukan mH2SO4 = 88 g asam sulfat.Ini menghasilkan 155 g kalium sulfat.Jumlah air yang dialokasikan untuk netralisasi 100 g kalium hidroksida, asam klorida atau asam sulfat, adalah sama dan sama dengan '32
menerapkan hukum konversinya kimia (analitis, anorganik, organik, dll) untuk bahan studi dan percobaan lainnya berbasisberdasarkan keseimbangan reaksi kimia.Selain itu, digunakan (untuk persiapan saldo yang material) dalam desain dan operasi dari laboratorium, pilot atau instalasi industri dimaksudkan untuk sintesis bahan kimia.Mereka selalu menggunakan spesialis laboratorium kimia, medis, biologi, sanitasi dan epidemiologi, karena merupakan dasar dari rumus dimana perhitungan dilakukan banyak hasil tes.
