isotonik solusi - kelompok khusus solusi, yang ditandai dengan tekanan osmotik.Memiliki nilai sehingga ditandai dengan cairan tubuh, seperti: plasma darah, air mata, getah bening dan sebagainya.Semua cairan ini memiliki tekanan postoyannoem 7,4 atm di lapangan.Namun, jika tubuh akan menempatkan suntikan, tekanan osmotik cairan rusak, seperti yang melanggar keseimbangan yang sama.
Untuk mempersiapkan solusi tersebut, perlu untuk membuat beberapa perhitungan.Yang paling terkenal dari mereka adalah cara tidak ada yang lain, sebagai van't Hoff faktor isotonik.Menggunakannya untuk menghitung konsentrasi larutan isotonik substansi diencerkan yang tidak elektrolit.Tekanan osmotik, jumlah larutan dan suhu yang ditentukan sesuai dengan yang diungkapkan persamaan Clapeyron.Hal ini digunakan terhadap larutan encer, sesuai dengan hukum van't Hoff itu, zat terlarut dalam cairan, akan berperilaku dalam cara yang sama seperti gas, dan karena itu sehubungan dengan hal tersebut semua yang disebut hukum gas yang berlaku.
koefisien isotonik - tidak apa-apa tapi parameter yang mencirikan perilaku materi dalam larutan apapun.Jika kita berbicara tentang setara numerik dari faktor Van't Hoff adalah rasio nilai numerik properti perguruan tinggi, yang memiliki solusi untuk properti yang sama dari non-elektrolit, dengan konsentrasi yang sama, semua parameter lainnya tetap tidak berubah.
arti fisik koefisien isotonik menjadi jelas dari definisi setiap pengaturan perguruan tinggi.Semua ini tergantung pada konsentrasi partikel dalam larutan.Nonelektrolit tidak akan bereaksi disosiasi, sehingga setiap molekul tunggal zat akan menjadi partikel tunggal.Elektrolit proses yang sama solvatsii berupa sepenuhnya atau sebagian terdisosiasi menjadi ion, sehingga membentuk beberapa partikel.Ternyata sifat koligatif tergantung pada jumlah yang terkandung di dalamnya partikel dari berbagai jenis, yaitu ion.Dengan demikian, faktor Van't Hoff akan menjadi campuran solusi yang berbeda dari setiap jenis partikel.Jika kita mempertimbangkan larutan pemutih, dapat dilihat bahwa itu terdiri dari tiga jenis partikel: kation kalsium, hipoklorit dan klorida - anion.Faktor van't Hoff akan menunjukkan bahwa larutan elektrolit memiliki lebih dari partikel dalam larutan non-elektrolit.Faktor akan tergantung pada apakah suatu zat dibagi menjadi ion - tidak apa-apa tapi fitur disosiasi.
Sejak elektrolit kuat sepenuhnya terkena proses disosiasi, itu dibenarkan untuk mengharapkan bahwa faktor Van't Hoff dalam hal ini adalah sama dengan jumlah ion hadir dalam molekul.Namun, dalam kenyataannya, nilai koefisien selalu kurang dari nilai, dihitung dengan menggunakan Persamaan.Posisi ini didasarkan pada tahun 1923 oleh Debye dan Hiickel.Mereka merumuskan teori elektrolit kuat: ion tidak akan hambatan untuk bergerak, karena akan membentuk solvatsii shell.Selain itu, mereka masih akan terlibat dengan satu sama lain, yang akhirnya pada pembentukan sebuah kelompok yang akan bergerak dalam arah yang sama dengan solusi.Ini adalah apa yang disebut asosiasi ion, serta pasangan ion.Semua proses akan berlangsung dalam larutan sehingga seolah-olah itu berisi beberapa partikel.Ion interaksi
mulai mereda oleh karena suhu akan naik dan menurunkan konsentrasi mereka.Semua hasil dari fakta bahwa dalam kasus ini berkurang dan kemungkinan bertemu partikel yang berbeda dalam larutan.
