kimia amonium nitrat, yang merupakan formula NH4NO3, dikenal untuk ahli kimia untuk waktu yang lama, bahkan pada tahun 1659 itu membuka I. R. Glauber.Dalam literatur beredar nama lain untuk senyawa ini - nitrat amonium.Secara eksternal, amonium nitrat adalah kristal putih memiliki higroskopisitas tinggi.Titik didih senyawa tersebut 235 ° C dan pada 169,6 ° C, amonium nitrat mulai mencair.Ada beberapa modifikasi kristal, yang berpengaruh cukup signifikan terhadap sifat kimia dan fisik ruang lingkup.
Misalnya, perbedaan ini terletak pada kenyataan bahwa versi yang berbeda dari kristal memiliki jenis yang berbeda dari kisi.Total ada lima modifikasi tersebut.Untuk modifikasi pertama ditandai dengan bentuk kubik kisi kristal, untuk 2 dan 5 - tetragonicheskaya untuk 3 dan 4 - belah ketupat.Jadi sebagai akibat dari transisi dari satu senyawa modifikasi lain yang ditemukan meningkat secara bertahap tapi stabil dalam volume sel.Properti ini bertanggung jawab atas perbedaan sifat kimia.Jadi, misalnya, bahan modifikasi IV memiliki kepadatan 1,725 g / cm3, mencair suhu sudah 139,4S °.Kelarutan
amonium nitrat sebagai berikut: seratus gram air pada 0 ° C 119 gram zat terlarut pada suhu 25 ° C sudah dilarutkan 212 gram dan pada 50 ° C - 346 gram amonium nitrat.Selain itu, amonium nitrat dapat dilarutkan dalam piridin, metanol dan etanol.Karakteristik yang sangat penting dari senyawa tampak bahwa di bawah tindakan pin, atau ketika suhu sekitar 270 ° C, amonium nitrat yang membusuk menyebabkan efek ledakan.
Menggunakan indikator Anda dapat menentukan lingkungan asam, yang berisi hidrolisis amonium nitrat dengan partisipasinya adalah persamaan reaksi yang dapat ditulis sebagai: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3.Amonium nitrat bereaksi dengan larutan alkali.Sebagai hasil dari reaksi tersebut menghasilkan amonia, dan proses reaksi berfungsi sebagai respon kualitatif untuk amonium nitrat.
Umumnya, zat yang diproduksi dengan melakukan netralisasi 60% HNO3.Sebagai agen penetral yang digunakan dalam gas NH3.Dalam panas proses dilepaskan, yang disampaikan kepada penguapan larutan amonium nitrat dan bahan yang dihasilkan dalam bentuk butiran.
Penggunaan paling umum dari amonium nitrat yang diterima di bidang pertanian, sebagai pupuk nitrogen yang berharga.Koneksi secara aktif digunakan dalam pembuatan bahan peledak, serta reagen - sebagai pelarut dalam elemen bahan bakar zirkonium, selama operasi pemulihan limbah nuklir.Sifat fisik dan kimia menyebabkan peningkatan permanen dalam permintaan dalam substansi, sehingga produksinya terus berkembang dan saat ini mencapai 20 juta ton per tahun, dengan pangsa zat nitrogen dihemat.
Amonium nitrat dapat diperoleh di laboratorium sesuai dengan tindakan pencegahan keselamatan yang ketat dan peraturan keselamatan.Untuk melakukan hal ini dalam pencampuran mandi es menghasilkan yang sangat encer asam nitrat dan amonia berair (larutan amonia berair).Dalam melaksanakan reaksi yang terbaik dari jarak jauh, misalnya menggunakan manipulator dan berada pada jarak yang cukup aman dari lokasi larutan campuran.Melaksanakan reaksi asam campuran konstan dalam larutan amonia pada indikator pemeriksaan berkala (uji lakmus) untuk mencapai keadaan netralitas.Dalam cara yang sama, dan memberikan kontrol atas reaksi.Melebihi lingkungan asam - ditambahkan ke dalam larutan komponen basa, dan sebaliknya.
