besi anorganik hidroksida senyawa 3 memiliki rumus kimia Fe (OH) 2.Ini milik serangkaian senyawa amfoter besi, yang didominasi oleh sifat karakteristik alasan.Mengingat zat ini adalah kristal putih, yang, ketika kontak yang terlalu lama ke luar secara bertahap gelap.Ada varian kristal kehijauan.Dalam kehidupan sehari-hari, substansi dapat mengamati masing-masing dalam bentuk deposito kehijauan pada permukaan logam, yang menunjukkan awal karat - besi hidroksida 3 berfungsi sebagai salah satu tahapan antara proses.
senyawa alami ditemukan sebagai amakinita.Ini mineral kristal, tapi besi yang sebenarnya mengandung kotoran lebih dari magnesium dan mangan, semua zat ini memberikan amakinitu nuansa yang berbeda - dari kuning-hijau pucat hijau, tergantung pada persentase elemen tertentu.Kekerasan mineral adalah 3,5-4 unit pada skala Mohs dan kepadatan sekitar 3 g / cm³.
Sifat fisik substansi juga harus mencakup kelarutannya sangat rendah.Dalam kasus di mana besi hidroksida 3 dikenakan panas, itu terurai.
Zat ini sangat aktif dan bereaksi dengan zat lainnya dan senyawa.Jadi, misalnya, memiliki sifat-sifat dasar, bereaksi dengan berbagai asam dengan netralisasi.Secara khusus, asam sulfat, hidroksida besi selama reaksi dari 3 mengarah pada produksi besi sulfat (III).Sejak reaksi ini dapat terjadi dengan kalsinasi konvensional di udara terbuka, metode memproduksi murah sulfat digunakan baik di laboratorium dan di lingkungan industri.
Selama reaksi dengan asam klorida, itu adalah hasil dari pembentukan besi klorida (II).
Dalam beberapa kasus, besi hidroksida dan 3 dapat menunjukkan sifat asam.Jadi, misalnya, oleh reaksi dengan sangat terkonsentrasi (konsentrasi harus minimal 50%) larutan natrium hidroksida yang diperoleh tetragidroksoferrat (II) solusi, mengendap sebagai endapan.Namun, untuk aliran reaksi seperti itu diperlukan untuk memberikan kondisi yang cukup sulit: reaksi harus berlangsung dalam larutan mendidih lingkungan atmosfer nitrat.
Seperti disebutkan di atas, dengan pemanasan membusuk substansi.Hasil ekspansi ini bertindak sebagai oksida besi (II), dan, apalagi, sebagai pengotor besi logam diperoleh dan turunannya dizheleza oksida (III), yang rumus kimia adalah Fe3O4.
Cara membuat besi hidroksida 3, persiapan yang berkaitan dengan kemampuannya untuk bereaksi dengan asam?Sebelum Anda melanjutkan dengan pengalaman, pastikan untuk mengingat aturan keselamatan selama percobaan ini.Aturan-aturan ini berlaku untuk semua kasus, pengobatan dengan larutan asam-basa.Hal utama di sini - untuk memberikan perlindungan dan untuk menghindari solusi menetes pada selaput lendir dan kulit.
Jadi hidroksida dapat menerima selama reaksi, dimana reaksi besi klorida (III) dan KOH - kalium hidroksida.Metode ini - alasan yang paling umum untuk pembentukan larut.Interaksi zat ini mengambil reaksi pertukaran reguler, sehingga endapan berubah warna menjadi coklat.Endapan ini adalah substansi yang diinginkan.
Aplikasi besi hidroksida dalam produksi industri secara luas.Yang paling umum adalah penggunaannya sebagai zat aktif dalam jenis baterai nikel-besi.Selain itu, senyawa yang digunakan dalam metalurgi untuk menghasilkan berbagai paduan ferro, serta menghasilkan produk di plating, avomobilestroenii.
