disebut proses elektrolisis, ditandai sifat redoks sehubungan dengan unsur konstituen garam dan senyawa lain yang hadir dalam lelehan atau larutan, dengan melewatkan arus listrik melalui mereka.
Dengan berarti elektrolisis dapat diperoleh non-logam dan logam dengan tingkat kemurnian yang tinggi kimia.Reaksi ini ditandai dengan kesederhanaan dan keterjangkauan, bahkan dimungkinkan untuk mensimulasikan di rumah.Ini akan membutuhkan sumber arus searah, sepasang elektroda dan elektrolit disiapkan sebelumnya.Properti dasar yang paling elektrolit adalah kemampuan mereka untuk menghantarkan listrik.
Membedakan solusi elektrolisis dan garam cair, dengan kesamaan secara keseluruhan, mereka memiliki beberapa perbedaan yang signifikan.Melalui elektrolisis solusi harus terlibat dalam pelarut proses dan ion.Elektrolisis mencair ditandai dengan kehadiran hanya ion dari substansi itu sendiri.
untuk mendapatkan produk yang diinginkan (baik itu logam, gas, atau non-logam) harus peduli tentang pemilihan elektroda yang sesuai dan elektrolit persiapan masing-masing.Bahan
untuk elektroda dapat berfungsi sebagai konduktor arus listrik.Dalam kebanyakan kasus, logam dan paduan, termasuk non-logam kinerja yang baik sebagai elektroda dapat menunjukkan batang grafit (karbon).Hal ini sangat jarang, tetapi dikenal solusi teknologi, yang digunakan untuk cairan bahan elektroda.
Semuanya sudah siap untuk melaksanakan elektrolisis larutan garam.Elektroda positif disebut anoda.Untuk elektroda negatif yang dibuat penunjukan - katoda.Melalui solusi elektrolisis, anoda teroksidasi (dibubarkan), dan katoda dipulihkan.Adalah penting bahwa "pembubaran" dari anoda tidak mempengaruhi proses kimia yang terjadi dalam larutan (meleleh).Jika tidak - syarat utama untuk anoda adalah inersia.Idealnya, dapat dibuat dari platinum, tetapi grafit (karbon) anoda juga sangat efektif.
katoda cocok untuk hampir semua pelat logam (itu tidak akan larut).Tembaga, kuningan, karbon (grafit), seng, besi, katoda aluminium banyak digunakan dalam industri modern.
Melalui solusi elektrolisis di rumah, dari bahan bahan bekas hampir tersedia seperti oksigen, klorin, hidrogen, tembaga, atau asam lemah alkali, sulfur.Anda tidak harus menyalahgunakan percobaan dengan klorin - itu beracun!
Untuk oksigen dan hidrogen harus dikenakan solusi elektrolisis baking soda (alternatif - soda abu).Dekat elektroda "+" (anoda) diisolasi dalam bentuk oksigen gelembung di katoda ("-") - hidrogen.Ketika ditanya mengapa ada pemulihan hidrogen bukannya natrium seperti yang Anda harapkan, Anda dapat menemukan jawabannya dalam seri elektrokimia logam Na yang tersisa dari H2, masing-masing, dalam kompetisi dari dua kation hidrogen dikalahkan natrium.Contoh reaksi ini, kita telah menyaksikan solusi elektrolisis, pada kenyataannya, berubah menjadi elektrolisis pelarut (air).
menggunakan sebagai larutan elektrolit tembaga sulfat, kita mendapatkan pada katoda plak merah tua, yang merupakan logam murni, memulihkan tembaga.
Menurut hasil dua percobaan pada elektrolisis dapat membuat beberapa generalisasi.Anoda positif menjadi tempat untuk pemulihan anion, di kedua kasus di atas, mereka dianggap oksigen terbukti.Pada katoda, memulihkan kation dalam percobaan kami mereka hidrogen - dalam kasus pertama, tembaga - di kedua.Umumnya, kation adalah logam atau hidrogen, tetapi dalam beberapa kasus mereka mungkin berubah menjadi non-logam dan gas.Keadaan oksidasi elemen memainkan peran penting dalam proses pemulihan.
