Ca (OH) 2 - adalah kalsium hidroksida (dari bahasa Latin Kalsium hidroksida), itu cukup kimia umum.Hal ini dianggap basis inheren kuat.Ini merupakan melkokrupinchaty bubuk kekuningan atau kristal berwarna.Apakah degradable dengan pemanasan, sehingga kalsium oksida dilepaskan.Hal ini kurang larut dalam air.Larutan kalsium hidroksida pada sifat kimia mereka secara rata-rata.Dengan adanya logam dapat melepaskan hidrogen, yang diakui oleh gas ledak.
Kalsium hidroksida ketika memasuki tubuh melalui mulut atau terhirup dari aerosol dapat diserap ke dalam jaringan dan menumpuk di dalamnya.Pada suhu kamar normal, 20-22 derajat zat ini praktis tidak menguap, tetapi penyemprotan partikel dapat berbahaya bagi kesehatan.Mendapatkan pada kulit, saluran pernapasan dan selaput lendir mata, kalsium hidroksida adalah iritasi, bahkan korosif.Kontak lama dengan kulit dapat menyebabkan dermatitis.Hal ini juga dapat mempengaruhi jaringan paru-paru pada paparan konstan untuk partikel kalsium hidroksida.
senyawa kimia ini memiliki banyak nama sepele seperti terhidrasi kapur (diproduksi oleh pendinginan oksida kalsium dengan air biasa), air kapur (larutan yang jelas).Nama lain: pushonka (kalsium hidroksida dalam bentuk bubuk kering), dan susu kapur (jenuh bubur berair).Seringkali, jeruk nipis atau jeruk nipis disebut sebagai kalsium oksida.
kalsium hidroksida, sifat kimia yang dianggap agresif sehubungan dengan zat lain, yang disiapkan oleh slaking, yaitu, oleh reaksi (reaksi kimia) kalsium oksida dan air.Skematis, reaksi adalah sebagai berikut:
CaO + H2O = Ca (OH) 2
untuk mendapatkan larutan reaksi alkali adalah karakteristik dari medium.Seperti semua hidroksida khas, kalsium hidroksida direaksikan dengan: 1. asam anorganik
untuk membentuk garam kalsium
khas H2SO4+ Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2H2O
2. karbon dioksida, yang dilarutkan dalam air, sehingga larutan airsangat cepat dalam berawan udara, dengan tidak larut endapan putih - kalsium karbonat
CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O
3. karbon monoksida pada suhu tinggi sampai 400 derajat Celcius
CO (t °) + Ca(OH) 2 = CaCO3 + H2
4. garam, sebagai akibat dari endapan putih - kalsium sulfat
Na2SO3 + Ca (OH) 2 = CaSO3 + 2NaOH
penggunaan kalsium hidroksida sangat populer.Tentunya, semua orang tahu bahwa dinding diobati dengan fasilitas kapur, batang pohon, serta menggunakannya sebagai komponen dari mortir bangunan.Penggunaan kalsium hidroksida dalam bangunan telah dikenal sejak zaman kuno.Dan sekarang sudah termasuk dalam plester nya menghasilkan silikat bata dan beton, komposisi yang hampir sama dengan mortar.Perbedaan utama adalah dalam metode penyusunan solusi yang sama.
kalsium hidroksida digunakan untuk melunakkan air keras, untuk pembuatan pemutih, kapur pupuk anorganik causticization natrium karbonat, dan kalium.Juga bahan ini sangat diperlukan untuk penyamakan di industri tekstil, dalam penyusunan berbagai senyawa kalsium serta untuk netralisasi larutan asam, dan air limbah termasuk.Atas dasar asam organik yang diperoleh.
Kalsium hidroksida telah menemukan aplikasi dalam industri makanan, di mana ia lebih dikenal sebagai aditif makanan E526, digunakan sebagai pengatur pH, pengeras dan pengental.Dalam industri gula itu digunakan untuk pencucian molase.
Dalam percobaan laboratorium dan air demonstrasi kapur merupakan indikator penting dari deteksi karbon dioksida dalam proses reaksi kimia.Susu kapur diperlakukan tanaman untuk melawan penyakit dan hama.
