Sulfat adalah nama sejarah: vitriol.Studi asam dimulai pada zaman kuno, dalam tulisannya, hal ini dijelaskan: tabib Yunani Dioscorides, seorang naturalis Romawi Pliny the Elder, alkemis Islam Geber, Razi dan Ibnu Sina dan lain-lain.Sumeria ada daftar vitriol diklasifikasikan berdasarkan warna substansi.Pada waktu kita, kata "vitriol" menggabungkan hidrat kristal sulfat logam bervalensi dua.
Pada abad ke-17, kimiawan Jerman-Belanda Johann Glauber menerima asam sulfat dengan membakar belerang dan potasium nitrat (KNO3) dengan adanya uap air.Pada tahun 1736, Joshua Ward (seorang apoteker dari London), metode ini digunakan dalam produksi.Kali ini dapat dianggap sebagai titik acuan ketika skala besar telah menjadi diproduksi asam sulfat.Formula (H2SO4), seperti yang umum diyakini, didirikan oleh kimiawan Swedia Berzelius (1779-1848) Diam kemudian.
Berzelius menggunakan karakter abjad (unsur kimia yang ditunjuk) dan indeks numerik yang lebih rendah (ditunjukkan dengan jumlah dalam molekul, atom dari spesies) menemukan bahwa dalam satu molekul berisi satu atom belerang (S), dua atom hidrogen (H) dan 4atom oksigen (O).Sejak saat itu menjadi kualitatif dikenal dan komposisi kuantitatif molekul, yaitu bahasa kimia dijelaskan asam sulfat.
struktur formula menunjukkan grafik posisi relatif atom dalam molekul dan ikatan kimia antara mereka (mereka biasanya dilambangkan dengan garis), menginformasikan bahwa di tengah molekul adalah atom sulfur yang ganda terikat pada dua atom oksigen.Dengan dua atom oksigen lainnya, yang masing-masing melekat atom hidrogen, atom sulfur dihubungkan oleh ikatan tunggal.
Properti
Asam sulfat - sebuah, cairan kental berwarna atau sedikit kekuningan, larut dalam air pada semua konsentrasi.Ini adalah asam mineral kuat.Asam ini sangat korosif terhadap logam (terkonsentrasi tidak bereaksi dengan zat besi tanpa pemanasan dan passivate itu), batu, jaringan hewan atau bahan lainnya.Ini ditandai dengan tinggi dan diucapkan sifat higroskopis dari agen pengoksidasi kuat.Pada suhu 10,4 ° C asam membeku.Ketika dipanaskan sampai 300 ° C asam hampir 99% kehilangan sulfur trioksida (SO3).
sifat-sifatnya berubah tergantung pada konsentrasi larutan berair.Ada umum larutan asam nama.Asam encer dianggap hingga 10%.Rechargeable - 29-32%.Pada konsentrasi kurang dari 75% (sebagaimana didefinisikan dalam ISO 2184), hal itu disebut menara.Jika konsentrasi 98%, maka itu akan menjadi asam sulfat pekat.Formula (kimia atau struktural) dalam semua kasus tetap tidak berubah.
Ketika dilarutkan dalam asam sulfat pekat, sulfur trioksida dibentuk oleum atau penguapan sulfuric acid, rumus dapat ditulis sebagai: H2S2O7.Asam murni (H2S2O7) padat dengan titik leleh 36 ° C.Sulfat hidrasi asam reaksi ditandai dengan pelepasan panas dalam jumlah besar.
encer asam bereaksi dengan logam, dalam menanggapi yang menunjukkan sifat oksidan yang kuat.Ini mengembalikan asam terbentuk zat rumus sulfat mengandung berkurang (untuk 4, 0 atau -2), atom sulfur, mungkin: SO2, S atau H2S.
Bereaksi dengan non-logam seperti karbon atau sulfur:
2 H2SO4 + C → 2 SO2 + CO2 + H2O 2
2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O
Bereaksi dengan natrium klorida:
H2SO4+ NaCl → NaHSO4 + HCl
Hal ini ditandai dengan reaksi substitusi elektrofilik dari atom hidrogen yang terikat pada cincin benzena dari senyawa aromatik untuk kelompok -SO3H.
Mendapatkan
Pada 1831, kontak itu metode memperoleh H2SO4, yang saat ini utama dipatenkan.Saat ini sebagian besar asam sulfat diproduksi menggunakan metode ini.Bahan baku yang digunakan bijih sulfida (pirit besi biasanya FeS2), yang dibakar di tungku khusus, sehingga membentuk gas dikalsinasi.Karena suhu gas adalah sama dengan 900 ° C, didinginkan asam sulfat dengan konsentrasi 70%.Gas dalam siklon dan electrostatic precipitator dibersihkan dari debu di menara cuci dengan konsentrasi asam dari 40 dan 10% dari racun katalis (As2O5 dan fluor), debu elektrostatis basah aerosol asam.Berikutnya, gas dikalsinasi mengandung 9% dari sulfur dioksida (SO2), dikeringkan dan dimasukkan ke aparat kontak.Setelah melalui 3 lapisan katalis vanadium, SO2 teroksidasi menjadi SO3.Untuk membubarkan sulfur trioksida terbentuk, asam sulfat pekat digunakan.Solusi Formula sulfur trioksida (SO3) dalam asam sulfat anhidrat adalah H2S2O7.Dalam bentuk oleum di tangki baja disampaikan kepada konsumen di mana ia diencerkan dengan konsentrasi yang diinginkan.
Aplikasi
Karena sifat kimia yang berbeda, H2SO4 memiliki berbagai aplikasi.Dalam produksi asam sebagai elektrolit dalam baterai timbal-asam untuk memproduksi berbagai pembersih, itu juga merupakan reaktan penting dalam industri kimia.Hal ini juga digunakan dalam produksi alkohol, plastik, pewarna, karet, eter, perekat, bahan peledak, sabun dan deterjen, farmasi, pulp dan kertas, minyak.
