Fakta adanya prinsip Le Chatelier banyak dari Anda tahu dari sekolah.Tapi beberapa memahami dan bisa menjelaskan apa sebenarnya prinsip terkenal.
ilmuwan Perancis mengatakan kepada dunia tentang hukum keseimbangan dinamis pada tahun 1884.Untuk akhir penemuan abad kesembilan belas adalah sangat penting dan segera menarik perhatian masyarakat ilmiah.Namun karena kurangnya kerjasama ilmiah internasional dan setengah abad yang lalu, terobosan ilmiah Le Chatelier hanya tahu sebangsanya.Pada tahun 1887, perpindahan dari keseimbangan kimia dalam kondisi perubahan eksternal, kata ilmuwan Jerman Ferdinand Braun, independen menemukan hukum ilmiah yang sama, yang-penjelasan tentang Prancis Terbuka.Tidak secara kebetulan, prinsip ini sering disebut dengan prinsip Le Chatelier - Brown.
Jadi apa prinsip Le Chatelier?
dalam sistem kesetimbangan selalu berusaha untuk menjaga keseimbangan dan menahan kekuatan eksternal, faktor dan kondisi.Aturan ini berlaku untuk semua sistem dan untuk semua proses: kimia, listrik, mekanik, termal.Penting praktis tertentu prinsip Le Chatelier adalah reversibel reaksi kimia.
dampak suhu pada laju reaksi secara langsung tergantung pada jenis efek termal reaksi.Dengan meningkatnya suhu, pergeseran keseimbangan terhadap reaksi endotermik.Menurunkan suhu, masing-masing, menyebabkan pergeseran kesetimbangan kimia terhadap reaksi eksotermis.Alasan untuk ini terlihat dalam fakta bahwa selama sistem injeksi keseimbangan oleh kekuatan eksternal, ia pergi ke dalam keadaan kurang bergantung pada faktor eksternal.Ketergantungan proses endotermik dan eksotermik dari kesetimbangan dinyatakan oleh van't Hoff:
V2 = V1 * y (T2-T1) / 10,
mana V2 - adalah kecepatan reaksi kimia dengan suhu dimodifikasi, V1 - laju reaksi awal,y - indikator perbedaan suhu.
ilmuwan Swedia Arrhenius berasal formula ketergantungan eksponensial dari laju reaksi pada suhu.
K = A • e (-E (RT)), di mana E - energi aktivasi, R - konstanta gas universal, suhu T dalam sistem.Nilai A adalah konstan.
Dengan meningkatnya tekanan, pergeseran keseimbangan kimia dalam arah mana substansi mengambil volume kurang.Jika volume bahan awal lebih besar dari volume produk reaksi, kesetimbangan bergeser ke arah komponen awal.Dengan demikian, jika jumlahnya melebihi jumlah produk reaksi dari reaktan, kesetimbangan bergeser ke arah senyawa kimia yang dihasilkan.Hal ini diasumsikan bahwa setiap mol gas menempati volume yang sama dalam kondisi normal.Tetapi mengubah tekanan di sistem tidak selalu mempengaruhi kesetimbangan kimia.Prinsip Le Chatelier menunjukkan bahwa penambahan gas inert ke reaksi perubahan tekanan, tetapi sistem ini dalam kesetimbangan.Ketika reaksi ini hanya penting bahwa tekanan yang berhubungan dengan reaktan (helium tidak memiliki elektron bebas, tidak bereaksi dengan zat dalam sistem).Reaksi
Penambahan sejumlah zat menyebabkan pergeseran kesetimbangan ke sisi proses di mana zat ini menjadi kurang.
Equilibrium adalah dinamis.Hal ini "rusak" dan "selaras" alami dalam perjalanan reaksi.Untuk menjelaskan situasi ini melalui contoh.Ketika hidrogenasi larutan bromin membentuk asam bromida.Ada datang saat ketika produk akhir terbentuk terlalu banyak, volumenya melebihi total volume monomolecule hidrogen dan bromin, laju reaksi melambat.Jika ditambahkan ke sistem adalah hidrogen atau bromo, reaksi berjalan dalam arah yang berlawanan.
