Dengan garam dimaksudkan hidrolisis reaksi antara molekul air dan molekul garam terlarut.Sebagai hasil dari reaksi ini terbentuk sedikit-senyawa dipisahkan.Proses ini dapat berlangsung tidak hanya dengan garam, tetapi dalam kasus kehadiran dalam air zat terlarut lainnya - karbohidrat, protein, lemak, atau ester.Numerik, reaksi digunakan dua nilai - derajat hidrolisis (β) dan hidrolisis garam yang konstan (K [i]).
Reaksi biasanya diamati perubahan dalam larutan keasaman awal.Alih-alih pelarut organik (air) dapat digunakan jenis lain dari pelarut.Namun, dalam hal ini reaksi antara pelarut dan garam disebut solvolisis.
penting untuk mengetahui bahwa hanya mereka yang terlibat hidrolisis garam, yang adalah turunan dari komponen basa lemah dan asam.Garam yang berasal dari asam kuat dan basa, reaksi hidrolisis tidak terkena.
untuk mengkarakterisasi kelengkapan proses, definisi khusus - tingkat hidrolisis (β).Derajat hidrolisis menentukan rasio nilai konsentrasi molekul yang mengalami hidrolisis (C [hidrolik]) ke asli (awal) konsentrasi garam terlarut (C [ref.]).Secara matematis, ini dapat dinyatakan dengan persamaan berikut: β = C [hidrolik] / C [ref.].Gelar
reaksi tergantung pada tiga faktor:
- sifat dari ion yang membentuk garam;
- konsentrasi ion garam;
- suhu solusi.Gelar
hidrolisis cenderung meningkat dengan menurunnya konstanta disosiasi asam lemah atau basa, serta mengurangi tingkat konsentrasi garam dan meningkatnya suhu.Reaksi
dapat terjadi pada tingkat yang cukup hanya dalam solusi encer.Oleh karena itu, jika nilai C [H20] kira-kira konstan, maka dimungkinkan untuk menghitung turunan dan nilai K [i] (konstan atau hidrolisis).Tergantung pada sifat relatif dari asam dan basa dari mana garam terbentuk, hidrolisis dapat terjadi pada salah satu dari tiga skema, dan karena itu hidrolisis garam konstan dihitung berbeda.
Hidrolisis garam, yang berasal dari bagian dari asam kuat dan basa lemah (nama lain untuk proses - hidrolisis kation)
hidrolisis konstan ditentukan oleh rumus berikut: [i] = K [W] / K [dasar]di mana R [W] - hasil produk ion air (C [H] + C [OH (-)]).
Dari konstanta ekspresi hidrolisis dapat dilihat bahwa dengan menurunnya memaksa peningkatan nilai konstan dasar hidrolisis dan, akibatnya, tingkat hidrolisis.Pada gilirannya, tingkat hidrolisis cenderung meningkat dengan menurunnya nilai kekuatan dasar dan tingkat konsentrasi garam dalam larutan.Peningkatan suhu reaksi juga meningkatkan konstanta hidrolisis dan nilai-nilai yang lebih tinggi dari tingkat hidrolisis.
Hidrolisis garam, yang berasal dari basa kuat dan asam lemah (nama lain untuk proses - hidrolisis anion) konstanta hidrolisis
dihitung dengan rumus berikut: [i] = K [W] / K [asam], dimana nilai K[asam] - adalah konstanta disosiasi untuk asam lemah.
Hidrolisis garam, yang berasal dari basa lemah dan asam lemah (nama lain - hidrolisis kation dan anion)
Dalam hal ini, hidrolisis konstan akan menentukan konstanta disosiasi basa lemah dan asam lemah.Hal ini dihitung dengan rumus berikut: [i] = K [W] / K [asam] * K [dasar].Reaksi
proses hidrolisis nilai
terjadi dalam proses hidrolisis banyak digunakan dalam proses industri modern.Sebagai contoh, reaksi tersebut digunakan untuk memurnikan air dari kotoran berbahaya dan seri koloid kasar.Untuk tujuan ini curah hujan khusus hidroksida besi dan aluminium, yang diperoleh melalui hidrolisis sulfat besi, klorida besi dan sulfat aluminium.
Hidrolisis - adalah bagian penting dari proses pencernaan organisme hidup di Bumi.Sebagian besar energi yang diperlukan untuk keberadaan organisme, disimpan sebagai adenosin trifosfat (ATP).Isolasi energi berlangsung melalui proses yang melibatkan hidrolisis ATP.
