istilah "disosiasi" Kimia dan Biokimia mengacu pada proses disintegrasi senyawa kimia menjadi ion dan radikal.Disosiasi - adalah asosiasi fenomena berlawanan atau rekombinasi, dan reversibel.Kuantifikasi disosiasi dilakukan dengan menggunakan nilai sebagai tingkat disosiasi.Ini telah huruf-huruf α dan ditandai dalam reaksi disosiasi, terjadi di homogen (homogen) sistem menurut persamaan: CA ↔ R + A keadaan keseimbangan.SC - partikel dari bahan awal, K dan A - adalah partikel halus yang pecah sebagai akibat dari pemisahan partikel yang lebih besar dari substansi.Dari yang berikut bahwa sistem akan dipisahkan dan terdisosiasi partikel.Dengan asumsi bahwa molekul n hancur dan tidak hancur molekul N, nilai-nilai ini dapat digunakan untuk mengukur disosiasi, yang dihitung sebagai persentase: a = n • 100 / N atau unit pecahan: a = n / N.
Artinya, tingkat disosiasi adalah rasio partikel dipisahkan (molekul) dari homogen (solusi) jumlah awal partikel (molekul) dalam sistem (solusi).Jika diketahui bahwa α = 5%, itu berarti bahwa hanya 5 dari 100 molekul molekul awal dalam bentuk ion, dan 95 molekul yang tersisa tidak terurai.Untuk setiap α zat tertentu adalah individu, karena tergantung pada sifat kimia dari molekul, serta suhu dan jumlah zat dalam sistem homogen (dalam larutan), yaitu pada konsentrasi.Elektrolit kuat, yang meliputi asam tertentu, basa dan garam dalam larutan sepenuhnya terdisosiasi menjadi ion, oleh karena itu tidak cocok untuk mempelajari proses pemisahan.Oleh karena itu, untuk mempelajari elektrolit lemah digunakan yang molekul dipisahkan menjadi ion-ion dalam larutan sepenuhnya.
Untuk disosiasi reaksi reversibel dari disosiasi konstan (Kd), yang mencirikan keadaan ekuilibrium diberikan oleh: Kd = [K] [A] / [SC].Bagaimana konstan dan tingkat disosiasi saling berhubungan, dapat dianggap sebagai contoh elektrolit lemah.Berdasarkan hukum pengenceran dibangun semua penalaran logis: Kd = c • α2, di mana c - konsentrasi larutan (dalam hal ini = [CA]).Hal ini diketahui bahwa volume larutan V 1 mol dm3 terlarut zat.Dalam keadaan awal, kepadatan molekul dari bahan awal dapat dinyatakan dengan: c = [SC] = 1 / V mol / dm3, dan konsentrasi ion akan: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3.Setelah mencapai keseimbangan nilai-nilai mereka berubah: [SC] = (1 - α) / V mol / dm3 dan [R] = [A] = α / V mol / dm3, sedangkan Kd = (α / V • α / V) /(1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V.Kasus kecil elektrolit memisahkan, tingkat disosiasi (α) yang mendekati nol, dan volume larutan dapat dinyatakan dalam konsentrasi yang diketahui: V = 1 / [Ka] = 1 / s.Maka persamaan dapat diubah: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 • s, dan penggalian akar kuadrat dari fraksi cd / s, dapat dihitung tingkat disosiasiα.Hukum ini berlaku jika α jauh lebih kecil dari 1.
Untuk elektrolit kuat adalah gelar jelas istilah yang lebih cocok disosiasi.Hal ini ditemukan, sebagai rasio dari jumlah jelas partikel dipisahkan dengan rumus nyata atau isotonik faktor penentu (disebut faktor Van't Hoff dan menunjukkan perilaku sebenarnya dari substansi dalam larutan): α = (i - 1) / (n - 1).Di sini saya - Van't Hoff faktor, dan n - jumlah ion yang terbentuk.Untuk solusi, molekul yang benar-benar pecah menjadi ion, α ≈ 1, dan dengan penurunan konsentrasi α semakin cenderung 1. Hal ini disebabkan teori elektrolit kuat, yang menyatakan bahwa pergerakan kation dan anion molekul rusak elektrolit kuat adalah sulit karena beberapa alasan.Pertama, ion dikelilingi oleh molekul pelarut polar merupakan interaksi elektrostatik disebut solvasi.Kedua, kation dan anion bermuatan sebaliknya hadir dalam larutan, karena kekuatan saling tarik merupakan rekan atau pasangan ion.Associates berperilaku molekul sebagai terdisosiasi.
