kasus disosiasi (proses pembusukan partikel yang lebih besar dari materi - ion molekul atau radikal - untuk ukuran partikel yang lebih kecil) adalah disosiasi elektrolit, dimana netral molekul yang dikenal elektrolit dalam larutan (dengan dampak dari molekul pelarut polar) dibagi menjadi dibebankanpartikel, kation dan anion.Ini menjelaskan kemampuan elektrolit solusi perilaku listrik.
Diadopsi share semua elektrolit menjadi dua kelompok: lemah dan kuat.Air adalah elektrolit lemah, disosiasi air ditandai dengan sejumlah kecil molekul dipisahkan, karena mereka cukup tahan dan praktis tidak terdisosiasi menjadi ion.Net (bebas dari kotoran), air melakukan listrik buruk.Hal ini disebabkan sifat kimia dari molekul itu sendiri, ketika atom hidrogen terpolarisasi positif diperkenalkan dalam kulit elektron yang relatif kecil dari atom oksigen, yang terpolarisasi negatif.Kekuatan
dan kelemahan dari elektrolit ditandai dengan tingkat disosiasi (ditunjukkan dengan α, sering nilai ini dinyatakan dalam% dari 0 sampai 100, atau sebagian kecil dari unit 0-1) - kemampuan untuk membagi menjadi ion, yaitu rasio jumlah partikel yang rusak dengan jumlah partikel sebelumpembusukan.Zat seperti asam, basa dan garam-garamnya bawah tindakan molekul air polar terdisosiasi menjadi ion sepenuhnya.Disosiasi air disertai dengan runtuhnya molekul H2O menjadi + proton H dan OH gugus hidroksil.Jika persamaan disosiasi hadir elektrolit dalam bentuk M = K ++ A-, maka disosiasi air dapat dinyatakan dengan persamaan: OH N2O↔N ++, dan persamaan dimana tingkat dihitung disosiasi air dapat direpresentasikan dalam dua cara (olehkonsentrasi yang dihasilkan dari proton atau kelompok hidroksil konsentrasi yang dihasilkan): α = [H +] / [H2O] atau α = [OH -] / [H2O].Karena α nilai untuk mempengaruhi tidak hanya sifat kimia senyawa, tetapi konsentrasi larutan atau suhu, adalah kebiasaan untuk berbicara tentang jelas (imajiner) dari tingkat disosiasi.
Addiction molekul elektrolit lemah, termasuk air, terdisosiasi menjadi ion untuk tingkat yang lebih besar ditandai dengan konstanta disosiasi (kasus khusus dari konstanta kesetimbangan), yang disebut sebagai CD.Untuk menghitung nilai ini, hukum aksi massa, yang menetapkan rasio antara massa dan bahan awal yang berasal.Disosiasi elektrolit air - adalah runtuhnya molekul air asli ke proton hidrogen dan hidroksil kelompok, sehingga disosiasi konstan dinyatakan oleh persamaan: Kd = [H +] • [OH -] / [H2O].Ini kuantitas air adalah konstan dan hanya bergantung pada suhu, pada suhu 25C, Kd = 1,86 • 10-16.
Mengetahui massa molar air (18 gram / mol), dan mengabaikan konsentrasi molekul dipisahkan dan mengambil massa 1 dm3 air per 1000 g, dapat menghitung konsentrasi molekul terdisosiasi dalam 1 dm3 air [H2O] = 1000 / 18,0153= 55,51 mol / dm3.Kemudian dari persamaan konstanta disosiasi produk dapat ditemukan konsentrasi proton dan kelompok hidroksil: [H +] • [OH -] = 1,86 • 10-16 • 55,51 = 1 • 10-14.Ketika penggalian akar kuadrat konsentrasi diperoleh nilai yang dihasilkan dari proton (ion hidrogen), yang menentukan keasaman larutan dan konsentrasi gugus hidroksil sama ke: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7.
Tapi secara alami seperti kemurnian air tidak ada karena kehadiran dalamnya gas terlarut atau pencemaran air oleh zat lain (dalam air sebenarnya - solusi ini berbagai elektrolit), namun pada 25 konsentrasi proton hidrogen atau konsentrasi gugus hidroksil yang berbeda dari nilai1 • 10-7.Artinya, keasaman air karena aliran tidak hanya proses seperti disosiasi air.Indikator pH adalah logaritma negatif dari konsentrasi ion hidrogen (pH), itu diperkenalkan untuk mengevaluasi keasaman atau kebasaan air dan larutan air, karena jumlah kekuatan negatif menggunakan sulit.PH air murni 7, tapi air murni alami tidak hadir, dan disosiasi air berlangsung bersama dengan runtuhnya elektrolit terlarut lainnya, nilai pH mungkin kurang dari atau lebih besar dari 7, yaitu air praktis ≠ pH 7.
