dinyatakan sebagai jumlah massa atom dalam molekul suatu zat.Biasanya dinyatakan dalam amu (unit massa atom), kadang-kadang juga disebut Dalton dan dilambangkan D. Untuk 1 amuhari ini diadopsi 1/12 berat badan atom karbon C12 dalam satuan massa yang sama 1,66057.10-27 kg.
demikian, berat atom hidrogen sama dengan 1 menunjukkan bahwa H1 atom hidrogen dalam 12 kali lebih ringan daripada C12 atom karbon.Mengalikan berat molekul dari senyawa kimia pada 1,66057.10-27 mendapatkan nilai massa molekul dalam kilogram.
Dalam prakteknya, bagaimanapun, adalah ukuran yang lebih nyaman dari bunt = M / D, di mana M - massa molekul dalam satuan massa yang sama, dan D. berat molekul oksigen, dinyatakan dalam satuan karbon adalah 16 x 2 = 32 (molekul oksigen diatomik).Demikian juga, dalam perhitungan kimia dan dihitung massa molekul dari senyawa lain.Berat molekul hidrogen, yang memiliki molekul diatomik dan sama dengan masing-masing, 2 x 1 = 2. berat molekul
- karakteristik dari massa rata-rata molekul, memperhitungkan komposisi isotop elemen yang membentuk bahan kimia.Tingkat ini dapat ditentukan untuk campuran beberapa zat yang komposisinya diketahui.Secara khusus, berat molekul udara dapat diambil untuk menjadi 29.
sebelumnya digunakan konsep dalam kimia mol.Hari ini konsep ini diganti dengan mol - jumlah zat yang mengandung jumlah partikel (molekul, atom, ion), sama dengan konstan Avogadro (6,022 x 1023).Sampai saat ini, secara tradisional juga menggunakan istilah "molar (molekul) berat."Tapi, tidak seperti berat badan, yang tergantung pada koordinat geografis massa - adalah parameter konstan, sehingga masih sangat benar untuk menggunakan istilah ini.Berat molekul
dari udara dan gas lainnya, dapat ditemukan dengan menggunakan hukum Avogadro.Hukum ini menyatakan bahwa di bawah kondisi yang sama dalam volume yang sama gas hadir jumlah molekul yang sama.Akibatnya, di bawah suhu dan tekanan tertentu, mol gas akan menempati volume yang sama.Mengingat bahwa undang-undang ini ketat berlaku untuk gas ideal gas mol mengandung 6.022 x 1023 molekul dibutuhkan pada 0 ° C dan tekanan 1 atmosfer dan volume 22,414 liter.Berat molekul
udara atau komponen gas lain adalah sebagai berikut.Hal ini menentukan massa volume diketahui gas pada tekanan dan suhu tertentu.Kemudian memperkenalkan amandemen non-idealistis dari gas nyata dengan menggunakan Clapeyron persamaan PV = RT menyediakan volume untuk kondisi tekanan 1 atmosfer dan 0 ° C. Kemudian, mengetahui volume dan berat di bawah kondisi ini untuk gas ideal, mudah untuk menghitung berat badan dan 22,414 liter zat gas diselidikiyaitu berat molekulnya.Dan dengan demikian menentukan berat molekul udara.
Metode ini memberikan nilai yang cukup akurat dari berat molekul, yang kadang-kadang bahkan digunakan untuk menentukan berat atom dari senyawa kimia.Untuk perkiraan kasar dari berat molekul gas itu umumnya dianggap ideal, dan setiap penyesuaian lebih lanjut tidak dilakukan.
Metode di atas sering digunakan untuk menentukan berat molekul cairan yang mudah menguap.
