Dalam rangka untuk menentukan nilai yang mungkin dari valensi oksigen harus memeriksa situasi dari elemen dalam tabel periodik, fitur utama dari struktur atom nya.Pendekatan ini berguna dalam studi pertanyaan tentang bagaimana valensi oksigen di khas dan yang seperti biasanya baginya.Senyawa yang paling umum menunjukkan valensi biasa - II.Fitur ini memungkinkan Anda untuk menentukan jumlah link ke atom selesai formula biner lain yang melibatkan oksigen.
Apa yang harus valensi oksigen?
Awalnya, akumulasi pengetahuan tentang sifat-sifat dan struktur dari bahan kimia berpikir bahwa valensi - adalah kemampuan untuk mengikat sejumlah atom dalam molekul suatu zat.Banyak ilmuwan setelah ditemukannya elemen telah mencoba untuk memahami apa valensi dari oksigen.Tanggapan diperoleh dengan eksperimen: oksigen menempel pada reaksi kimia, dua atom hidrogen dari monovalen, berarti divalen.Pengertian tentang ikatan kimia berubah dengan akumulasi pengetahuan tentang struktur materi.Dalam teori valensi G. Lewis dan W. Kossel mengungkapkan sifat dari interaksi kimia dalam hal struktur elektronik.Para peneliti disebabkan kemampuan atom untuk pembentukan sejumlah koneksi dengan keinginan dari energi yang paling berkelanjutan.Dalam kasus mencapai partikel terkecil dari materi menjadi lebih stabil.Secara teori, struktur Lewis dan banyak perhatian dibayar untuk peran elektron eksternal berpartisipasi dalam penciptaan ikatan kimia.
Properti oksigen dalam tabel periodik
Dalam rangka untuk menentukan yang memiliki valensi oksigen, maka perlu mempertimbangkan beberapa fitur dari struktur elektronik.Oksigen dipimpin oleh sekelompok 16 dari tabel periodik.Nama umum dari anggota keluarga - "chalcogens" klasifikasi usang mereka milik VI (A) kelompok.Dalam tabel periodik adalah oksigen dalam sel di bawah №8.Inti terdiri dalam komposisi 8 dan jumlah yang sama dari partikel dasar netral positif.Dalam waktu atom ada dua tingkat energi, yang terjadi ketika mengemudi 8 elektron, 6 di antaranya - luar.
Apa hubungan ada antara komposisi atom dan valensi?
Pada tingkat terakhir dari atom oksigen berisi dua elektron tidak berpasangan.Unsur fluor lebih rendah pentingnya elektronegativitas (kemampuan untuk menarik pasangan elektron ikatan).Dalam pembentukan senyawa dengan unsur-unsur lain oksigen menarik muncul dalam molekul kepadatan elektron Total (elektron kecuali fluor).Mencapai steady state selubung luar mungkin saat menambahkan dua muatan negatif.Ini berarti bahwa oksigen membutuhkan 2 elektron.Pilihan berikut: menerima satu elektron (valensi II), jauh dari dua lainnya elektron atom (valensi II), tidak menerima elektron dari atom lain (valensi 0).Perilaku khas oksigen ciri kasus kedua.Dengan cara ini Anda dapat menggunakan untuk mengetahui yang memiliki valensi oksigen dalam koneksi umum yang paling khas.Ini termasuk mayoritas oksida logam dan non-logam.
Bagaimana valensi dalam senyawa?
Oksigen mampu berinteraksi langsung dengan banyak unsur kimia.Diketahui koneksinya dengan hampir semua perwakilan dari tabel periodik (kecuali gas inert argon, helium, neon).Reaksi dengan halogen dan logam mulia, oksigen tidak dapat secara langsung terlibat, tetapi oksida Au2O3, f2o, Cl2O7 dan lain-lain eksis (secara tidak langsung diperoleh).Untuk senyawa biner dalam formasi yang melibatkan oksigen, ditandai dengan ikatan kovalen dan polaritas.Valensi dalam molekul tersebut tergantung pada jumlah pasangan elektron yang timbul, yang tertarik ke inti atom yang berbeda.Sebagian besar senyawa atom oksigen yang terlibat dalam penciptaan dua ikatan kovalen.Misalnya, CO2 oksida, P2O5, SO2, SO3, K2O, B2O3, dan Mo2O5 di molekul lain.Kation hidronium H3O + oksigen menunjukkan atipikal untuk valensi III.Kehadiran perokso -OO- karena sifat yang tidak biasa dari H2O2 hidrogen peroksida.Dalam hubungan ini oksigen menunjukkan valensi karakteristik nya II.
Cara menentukan valensi unsur?
ide peregangan kemungkinan oksigen memberikan struktur Lewis - simbol unsur kimia sekitar yang elektron poin menandai lapisan luar.Mereka mengambil bagian dalam penciptaan molekul yang merupakan bagian dari pasangan elektron bersama.Rumus Lewis menunjukkan valensi oksigen sesuai dengan jumlah elektron yang tidak berpasangan nya (2).Hasil yang sama memberikan penggunaan struktur elektronik grafis.Dua sel dari kadar oksigen eksternal terletak elektron yang tidak berpasangan (ditunjukkan oleh panah dalam formula).Untuk informasi tentang apa valensi pada oksigen mungkin untuk menentukan rumus akhir untuk nilai senyawa biner dari atom tetangga.Untuk melakukan perhitungan sederhana ini.Pertama, kalikan jumlah atom O dengan tingkat normal untuk valensi oksigen.Nilai yang dihasilkan akan dibagi dengan indeks sebagaimana ditentukan dalam rumus dengan simbol kimia dekat unsur lain dalam menggabungkan dengan oksigen.Menggunakan metode sederhana menghitung valensi karbon dan fosfor dalam oksida mereka.
- kalikan indeks di bagian bawah kanan tanda Tentang dioksida CO2 valensi khas dari unsur: • 2 2 = 4. Jumlah yang dihasilkan untuk membagi indeks tertentu untuk karbon: 4/1 = 4. Karbon dioksida CO2 di negara tertinggi valensiIV.Indeks
- di kanan bawah dari simbol kimia untuk oksigen dalam fosfor oksida P2O5 kalikan valensi khas dari atom A: 5 • 2 = 10. Jumlah ini akan membagi indeks tertentu dalam formula di bagian bawah kanan atom fosfor: 02/10 = 5. Dalam oksida fosformampu valensi tertinggi V.
