Struktur atom.

Artikel berikut menjelaskan struktur atom dan bagaimana dibuka sebagai teori yang dikembangkan dalam pikiran mereka dan dalam percobaan pemikir dan ilmuwan.Model mekanika kuantum dari atom sebagai yang paling canggih yang paling sepenuhnya menggambarkan perilaku, dan partikel yang membentuk.Tentang hal itu dan fitur-fiturnya, lihat di bawah.Konsep

atom

bagian tak terpisahkan Kimia minimum dari elemen kimia dengan seperangkat sifat spesifik baginya atom.Ini termasuk elektron dan inti, yang pada gilirannya berisi proton bermuatan positif dan neutron yang bermuatan.Jika mengandung jumlah yang sama dari proton dan elektron, atom itu sendiri netral.Kalau tidak, ia memiliki muatan: positif atau negatif.Kemudian atom disebut ion.Dengan demikian klasifikasi dilakukan: suatu unsur kimia ditentukan oleh jumlah proton, dan isotop yang - neutron.Berkomunikasi satu sama lain atas dasar obligasi interatomik, atom membentuk molekul.

sejarah kecil

pertama mulai berbicara tentang atom filsuf India dan Yunani kuno.Dan selama berabad-abad XVII dan XVIII ahli kimia telah mengkonfirmasi ide eksperimen membuktikan bahwa beberapa zat tidak dapat dipecah menjadi elemen konstituen mereka dengan percobaan kimia.Namun, dari akhir abad XIX sampai dengan awal abad kedua puluh, fisikawan menemukan partikel-partikel subatomik, sehingga menjadi jelas bahwa atom tidak terpisahkan.Pada tahun 1860, ahli kimia telah merumuskan konsep atom dan molekul, dimana atom adalah partikel terkecil dari suatu unsur yang merupakan bagian dari kedua zat sederhana dan kompleks.

model struktur atom potongan

1. materi.Democritus percaya bahwa sifat-sifat zat dapat didefinisikan massa, bentuk, dan parameter lainnya yang menjadi ciri atom.Sebagai contoh, api memiliki atom yang tajam, karena yang memiliki kemampuan untuk membakar;padatan mengandung partikel kasar, sehingga terlibat dengan satu sama lain sangat kuat;dalam air, mereka yang halus, sehingga mampu mengalir.Menurut Democritus, bahkan jiwa manusia terdiri dari atom.Model
2. Thomson.Ilmuwan dianggap atom sebagai badan bermuatan positif, yang di dalamnya adalah elektron.Model ini ditolak Rutherford menghabiskan pengalaman terkenal.
3. Awal model planet dari Nagaoka.Pada awal abad kedua puluh Hantaro Nagaoka menyarankan model inti atom, seperti planet Saturnus.Mereka adalah sekitar inti kecil, bermuatan positif, berputar bersama-sama dalam sebuah cincin elektron.Versi ini adalah sama dengan yang sebelumnya, itu salah.Model
4. Planetary Rutherford-Bohr.Setelah beberapa percobaan, Ernest Rutherford mengusulkan bahwa atom adalah seperti sebuah sistem planet.Di dalamnya elektron bergerak dalam orbit sekitar inti, yang bermuatan positif dan di tengah.Tapi bertentangan dengan elektrodinamika klasik, karena, menurut dia, elektron, bergerak, memancarkan gelombang elektromagnetik dan karena itu kehilangan energi.Bohr diperkenalkan postulat khusus yang elektron tidak memancarkan energi, sementara dalam beberapa kondisi tertentu.Ternyata mekanika klasik tidak dapat menggambarkan model struktur atom.Ini lebih lanjut menyebabkan munculnya mekanika kuantum memungkinkan kita untuk menjelaskan bagaimana fenomena ini, dan banyak lainnya.

Model Quantum-mekanik atom

Model ini merupakan evolusi dari yang sebelumnya.Model kuantum-mekanik atom menunjukkan bahwa inti atom tidak dikenakan biaya dengan neutron dan proton bermuatan positif.Hal ini dikelilingi oleh elektron bermuatan negatif.Namun dalam mekanika kuantum, elektron tidak bergerak dalam traektoriyam.Tak tertentu yang telah ditentukan, pada tahun 1927 mengumumkan Heisenberg prinsip ketidakpastian, yang tidak mungkin untuk definisi yang tepat dari koordinat partikel dan kecepatannya atau momentum.Sifat kimia

elektron menentukan shell mereka.Dalam atom tabel periodik disusun sesuai dengan muatan listrik dari inti (itu adalah jumlah proton), neutron, sementara tidak mempengaruhi sifat kimia.Model kuantum-mekanik atom telah membuktikan bahwa berat badan utama jatuh pada inti, dan bagian dari elektron, bagaimanapun, tetap rendah.Hal ini diukur dalam satuan massa atom, yang sama dengan 1/12 massa atom isotop karbon C12.

fungsi gelombang orbital dan

Geyzentberga V. Menurut prinsip, kita tidak bisa mengatakan dengan kepastian yang mutlak bahwa elektron, yang memiliki kecepatan tertentu, di titik tertentu dalam ruang.Dalam rangka untuk menggambarkan sifat gelombang elektron penggunaan fungsi Psi.Probabilitas

menemukan sebuah partikel pada waktu tertentu berbanding lurus dengan kuadrat nilai absolut, yang dihitung untuk waktu tertentu.Psi di alun-alun disebut kepadatan probabilitas yang mencirikan elektron di sekitar inti dalam bentuk awan elektron.Semakin lama itu, probabilitas sebuah elektron dalam ruang tertentu atom akan lebih tinggi.

Untuk pemahaman yang lebih baik dapat diwakili gambar ditumpangkan pada satu sama lain, di mana posisi tetap dari elektron pada waktu yang berbeda.Di tempat di mana poin akan lebih besar dan awan menjadi yang paling padat, dan probabilitas tertinggi untuk menemukan elektron.

dihitung, misalnya, bahwa model mekanika kuantum dari atom hidrogen meliputi kepadatan tertinggi awan elektron pada jarak 0.053 nm dari inti.

orbit mekanika klasik digantikan oleh quantum awan elektron.Fungsi gelombang elektron disebut psi orbital, yang ditandai oleh bentuk dan energi dari awan elektron dalam ruang.Berkenaan dengan atom mengacu pada ruang di sekitar inti, dimana kehadiran elektron adalah yang paling mungkin.

mungkin - mungkin?

Seperti semua teori, Model kuantum mekanik struktur atom benar-benar membuat sebuah revolusi dalam dunia ilmiah dan di antara penduduk.Memang, sampai hari ini sulit untuk membayangkan bahwa satu dan partikel yang sama pada saat yang sama tidak dapat secara bersamaan dalam satu, tetapi di tempat yang berbeda!Untuk melindungi cara mapan hidup mengatakan bahwa dalam mikrokosmos ada peristiwa yang tidak mungkin dan tidak mereka di makrokosmos.Tapi apakah itu benar-benar?Atau orang hanya takut untuk mengakui bahkan kemungkinan bahwa "penurunan seperti samudra dan laut - penurunan"?