Sulphur - unsur yang cukup umum kimia di alam (konten keenam belas dalam kerak dan keenam - di perairan alami).Ada baik belerang asli (elemen negara bebas) dan senyawanya.
Sulfur di alam
antara mineral sulfur alami yang paling penting dapat disebut pirit besi, sfalerit, galena, sinabar, stibnite.Lautan terkandung terutama dalam bentuk sulfat kalsium, magnesium dan natrium yang menyebabkan kekakuan perairan alami.
Cara mendapatkan sulfur?
penambangan bijih belerang dilakukan dengan metode yang berbeda.Cara utama untuk mendapatkan itu adalah peleburan belerang langsung di tempat kejadian.
pertambangan opencast melibatkan penggunaan excavator, menghilangkan lapisan batuan sisa yang mencakup bijih sulfat.Setelah menghancurkan lapisan bijih ledakan dikirim ke pabrik seroplavilny mereka.
Dalam industri sulfur yang dihasilkan sebagai produk sampingan dari proses di tungku untuk mencair, menyempurnakan di.Dalam jumlah besar, itu hadir dalam gas alam (dalam bentuk sulfur dioksida atau hidrogen sulfida), ekstraksi yang diendapkan pada dinding peralatan yang digunakan.Terperangkap gas dari sulfur digunakan dalam industri kimia baik sebagai bahan baku untuk produksi berbagai produk.
Senyawa ini dapat dibuat dari dioksida alam dan sulfur.Untuk metode ini Claus digunakan.Ini adalah penggunaan "sulfur lubang" di mana ada degassing sulfur.Hasilnya adalah sulfur dimodifikasi, secara luas digunakan dalam produksi aspal.
modifikasi allotropic utama sulfur
Sulphur allotropy melekat.Sejumlah besar modifikasi allotropic.Yang paling terkenal adalah belah ketupat (kristal), monoklinik (jarum) dan sulfur plastik.Dua versi pertama yang stabil, dan yang ketiga selama pembekuan berubah menjadi belah ketupat.
sifat fisik mencirikan molekul
sulfur ortorombik (α-S) dan monoklinik (β-S) mengandung modifikasi 8 atom belerang, yang terhubung dalam ikatan kovalen tunggal loop tertutup.
Dalam kondisi normal, sulfur adalah modifikasi belah ketupat.Ini adalah kristal kuning padat dengan densitas 2,07 g / cm3.Meleleh pada 113 ° C.Kepadatan belerang monoklin 1.96 g / cm3, suhu leleh adalah 119,3 ° CSetelah mencair meningkat sulfur
volume dan menjadi cairan kuning yang berubah warna menjadi coklat pada 160 ° C dan menjadi massa cokelat gelap kental setelah mencapai sekitar 190 ° C.Pada suhu di atas nilai ini, viskositas sulfur menurun.Pada sekitar 300 ° C, lagi menjadi kondisi aliran cairan.Hal ini karena selama pemanasan polimerisasi sulfur, meningkatnya suhu meningkatkan panjang rantai.Dan ketika nilai-nilai suhu lebih dari 190 ° C ada kerusakan unit polimer.
Pada pendinginan belerang cair cawan lebur alami silinder yang disebut benjolan belerang - kristal belah ketupat dimensi besar, yang telah terdistorsi oktahedra membentuk sebagian "memotong" tepi atau sudut.
Jika bahan cair mengalami pendinginan mendadak (misalnya, menggunakan air dingin), Anda bisa mendapatkan belerang plastik adalah massa karet elastis coklat atau merah gelap dalam warna dengan kerapatan 2,046 g / cm3.Modifikasi ini, tidak seperti ortorombik dan monoclinic tidak stabil.Secara bertahap (selama beberapa jam), itu berubah warna menjadi kuning, menjadi rapuh dan berubah menjadi sebuah belah ketupat.
uap belerang Pembekuan (sangat panas) nitrogen cair membentuk modifikasi ungunya, yang stabil pada suhu di bawah minus 80 ° C
dalam lingkungan air praktis tidak larut belerang.Namun itu ditandai dengan kelarutan yang baik dalam pelarut organik.Konduktor listrik dan panas.
titik didih sulfur sebesar 444,6 ° C.Proses disertai dengan pelepasan asap kuning-oranye yang terutama terdiri dari S8 molekul, yang setelah yang memisahkan diri pemanasan berikutnya, mengakibatkan pembentukan keseimbangan membentuk S6, S4 dan S2 mendidih.Selanjutnya, jika dipanaskan terurai molekul besar, dan pada suhu di atas 900 derajat pasang terdiri hampir secara eksklusif dari molekul S2, terdisosiasi menjadi atom pada 1500 ° C
Apa sifat kimia belerang memiliki?
Sulfur adalah khas non-logam.Aktivitas kimia.Oksidasi - sifat pengurangan sulfur muncul dalam kaitannya dengan pluralitas elemen.Ketika dipanaskan, mudah dihubungkan dengan hampir semua elemen, yang menjelaskan kehadiran wajib yang bijih logam.Pengecualian adalah Pt, Au, I2, N2 dan gas inert.Tingkat oksidasi, yang memanifestasikan dalam senyawa sulfur, 2, 4, 6.
Properti sulfur dan oksigen menyebabkan pembakaran udara.Hasil interaksi ini adalah pembentukan sulfur dioksida (SO2) dan sulfur (SO3) anhidrida digunakan untuk memproduksi asam belerang dan sulfat.
Pada suhu kamar, properti pengurangan sulfur diwujudkan hanya sehubungan dengan fluor dalam reaksi yang membentuk sulfur heksafluorida:
- S + 3F2 = SF6.
Setelah pemanasan (dalam lelehan) direaksikan dengan klorin, fosfor, silikon, dan karbon.Reaksi dengan hidrogen sulfida kecuali bentuk hidrogen sulfane dikombinasikan H2SH rumus umum.Sifat oksidatif
diamati dalam interaksi belerang dengan logam.Dalam beberapa kasus, seseorang dapat mengamati reaksi agak kuat.Interaksi dengan sulfida logam terbentuk (senyawa sulfur) dan polysulfides (mnogosernistye logam).
berkepanjangan pemanasan bereaksi dengan asam kuat, oksidan, teroksidasi pada waktu yang sama.
Berikutnya, mempertimbangkan sifat dasar dari senyawa belerang.
sulfur dioksida
sulfur oksida (IV), juga disebut sebagai sulfur dioksida dan anhidrida belerang, adalah gas (tidak berwarna) dengan bau mencekik tajam.Hal ini cenderung untuk dicairkan di bawah tekanan pada suhu kamar.SO2 adalah oksida asam.Hal ini ditandai dengan kelarutan yang baik dalam air.Ini membentuk lemah, asam sulfur tidak stabil, yang hanya ada di larutan air.Reaksi sulfur dioksida untuk membentuk sulfida alkali.
memiliki aktivitas kimia agak tinggi.Penurunan paling diucapkan adalah sifat kimia sulfur oksida (IV).Reaksi tersebut disertai dengan peningkatan derajat oksidasi sulfur.Sifat kimia
oksidatif diwujudkan sulfur oksida dengan adanya agen pereduksi kuat (misalnya, karbon monoksida).
sulfur trioksida
sulfur trioksida (anhidrida sulfat) - sulfur oksida tertinggi (VI).Dalam kondisi normal adalah cairan yang mudah menguap tidak berwarna dengan bau yang menyesakkan.Hal ini cenderung untuk membekukan ketika nilai-nilai suhu di bawah 16,9 derajat.Pada saat yang sama, campuran modifikasi kristal yang berbeda dari sulfur trioksida padat.Sifat higroskopis yang tinggi dari sulfur dioksida menyebabkan nya "dymlenie" di udara lembab.Ini menghasilkan tetesan asam sulfat.Hidrogen sulfida
hidrogen sulfida adalah senyawa kimia biner hidrogen dan sulfur.H2S - adalah beracun, gas tidak berwarna, fitur karakteristik yang merupakan rasa manis dan bau telur busuk.Meleleh pada suhu minus 86 ° C dan mendidih pada -60 ° C.Termal tidak stabil.Ketika nilai-nilai suhu di atas 400 ° C dekomposisi hidrogen sulfida pada S dan H2.Hal ini ditandai dengan kelarutan yang baik dalam etanol.Air melarutkan buruk.Akibatnya, dilarutkan dalam bentuk air lemah asam hidrogen sulfida.Hidrogen sulfida adalah agen pereduksi kuat.
mudah terbakar.Dalam udara pembakaran yang dapat mengamati api biru.Dalam konsentrasi tinggi dapat bereaksi dengan banyak logam.Asam
Sulfat Asam Sulfat (H2SO4) mungkin berbagai konsentrasi dan kemurnian.Negara anhidrat adalah cairan berminyak tidak berwarna, tidak berbau.
Suhu di mana substansi meleleh adalah 10 ° C.Titik didih adalah 296 ° C.Air melarutkan baik.Ketika melarutkan asam sulfat hidrat terbentuk, dengan sejumlah besar panas.Titik didih larutan air pada tekanan 760 mm Hg.Seni.lebih besar dari 100 ° C.Mendidih kenaikan titik terjadi dengan meningkatnya konsentrasi asam.
sifat asam dari bahan muncul dalam interaksi dengan oksida dasar dan basis.H2SO4 adalah asam bervalensi dua dengan demikian dapat membentuk sebagai sulfat (media garam) dan hydrosulfates (garam asam), yang kebanyakan larut dalam air.
paling jelas memanifestasikan sifat-sifat asam sulfat dalam reaksi oksidasi-reduksi.Hal ini disebabkan fakta bahwa komposisi H2SO4 pada tingkat tertinggi oksidasi sulfur (6).Sebagai contoh sifat pengoksidasi asam sulfat dapat menghasilkan reaksi dengan tembaga:
- Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2.
Sera: sifat yang berguna
Sulphur adalah elemen jejak yang diperlukan untuk organisme hidup.Ini adalah bagian dari asam amino (metionin dan sistein), enzim, dan vitamin.Elemen ini terlibat dalam pembentukan struktur tersier protein.Jumlah sulfur kimia terikat dalam protein adalah berat 0,8-2,4%.Isi dari elemen dalam tubuh manusia adalah sekitar 2 gram per 1 kg berat badan (yaitu sekitar 0,2% sulfur).
Berguna sifat elemen tidak dapat berlebihan.Membela protoplasma darah, belerang merupakan pembantu aktif tubuh untuk melawan bakteri berbahaya.Dari itu tergantung pada jumlah pembekuan darah, yang merupakan elemen membantu untuk mempertahankan tingkat yang memadai nya.Sulfur juga berperan dalam mempertahankan tingkat normal konsentrasi empedu yang diproduksi oleh tubuh.
sering disebut "keindahan mineral" karena mutlak diperlukan untuk menjaga kesehatan kulit, rambut dan kuku.Sulphur kemampuan melekat untuk melindungi tubuh dari berbagai jenis dampak negatif terhadap lingkungan.Ini membantu untuk memperlambat proses penuaan.Sulphur membersihkan tubuh dari racun dan melindungi dari radiasi, yang terutama penting sekarang, mengingat situasi lingkungan saat ini.
Kurangnya jejak unsur dalam tubuh dapat menyebabkan penghapusan miskin racun, kekebalan rendah dan vitalitas.
Sulphur - peserta fotosintesis bakteri.Ini adalah komponen dari bacteriochlorophyll, dan hidrogen sulfida - sumber hidrogen.
Sera: sifat dan aplikasi dalam industri
sulfur yang paling banyak digunakan untuk produksi asam sulfat.Juga, sifat material memungkinkan penggunaannya untuk vulkanisasi karet, sebagai fungisida dalam pertanian dan bahkan obat (sulfur koloid).Selain itu, sulfur digunakan untuk produksi pertandingan dan komposisi piroteknik, itu adalah bagian untuk membuat komposisi serobitumnyh seroasfalta.
