entalpi pembentukan sebagai sifat termodinamika yang penting zat kimia, yang menunjukkan jumlah energi yang ada di struktur molekul dapat dikonversi menjadi panas, itu adalah salah satu konsep kunci dari kimia termodinamika.Ini cabang ilmu telah mempelajari karakteristik suhu reaksi yang berbeda dan ketergantungan mereka pada semua jenis parameter fisik dan kimia, kapasitas panas dan fase transisi.Entalpi pembentukan (dari bahasa Yunani "Entalpio" -. "Memanas") menentukan senyawa kimia yang diperlukan jumlah energi untuk membuat zat yang kompleks dari unsur-unsur sederhana, diambil sebagai suatu peraturan, di negara yang paling stabil.
Misalnya, hidrogen, nitrogen atau oksigen bentuk gas seperti, karbon - grafit dan bromin - keadaan cair.Entalpi pembentukan - sifat-sifat termokimia sangat penting karena memungkinkan tidak hanya untuk berhasil memecahkan masalah dalam teori, tetapi juga untuk mengembangkan berbagai teknologi kimia dan menciptakan peralatan yang diperlukan untuk melaksanakannya.Dan ini hanya mungkin jika ada informasi yang dapat dipercaya dan berdasarkan ilmiah pada fisika-kimia dan sifat termodinamika dari berbagai senyawa.Informasi tersebut sering membuat lebih dari lima puluh persen dari data awal dalam desain peralatan yang kompleks untuk eksperimen ilmiah atau keperluan industri.
Oleh karena itu, studi tentang sifat-sifat zat yang berbeda, seperti entalpi pembentukan, sekarang salah satu prioritas dari kimia panas, yang sering menggunakan persamaan termodinamika reaksi untuk menentukan nilai ini.Mereka harus menunjukkan keadaan fisik substansi, dan efek termal dianggap sebagai salah satu produk dari interaksi.
panas reaksi, termasuk entalpi pembentukan zat ditentukan oleh berbagai jenis kalorimeter.Yang disebut bom kalorimeter adalah kapal dengan baik thermostated dari jenis tertutup, di mana energi panas yang dilepaskan oleh reaksi kimia, hanya dikonsumsi untuk meningkatkan suhu ruang interior.Kalorimeter adalah zat reaktif sendiri dan reaksi diprakarsai oleh berbagai metode.Kemudian, suhu dalam medium diukur dengan termometer atau termokopel.
cara ini diukur Entalpi pembentukan standar dari ribuan zat.Semua data hati-hati dan cermat disimpan di direktori khusus dan meja.Juga indikator entalpi pembentukan berbagai zat dapat dihitung secara matematis, menggunakan jumlah yang sama dari zat bereaksi dan produk dari reaksi mereka.Untuk tujuan ini dan digunakan persamaan termodinamika yang disebutkan di atas.Zat Sederhana
hampir selalu memiliki entalpi nol pembentukan.Yang juga diperhitungkan dalam perhitungan.Dan sifat termodinamika ini, seperti fosfor triklorida dapat dihitung dengan menggunakan rumus berikut:
P + 1 ½ C3 = RS (f.)
Untuk logam gas (Fe, AL) entalpi pembentukan berbeda dari nol dan mewakili (tv.)transformasi termokimia pada transisi dari solid state (standar) dalam keadaan gas.Nilai ini dipandang sebagai panas penguapan, juga disebut atomisasi.
