Salah satu tempat paling penting dalam persepsi ilmiah dari dunia modern membutuhkan teori kuantum yang disebut.Hal ini didasarkan pada posisi bahwa energi tersembunyi di elektron, dapat dihitung, sebagai nilainya hanya dapat mengambil nilai-nilai tertentu.Pada saat yang sama konsekuensi paling penting dari hal ini negara adalah kesimpulan bahwa keadaan elektron dalam titik tertentu dalam waktu dapat digambarkan dengan seperangkat indikator kuantitatif - nomor kuantum.
sangat penting dalam teori ini adalah bilangan kuantum utama.Istilah ini digunakan dalam fisika modern disebut indikator kuantitatif, sesuai yang kondisi sekarang elektron milik tingkat energi tertentu.Tingkat energi, pada gilirannya, adalah satu set orbital, perbedaan nilai energi antara mereka sangat kecil.
Ini mengikuti dari ketentuan ini, jumlah kuantum utama dapat menjadi salah satu bilangan bulat positif.Ini adalah fakta penting lain.Memang, dalam kasus transfer elektron ke tingkat energi yang berbeda dari bilangan kuantum utama tentu mengubah maknanya.Berikut adalah tepat untuk menarik paralel dengan model Niels Bohr, di mana ada transisi dari partikel dasar dari satu orbit ke yang lain, sehingga dilepaskan atau diserap sejumlah energi.Bilangan kuantum utama
secara langsung berkaitan dengan jumlah kuantum orbital.Faktanya adalah bahwa setiap tingkat energi adalah heterogen di alam dan termasuk beberapa orbital.Mereka yang memiliki nilai energi yang sama, membentuk sub-lapisan yang terpisah.Untuk mengetahui apa sublevel adalah satu atau orbital lain, dan menerapkan konsep "bilangan kuantum orbital."Untuk menghitung diperlukan dengan jumlah kuantum utama mengurangi satu.Maka semua bilangan dari nol sampai indikator ini dan akan membentuk bilangan kuantum orbital.
fungsi yang paling penting dari karakteristik kuantitatif adalah bahwa hal itu dapat membantu tidak hanya korelasi elektron yang terjadi dengan sub-lapisan tertentu, dan ditandai dengan lintasan partikel elementer yang diberikan.Oleh karena itu, dengan cara, dan surat orbital yang sudah dikenal dari kursus kimia sekolah: s, d, p, g, f.
karakteristik penting lainnya dari posisi elektron adalah bilangan kuantum magnetik.Arti fisik utama adalah untuk digambarkan oleh proyeksi momentum sudut terhadap arah bertepatan dengan arah medan magnet.Dengan kata lain, perlu untuk membedakan antara elektron yang menempati bilangan kuantum orbital adalah sama.Bilangan kuantum magnetik
dapat bervariasi 2l + 1, di mana l - adalah karakteristik kuantitatif jumlah kuantum orbital.Juga, jumlah putaran magnetik terisolasi dan jauh yang diperlukan untuk mengkarakterisasi sifat kuantum dari partikel dalam bentuk murni.Spin - itu adalah tidak seperti momentum sudut, yang dapat dibandingkan dengan rotasi elektron di sekitar sumbu imajiner sendiri.
