disosiasi Listrik memainkan peran besar dalam kehidupan kita, meskipun kita tidak biasanya berpikir tentang hal itu.Ini adalah fenomena ini konduktivitas listrik dari garam, asam dan basa terkait dalam medium cair.Sejak irama jantung pertama disebabkan oleh "hidup" listrik dalam tubuh manusia, delapan puluh persen yang terdiri dari cairan, untuk mobil, ponsel dan pemutar, baterai yang inheren baterai elektrokimia - di mana-mana di sekitar kita tak terlihat hadir disosiasi listrik.
di tong raksasa memancarkan asap beracun dari meleleh pada suhu tinggi diperoleh dengan elektrolisis bauksit "bersayap" logam - aluminium.Semua benda di sekitar kita, dari radiator berlapis krom menutupi anting di telinga Anda, pernah dihadapi dengan solusi atau garam cair, dan karenanya fenomena tersebut.Tidak untuk apa-apa yang dipelajari listrik disosiasi seluruh cabang ilmu - elektrokimia.
Ketika melarutkan molekul pelarut cair masuk ke dalam ikatan kimia dengan molekul zat terlarut untuk membentuk solvat.Dalam larutan air, disosiasi yang paling rentan garam, asam dan basa.Sebagai hasil dari proses ini, molekul zat terlarut dapat terdisosiasi menjadi ion.Sebagai contoh, pelarut berair di bawah pengaruh ion Na + dan cipher, yang terletak di kristal ionik NaCl, bergerak dalam pelarut di terlarut sebagaimana telah baru (terhidrasi) partikel.
Fenomena ini, yang merupakan dasarnya proses keruntuhan total atau sebagian dari ion-ion zat terlarut sebagai akibat dari paparan pelarut, dan disebut "disosiasi listrik."Proses ini sangat penting bagi elektrokimia.Penting adalah kenyataan bahwa disosiasi dari sistem multikomponen kompleks ditandai dengan terjadinya langkah.Ketika fenomena ini diamati sebagai peningkatan tajam dalam jumlah ion dalam larutan, yang dibedakan oleh electroless, zat elektrolit.
ion Selama elektrolisis memiliki arah yang jelas dari gerak sebuah partikel dengan muatan positif (kation) - ke elektroda bermuatan negatif disebut katoda, dan ion positif (anion) - ke elektroda anoda dari muatan yang berlawanan, di mana mereka habis.Kation dikembalikan, dan anion teroksidasi.Oleh karena itu, disosiasi adalah proses reversibel.
Salah satu karakteristik mendasar dari proses elektrokimia ini adalah derajat disosiasi elektrolit, yang dinyatakan dengan rasio partikel terhidrasi dengan jumlah total molekul bahan terlarut.Semakin tinggi angka, semakin kuat elektrolit diberikan zat.Atas dasar ini, semua zat dibagi menjadi lemah, kekuatan media dan elektrolit kuat.Gelar
disosiasi tergantung pada faktor-faktor berikut: a) sifat zat terlarut;b) sifat pelarut, konstan dan polaritas dielektriknya;c) konsentrasi larutan (rendah skor, semakin besar tingkat disosiasi);d) suhu medium disolusi.Misalnya, disosiasi asam asetat dapat dinyatakan dengan rumus berikut:
CH3COOH + H + SN3SOO-
elektrolit kuat yang dipisahkan hampir ireversibel karena larutan mereka tetap molekul awal non-terhidrasi dan ion.Hal ini juga harus ditambahkan bahwa proses disosiasi mempengaruhi semua zat dengan jenis polar ionik dan kovalen ikatan kimia.Teori disosiasi elektrolit dirumuskan terkenal kimiawan Swedia Svante Arrhenius dan fisikawan pada tahun 1887.
