Untuk menyederhanakan proses kimia dan lebih baik persepsi mereka digunakan persamaan reaksi.Ini adalah bahan rekaman konvensional berinteraksi satu sama lain dan, sebagai konsekuensi, pembentukan produk baru.Dalam skema "gambar" dalam hukum kekekalan massa, menggunakan koefisien numerik.Gambaran tentang reaksi kimia dengan menggunakan angka dan simbol yang diusulkan pada tahun 1615 oleh Jean Runner.Kemudian, setelah penemuan hukum stoikiometri mulai menggunakan nilai kuantitatif.Persamaan reaksi kimia
ditulis begitu:
- Di sisi kiri skema "image" adalah zat, antara yang ada interaksi antara mereka menempatkan "+".Di sisi kiri - produk reaksi, yaitusenyawa baru yang terbentuk.Antara sisi kiri dan kanan memasang panah menunjukkan arah reaksi.Misalnya, C + E → CE.
- maka koefisien diatur, yang tugasnya "menyamakan", yaituuntuk membuat jumlah setiap jenis atom sebelum reaksi sama dengan jumlah atom setelah.Jadi "bekerja" hukum kekekalan massa.Misalnya, 2HCl - H2 + Cl2.
Ada persamaan reaksi kinetik, yang menyatakan ketergantungan laju proses kimia dari konsentrasi zat yang tidak bereaksi.Reaksi seperti sederhana dalam satu langkah, skematik ditulis sebagai: V = k [A1] n1 * [A2] n2, di mana
V - kecepatan reaksi;
[A1], [A2] - konsentrasi zat;
K - konstan laju reaksi, yang tergantung pada sifat zat yang tidak bereaksi dan suhu;
n1, n2 - reaksi order.
Jika hasil reaksi dalam beberapa tahap, yang membentuk sistem persamaan kinetik, yang masing-masing akan dijelaskan secara terpisah.
juga spesies yang terpisah adalah persamaan ionik itu, ketika menyusun nya memiliki fitur sebagaidirekam didalamnya zat dalam bentuk ion.Seperti merekam interaksi kimia yang khas hanya substitusi dan pertukaran reaksi skematik dalam larutan air, atau paduan yang terbentuk endapan, buruk zat tdk (air) atau gas dilepaskan.Sebagai contoh: suatu bahan kimia yang bereaksi asam dan kalium hidroksida klorida, dan garam yang terbentuk dan air.
HCl + KOH- KCl + H2O
Menulis zat ini dalam bentuk ion, dengan pengecualian air, karenaitu tidak memisahkan.Persamaan tersebut disebut ion respon lengkap.
H + + Cl- + K ++ OH- --K ++ Cl- + H2O
Sekarang, dalam skema ini, prinsip kesamaan dari sisi kanan dan kiri "mengurangi" mengulangi ion dan memperoleh:
H ++ OH - H2O.
lebih dan redoks reaksi, ditandai dengan perubahan di negara-negara oksidasi atom, akan sangat dalam penyusunan skema entri.Hal ini diperlukan untuk menentukan atom mengubah tingkat oksidasi, dan membuat keseimbangan elektronik, atas dasar yang kemudian mengatur faktor.
Persamaan kimia untuk reaksi adalah rekening skematik semua proses yang kompleks dari pembentukan zat baru dengan dekomposisi, senyawa substitusi dan pertukaran.Hal ini juga memberikan informasi kualitatif dan kuantitatif pada reaktan dan produk reaksi.
