kimia modern adalah berbagai sektor, dan masing-masing dari mereka, di samping kerangka teoritis, adalah penting praktis yang besar, praktis.Apa pun yang Anda tekan seluruh - produk dari produksi kimia.Bagian utama - itu adalah kimia anorganik dan organik.Pertimbangkan apa kelas utama bahan anorganik milik dan sifat-sifat apa yang mereka miliki.
kategori utama senyawa anorganik
Untuk yang berlaku sebagai berikut:
- oksida.Garam
- .
- Grounds.Asam
- .
Setiap kelas diwakili oleh berbagai senyawa alam anorganik, dan memiliki nilai hampir setiap struktur kegiatan ekonomi dan industri manusia.Semua fitur utama yang khas dari senyawa ini berada di alam dan mendapatkan diajarkan dalam kursus kimia sekolah wajib di kelas 8-11.
Ada meja umum oksida, garam, basa, asam, yang merupakan contoh dari masing-masing zat dan keadaan fisik mereka, berada di alam.Dan juga menunjukkan hubungan yang menggambarkan sifat kimia.Namun, kami mempertimbangkan setiap kelas secara terpisah dan secara lebih rinci.
kelompok senyawa - oksida
oksida - sebuah kelas senyawa anorganik yang terdiri dari dua komponen (biner), salah satunya adalah selalu O (oksigen) ke keadaan oksidasi yang lebih rendah dari -2, yang berdiri di tempat kedua dalam rumus empiris substansi.Contoh: N2O5, CaO dan sebagainya.
oksida diklasifikasikan sebagai berikut.
I. Nesoleobrazuyuschie - tidak mampu membentuk garam.
II.Pembentuk garam - dapat membentuk garam (dengan basa, senyawa amfoterik dengan satu sama lain asam).
- Asam - kontak dengan air untuk membentuk asam.Dibentuk non-logam atau logam sering CO tinggi (keadaan oksidasi).
- Key - kontak dengan air untuk membentuk dasar.Dibentuk unsur logam.
- amfoter - menunjukkan ganda sifat asam-basa, yang ditentukan oleh kondisi reaksi.Dibentuk oleh logam transisi.
- Campur - sering menyebut garam dan unsur terbentuk di beberapa negara oksidasi.
oksida lebih tinggi - oksida ini di mana elemen pembangkit dalam keadaan oksidasi maksimum.Contoh: Te + 6.Untuk telurium tingkat maksimum oksidasi +6 berarti TeO3 - oksida lebih tinggi untuk item ini.Dalam tabel periodik unsur di bawah masing-masing kelompok menandatangani rumus empiris umum mencerminkan oksida lebih tinggi untuk semua elemen yang ada di kelompok ini, tetapi hanya kelompok utama.Misalnya, kelompok pertama unsur (logam alkali) harus rumus bentuk R2O, yang berarti bahwa semua elemen dari subkelompok utama kelompok ini akan lebih tinggi untuk jenis oksida.Contoh: Rb2O, Cs2O dan sebagainya.
Ketika dilarutkan dalam air, oksida lebih tinggi, kita memperoleh hidroksida sesuai (alkali, asam atau hidroksida amfoter).
Fitur oksida
oksida bisa eksis di semua negara agregasi dalam kondisi normal.Kebanyakan dari mereka adalah dalam kristal atau bubuk bentuk padat (CaO, SiO2), beberapa CO (oksida asam) ditemukan dalam bentuk cairan (Mn2O7), dan gas (NO, NO2).Hal ini disebabkan struktur kisi kristal.Oleh karena perbedaan mendidih dan suhu mencair yang bervariasi antara perwakilan berbeda dari -2720S ke + 70-800S (kadang-kadang lebih tinggi).Kelarutan dalam air bervariasi.
- larut - oksida logam dasar, yang dikenal sebagai alkali, alkali tanah dan semua asam kecuali silikon oksida (IV).
- larut - oksida amfoter, semua dasar lainnya dan SiO2.
Apa oksida bereaksi?
oksida, garam, basa, asam menunjukkan sifat yang mirip.Sifat umum dari hampir semua oksida (kecuali nesoleobrazuyuschih) - kemampuan ini sebagai hasil dari interaksi yang spesifik untuk membentuk berbagai garam.Namun, untuk setiap kelompok oksida, yang ditandai dengan karakteristik kimia khusus mereka mencerminkan sifat.
| Dasar oksida - GS | asam oksida - KO | Ganda (amfoter) oksida - JSC | oksida, yang tidak membentuk garam |
| 1.Reaksi dengan air: pembentukan alkalis (oksida logam alkali dan alkali) Fr2O + air = 2FrOH 2. Reaksi dengan asam: pembentukan garam dan air asam+ Me + nO = H2O + Salt 3. Reaksi dengan CO, pembentukan garam dan air lithium oksida + oksida nitrogen (V) = 2LiNO3 4. reaksi sebagai akibat dari yang unsur-unsur berubah dengan air Me + nO + C = Me0 + CO | 1. Reagent: Pendidikanasam (SiO2 pengecualian) CO + air = asam 2. Reaksi dengan basa: CO2 + 2CsOH = Cs2CO3 + H2O 3. Reaksi dengan oksida dasar: pembentukan garam P2O5 + 3MnO = Mn3 (PO3)2 4. Reaksi OVR: CO2 + 2Ca = C + 2CaO, | Disajikan sifat ganda berinteraksi pada prinsip metode asam-basa (dengan asam, alkali, oksida dasar, oksida asam).Karena air tidak masuk ke dalam interaksi. 1. Asam: pembentukan garam dan air AO + Asam = G + N2O 2. Dengan basis (alkalis): pendidikan hydroxycomplexes Al2O3 + LiOH + air = Li [Al (OH) 4] 3. Reaksi dengan oksida asam: garam memperoleh FeO + SO2 = FeSO3 4. Reaksi GS: pembentukan garam, fusion MnO + Rb2O = garam ganda Rb2MnO2 5. reaksi fusi dengan alkali dan karbonat logam alkali:pembentukan garam Al2O3 + 2LiOH = 2LiAlO2 + H2O | bukan merupakan baik asam atau alkali.Menunjukkan sifat sempit tertentu. |
Setiap oksida atas dibentuk sebagai logam dan bukan logam, dilarutkan dalam air, memberikan asam kuat atau alkali.
Organik asam dan anorganik
Dalam speaker klasik (berdasarkan posisi ED - disosiasi elektrolit - Svante Arrhenius asam) - senyawa ini dalam media air untuk memisahkan H + kation dan anion residu asam An.Hari ini, bagaimanapun, hati-hati mempelajari asam dan kondisi anhidrat, jadi ada banyak teori yang berbeda untuk hidroksida.
rumus empiris oksida, asam, garam ditambahkan hanya dari karakter, item, dan indeks yang menunjukkan jumlah mereka dalam substansi.Sebagai contoh, asam-asam anorganik dinyatakan dengan rumus H + asam n residu.Zat organik pemetaan lebih teoritis.Selain empiris, mereka bisa menulis nama dan akronim rumus struktur yang akan mencerminkan tidak hanya komposisi dan jumlah molekul, tetapi juga urutan atom, hubungan mereka satu sama lain dan kelompok fungsional utama untuk asam COOH karboksilat.
Dalam semua anorganik asam dibagi menjadi dua kelompok:
- anoxic - HBr, HCN, HCL dan lain-lain;
- oksigen (asam okso) - HClO3 semua, mana ada oksigen.
juga asam anorganik diklasifikasikan menurut stabilitas (stabil atau stabil - kecuali batu bara dan sulfur, volatile atau tidak stabil - batubara dan belerang).Dengan kekuatan asam kuat mungkin: sulfat, klorida, nitrat, perklorat dan lain-lain, serta lemah: hidrogen sulfida, hipoklorit dan lain-lain.
Tidak seperti berbagai menawarkan kimia organik.Asam yang organik di alam, termasuk asam karboksilat.Fitur umum mereka - kehadiran kelompok fungsional COOH.Misalnya, HCOOH (asam format) CH3COOH (asetat) S17N35SOON (asam stearat) dan lain-lain.
Ada sejumlah asam, yang hati-hati menekankan pertimbangan subjek dalam proses kimia sekolah.
- Salt.
- Nitric.
- fosfat.
- hidrobromat.
- Coal.
- Hydroiodic.
- Serna.
- asetat atau etana.
- butana atau minyak.
- benzoat.
Data 10 asam adalah zat kimia yang sesuai kelas di sekolah saja, dan seluruh industri dan sintesis.
sifat asam anorganik
Sifat fisik utama harus dikaitkan pertama dan terutama keadaan agregasi yang berbeda.Setelah semua, ada sejumlah asam, memiliki bentuk kristal atau bubuk (borat, fosfat) pada kondisi normal.Sebagian besar asam anorganik yang dikenal adalah cairan yang berbeda.Titik didih dan mencair juga bervariasi.
asam dapat menyebabkan luka bakar parah, karena mereka memiliki kekuatan menghancurkan jaringan organik dan kulit.Untuk mendeteksi asam digunakan indikator:
- metil orange (menengah biasa - oranye asam - red),
- lakmus (netral - violet dalam asam - red) atau lainnya.
Sifat kimia yang paling penting termasuk kemampuan untuk berinteraksi dengan kedua zat sederhana dan kompleks.
| Apa berinteraksi | contoh reaksi |
| 1. Dengan bahan-logam sederhana.Prasyarat: logam harus dalam EHRNM hidrogen sebagai logam, berdiri setelah hidrogen, tidak mampu mengusir dia dari asam.Reaksi selalu dibentuk dalam bentuk gas hidrogen dan garam. | HCL + AL = aluminium klorida + H2 |
| 2. Dengan basis.Hasil reaksi adalah garam dan air.Reaksi serupa asam kuat, alkali disebut netralisasi. | Apa acid (yang kuat) + = dasar garam larut dan air |
| 3. Dengan hidroksida amfoter.Hasil: garam dan air. | 2HNO2 + berilium hidroksida = Jadilah (NO2) 2 (rata garam) + 2H2O |
| 4. Dengan oksida dasar.Intinya: air, garam. | 2HCl + FeO = klorida, besi (II) + H2O |
| 5. Dengan oksida amfoter.Efek akhir: garam dan air. | 2HI + ZnO = ZnI2 + H2O |
| 6. Dengan garam dibentuk oleh asam lemah.Efek akhir: garam dan asam lemah. | 2HBr + MgCO3 = magnesium bromide + H2O + CO2 |
Interaksi dengan logam, tidak semua bereaksi asam yang sama.Kimia (kelas 9) di sekolah melibatkan studi yang sangat dangkal reaksi tersebut, bagaimanapun, dan pada tingkat tersebut dianggap sifat spesifik asam nitrat pekat dan asam sulfat bereaksi dengan logam.
hidroksida: alkali, amfoter dan basis larut
oksida, garam, basa, asam - semua kelas-kelas senyawa memiliki sifat kimia umum, menjelaskan struktur kisi kristal, dan pengaruh timbal balik dari atom dalam molekul.Namun, jika oksida dapat diberikan definisi yang sangat spesifik, untuk asam dan basa melakukannya lebih keras.
Sama seperti asam, basa pada teori ED adalah zat yang mampu hancur dalam larutan berair kation logam dan anion Pria + OH- gidroksogrupp.Dasar
dikategorikan sebagai berikut:
- larut atau alkali (basa kuat, indikator berubah warna).Kelompok I, II logam-membentuk.Contoh: KOH, NaOH, LiOH (yaitu elemen diperhitungkan hanya kelompok utama);
- buruk larut atau tidak larut (kekuatan menengah, tidak mengubah warna indikator).Contoh: magnesium hidroksida, besi (II), (III), dan lain-lain.Molekul
- (basa lemah dalam media air reversibel terdisosiasi menjadi ion, molekul).Contoh: N2H4, amina, amoniak.
- hidroksida amfoter (menunjukkan sifat asam-basa ganda).Contoh: aluminium hidroksida, berilium, seng dan sebagainya.
setiap kelompok pengajuan dipelajari dalam kursus sekolah kimia di "Grounds".Kelas kimia 8-9 melibatkan studi rinci senyawa alkali dan larut.Sifat
Outstanding
Semua basis dan senyawa larut alkali ditemukan di alam dalam keadaan kristal padat.Dimana suhu leleh mereka biasanya rendah, dan hidroksida sukar larut membusuk ketika dipanaskan.Mewarnai alasan yang berbeda.Jika kristal putih alkali basa molekul buruk larut dan bisa mewarnai sangat berbeda.Kelarutan paling kelas ini senyawa dapat ditemukan dalam tabel, yang menyajikan rumus oksida, asam, garam, menunjukkan kelarutannya.
Alkalis dapat mengubah warna indikator sebagai berikut: phenolphthalein - merah, jingga metil - kuning.Hal ini dipastikan oleh adanya solusi gidroksogrupp gratis.Itu sebabnya dasar sukar larut reaksi tersebut tidak memberikan.Sifat kimia
dari masing-masing kelompok yang alasan yang berbeda.Sifat kimia
| alkali | basis sukar larut | hidroksida amfoter |
| I. interaksi dengan CO (up -hydrochloric dan air): 2LiOH +SO3 = Li2SO4 + air II.Dengan asam (garam dan air): netralisasi konvensional (lihat asam) III.Berinteraksi dengan AO untuk membentuk garam dan air hidrokso: 2NaOH + Me + n O n = Na2Me + H2O + O2, atau Na2 [Me + n (OH) 4] IV.Berinteraksi dengan hidroksida amfoter membentuk garam gidroksokompleksnyh: yang sama seperti dengan saham, tapi tanpa air V. berinteraksi dengan garam larut untuk membentuk garam larut dan hidroksida: 3CsOH + besi klorida (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI.Berinteraksi dengan seng dan aluminium dalam larutan untuk membentuk garam dan hidrogen: 2RbOH + 2AL + air = kompleks dengan hidroksida ion 2Rb [Al (OH) 4] + 3H2 | I. Setelah pemanasan penguraian: larutoksida hidroksida + air = II.Reaksi dengan asam (Total: garam dan air): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr2 + air III.Berinteraksi dengan KO: Me + n (OH) n + CO = G + H2O | I. bereaksi dengan asam membentuk garam dan air: tembaga hidroksida (II) + 2HBr = CuBr2 + air II.Bereaksi dengan alkali: Hasil - garam dan air (kondisi: fusi) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H2O III.Bereaksi dengan hidroksida yang kuat: Hasil - garam, jika hasil reaksi dalam larutan air: Cr (OH) 3 + 3RbOH = RB3 [Cr (OH) 6] |
ini adalah sebagian besar sifat kimia yang dasar display.Alasan kimia cukup sederhana dan tunduk pada hukum-hukum umum dari senyawa anorganik.
kelas garam anorganik.Klasifikasi, sifat fisik
Menggambar pada ED dapat diberi nama garam anorganik dari senyawa dalam larutan air dipisahkan menjadi kation logam Me n + dan anion residu asam Ann-.Jadi adalah mungkin untuk menyajikan garam.Kimia Penentuan menyediakan tidak satu, tapi ini adalah yang paling saat ini.
Jadi dalam sifat kimia mereka semua garam dibagi menjadi:
- asam (memiliki bagian hidrogen kation).Contoh: NaHSO4.
- Key (tersedia sebagai bagian dari gidroksogrupp).Contoh: MgOHNO3, FeOHCL2.
- rata (hanya terdiri dari kation logam dan residu asam).Contoh: NaCL, CaSO4.
- ganda (termasuk dua kation logam yang berbeda).Contoh: NaAl (SO4) 3.
- Complex (hydroxocomplexes, kompleks aqua dan lain-lain).Contoh K2 [Fe (CN) 4].Garam Formula
mencerminkan sifat kimia mereka, serta berbicara tentang komposisi kualitatif dan kuantitatif dari molekul.
oksida, garam, basa, asam memiliki kemampuan yang berbeda untuk kelarutan, yang dapat dilihat di tabel terkait.
Jika kita berbicara tentang keadaan agregasi garam, perlu untuk mengamati monoton mereka.Mereka hanya ada di padat, kristal atau bentuk bubuk.Rentang warna cukup beragam.Solusi dari garam kompleks biasanya memiliki warna jenuh cerah.
interaksi kimia untuk garam kelas menengah
memiliki sifat kimia yang mirip dari basis, asam, garam.Oksida, seperti yang telah kita bahas, berbeda dari mereka dalam faktor ini.Jumlah
dapat membedakan empat tipe dasar interaksi untuk garam menengah.
I. Interaksi dengan asam (hanya kuat dalam hal ED) untuk membentuk garam lain dari asam lemah:
KCNS + HCL = KCL + HCNS
II.
