Garam keadaan fisik.

Lebih dari 10 juta organik dan lebih dari 500 ribu senyawa anorganik dikenal ahli kimia hari ini.Diantaranya adalah kompleks dalam struktur dan sifat yang unik dalam aplikasi kimia atau medis.Dan ada orang-orang yang tidak sulit untuk menemukan dan sangat umum dalam kehidupan sehari-hari.Namun tidak kurang penting dan signifikan.Salah satu zat tersebut adalah garam.Dalam kehidupan ia juga disebut industri makanan dan kimia yang disebut natrium klorida atau natrium klorida.Dalam industri proses diketahui mineral yang membentuk di alam - garam karang dan batu garam padat atau batu garam.Mari kita mempertimbangkan keadaan agregasi garam, struktur, sifat, produksi, penggunaan, dan sejarah pengenalan konsumsi massa.

Di beberapa negara ada garam?

Bagaimana keadaan fisik materi dan bagaimana hal itu terjadi?Hal ini tergantung pada jenis dari zat tersebut.Setiap siswa lebih tua dari 7 kelas dapat memanggil keadaan agregasi garam, karena merupakan zat yang ada di setiap rumah.Hari ini, tanpa sulit bagi manusia modern untuk membayangkan hidupnya.Selain itu, negara agregat garam cukup jelas dengan mata telanjang - kristal kecil atau besar tersebar bentuk kubik biasa.Namun, melarutkan garam dalam air, kita akan mendapatkannya dalam keadaan agregasi yang berbeda - cair.Hal yang sama kita dapatkan jika kita hanya mencairkan kristal pada suhu tinggi.Satu-satunya kondisi yang tidak khas untuk garam - adalah gas.Namun, dalam kondisi tertentu dapat juga diperoleh.Kondisi

untuk mengubah keadaan agregasi

1. Untuk mendapatkan garam dalam keadaan cair dengan pelelehan kristal padat yang berasal dari alam, maka perlu menggunakan suhu sama dengan 800 ° C.
2. Untuk menempatkan garam dalam bentuk gas, kristal cair perlu didihkan (sekitar 1400 ° C) dan dipanaskan untuk menyelesaikan transisi dari komponen struktural dalam ion (Na + dan Cl-).
3. garam solid state - adalah tampilan alami dalam kondisi alam.

Mengapa ini berbagai suhu saat menangani kristal?Hal ini disebabkan struktur kisi kristal.

Crystalline

Ini adalah kristal kubik biasa berpusat muka yang transparan.Di setiap sudut kubus (situs kisi) yang bergantian bermuatan positif ion Na + dan ion bermuatan negatif Cl-.Karena tajam elektronegativitas atom yang berbeda terjadi antara daya tarik elektrostatik begitu kuat sehingga kehancuran perlu menerapkan kondisi ketat (suhu tinggi, tindakan mekanis).Jenis kisi dikenal ion, dan itu adalah karakteristik dari semua alkali, alkali tanah dan transisi logam.

Oleh karena itu, suhu garam (untuk mencair dan untuk mendidih) begitu tinggi.Namun, Anda tidak bisa hanya mendapatkan kristal bentuk kubik, tetapi juga piramida (delapan, dua belas dan ikosahedral).Untuk melakukan ini, Anda hanya perlu menyesuaikan suhu penguapan larutan garam dengan cara tertentu.Dalam kasus apapun, rongga bagian dalam diisi dengan kristal cair, jika itu adalah larutan garam dalam air.

rumus kimia untuk natrium klorida sederhana dan komposisi unsur menyatakan NaCL.

sifat fisik

sifat fisik garam karang natrium klorida dapat dijelaskan oleh beberapa poin:

• kristal padat putih, pink, biru, ungu, merah.Mewarnai tergantung pada kehadiran kotoran dalam ekstraksi.Putih murni zat kristal.
• larut dalam air dalam perkiraan rasio 100/30 (100 g air 30 g garam).Kelarutan yang baik karena adanya dipol air yang mengasosiasikan dirinya sekitar ion natrium dan klorin, menyebabkan kerusakan tarik elektrostatik antara mereka dan, akibatnya, perusakan kisi kristal.
• mencair dan mendidih pada suhu tinggi (800-1400oS).
• memiliki bau nyaris tak terlihat menyenangkan.
• rasa asin.

sifat kimia natrium klorida

Seperti garam rata larut, natrium klorida mampu berinteraksi dengan:

• garam lain dengan reaksi pertukaran (prasyarat: evolusi presipitasi gas reaksi atau zat malodissotsiiruemogo formasi):NaCL + AgNO3 = NaNO3 + AgCl (dadih putih).Reaksi ini kualitatif pada Cl ion.
• dengan logam berdiri di Sodium EHRNM kiri: Untuk + NaCL = KCL + Na.
• berdisosiasi dalam larutan air untuk membebaskan dipol ion air terhidrasi: NaCL (larutan air) = Na + + Cl-.Hasilnya adalah larutan garam, yang merupakan elektrolit kuat.
• tidak mengalami hidrolisis, seperti garam yang terbentuk dengan asam kuat dan basa kuat.
• elektrolisis (arus listrik) dapat diperluas dengan pembentukan produk gratis dan natrium hidroksida (soda api): NaCL = Na + Cl2 + NaOH.

Dimana secara alami mengandung natrium klorida?

Saat garam - zat yang umum ditemukan di alam.Meskipun selalu, tetapi di zaman kuno dan abad pertengahan itu dianggap sebagai produk yang sangat mahal.Semua ini dari fakta bahwa tidak mengetahui metode ekstraksi garam dari sumber alami.Tapi sumber-sumber di saham dunia sangat banyak - garam karang dianggap sumber daya alam yang hampir tak terbatas.Dimana garam ditemukan di alam?

1. Seas dan lautan air garam.
2. Salt Lake.Sumber
3. asin.
4. air tanah.
5. perairan muara.

Ekstraksi garam karang

Ekstraksi dan pengolahan garam memiliki teknologi mereka sebagai zat ditambang sering tidak layak untuk dikonsumsi karena kandungan tinggi kotoran.Garam batu ditambang dengan berbagai cara, misalnya:

• oleh tambang bawah tanah;Lapisan
• di bagian bawah kolam garam;
• penguapan atau membekukan laut asin atau air laut;
• penguapan air tanah.

Entah metode memungkinkan untuk memperoleh kristal garam karang.Namun, untuk makanan mereka hanya memiliki satu jenis pengobatan - grinding.Setelah semua, hampir tidak ada menggunakan rumah untuk memasak garam kristal besar.Dalam kebanyakan kasus, itu telah menjadi dibersihkan dari kotoran, dihancurkan menjadi bentuk bubuk praktis.Ada juga jenis garam iodinasi, fluorida dan sebagainya, tidak hanya untuk makanan tetapi juga keperluan teknis.

Penggunaan garam batu

Area aplikasi dan penggunaan natrium klorida yang luas.Yang utama, bersama-sama dengan contoh-contoh dan hasil yang diberikan dalam tabel.

kisah kehidupan sehari-hari di

Sol muncul di tabel di setiap rumah tidak segera.Setelah itu layak dan berat emas, dan dalam arti sebenarnya.Pada abad XVIII, beberapa negara Afrika ditukar segenggam garam pada segenggam pasir emas.Kemudian di Ethiopia wedges garam adalah mata uang standar.Di Roma kuno, legiuner militer bahkan gaji bulanan diberi zat ini, yang akhirnya mengarah pada penamaan tentara mereka.Anak-anak dari orang miskin Afrika hanya menjilat buah garam meja batu sebagai makanan lezat.Di Belanda itu digunakan untuk menghukum penjahat untuk penyiksaan.Bersalah tidak memberikan garam, dan seorang pria meninggal dalam waktu singkat.

pertama memilih dan mengkonsumsi makanan dalam hal ini, orang belajar di zaman kuno.Kemudian ditemukan bahwa garam yang terkandung dalam tanaman.Oleh karena itu, mereka dibakar, dan abunya digunakan sebagai bumbu.Kemudian di Cina telah belajar untuk menguap garam dari air laut, dan pengembangan metode produksi mulai bergerak lebih cepat.

Di Rusia ditambang garam dari danau (danau yang paling terkenal garam Rusia sejauh - Elton dan Baskunchak).Kemudian pentingnya komersial materi adalah fenomena yang sangat langka.Kami ekstrak hanya beberapa pedagang, yang kemudian dijual dengan harga selangit.Berani garam bisa orang hanya kaya dan terkenal.Seiring waktu, produksi dan ekstraksi normal.Baja yang digunakan metode yang berbeda dari ekstraksi dan pengolahan, dan hari ini adalah salah satu zat rumah tangga yang paling umum - garam.Kimia senyawa ini, sifat, aplikasi dalam bidang kedokteran dan industri lainnya telah menjadi dikenal di seluruh abad XVI-XVII.

Belajar di lapangan sekolah

studi tentang struktur dan keadaan agregasi, serta sifat kimia garam dimulai di sekolah, dalam disiplin ilmu seperti kimia (Grade 8).Garam dalam kursus sekolah meneliti di semua keanekaragaman mereka di alam.Siswa memperoleh pemahaman tentang dasar kimia rumus empiris, sifat fisik dan kimia.Untuk kesederhanaan dan kemudahan menghafal rumus dan sifat fisik pada halaman terdepan dari buku teks biasanya terletak garam, meja yang memberikan gambaran tentang kelarutannya dalam air.Di sana Anda dapat menemukan informasi tentang kelarutan asam, alkali dan basa.

karakteristik penting dari garam adalah perilaku leleh mereka, yang juga dibangun mangsanya di alam.Siswa dengan mudah mengorientasikan dalam memecahkan masalah dalam perilaku leleh garam.Tabel dan grafik tidak hanya dapat melihat rendah leleh atau bahan tahan api, tetapi juga menentukan perkiraan titik leleh dan titik didih.Biasanya, tabel ini juga terletak di buku teks ("Chemistry", Grade 8).Garam harus dipelajari dalam konteks ilmu seperti biologi dan fisika.Oleh karena itu, set tugas untuk siswa dibangun pada integrasi koneksi interdisipliner.