Formula oksigen.

unsur oksigen pada periode kedua kelompok utama VI-th pendek versi lama tabel periodik.Di bawah standar baru, penomoran - itu adalah kelompok 16.Keputusan yang sesuai dibuat oleh IUPAC pada tahun 1988.Rumus oksigen sebagai zat sederhana - O2.Pertimbangkan sifat dasar, peran di alam dan ekonomi.Mari kita mulai dengan karakteristik seluruh kelompok dari tabel periodik, yang dipimpin oleh oksigen.Elemen berbeda dari chalcogens terkait dan air berbeda dari hidrogen senyawa sulfur, selenium dan telurium.Penyebab semua keunggulan yang akan ditemukan, hanya untuk belajar tentang struktur dan sifat-sifat atom.

khalkogen - unsur terkait dari

dari sifat yang mirip atom membentuk satu kelompok dalam sistem periodik.Oksigen menuju keluarga khalkogen, tetapi berbeda dari mereka di sejumlah properti.

massa atom oksigen - pendiri grup - adalah 16 a.khalkogen dalam pembentukan senyawa dengan hidrogen dan logam e. m. mengerahkan oksidasi yang biasa mereka -2.Misalnya, komposisi air (H2O), oksigen bilangan oksidasi sama dengan 2.Komposisi

senyawa khalkogen hidrogen khas memiliki rumus umum: N2R.Dengan melarutkan zat ini membentuk asam.Hanya hidrogen ikatan oksigen - air - memiliki sifat khusus.Menurut kesimpulan dari ilmuwan, itu adalah zat yang tidak biasa adalah asam sangat lemah, dan dasar yang sangat lemah.

sulfur, selenium dan telurium positif oksidasi khas (4, 6) dalam senyawa dengan oksigen dan non-logam lain yang memiliki elektronegativitas tinggi (EO).Komposisi oksida khalkogen mencerminkan rumus umum: RO2, RO3.Asam yang sesuai memiliki struktur: H2RO3, H2RO4.Unsur

sesuai dengan zat sederhana: oksigen, sulfur, selenium, telurium dan polonium.Pertama tiga anggota menunjukkan sifat logam.Formula oksigen - O2.Modifikasi allotropic dari unsur yang sama - ozon (O3).Kedua versi adalah gas.Sulfur dan selenium - padat non-logam.Telurium - zat metalloid, konduktor arus listrik, polonium - logam.

Oksigen - unsur

total kandungan yang paling banyak atom suatu unsur dalam kerak bumi adalah sekitar 47% (berat).Oksigen ditemukan dalam bentuk bebas, atau sebagai bagian dari beberapa senyawa.Substansi sederhana, yang rumus O2 yang tersimpan dalam komposisi atmosfer, yang merupakan 21% udara (volume).Molekul oksigen yang terlarut dalam air, itu adalah antara partikel tanah.

Kita sudah tahu bahwa ada jenis lain dari keberadaan unsur kimia yang sama dalam bentuk zat sederhana.Ozon ini - gas yang dihasilkan pada ketinggian sekitar 30 km dari lapisan permukaan, sering disebut sebagai layar ozon.Oksigen memasuki molekul air di banyak batu dan mineral, senyawa organik.Struktur

dari atom oksigen

tabel periodik berisi informasi komprehensif tentang oksigen: elemen

1. Jumlah - 8.
2. bertugas inti - delapan.
3. total jumlah elektron - 8.
4. E rumus oksigen - 1s22s22p4.

Di alam ada tiga isotop stabil, yang memiliki nomor seri yang sama dalam tabel periodik yang identik dengan komposisi proton dan elektron, tetapi jumlah neutron yang berbeda.Isotop yang dilambangkan dengan simbol yang sama - O. Sebagai perbandingan grafik yang menunjukkan komposisi dari tiga isotop oksigen:

sifat oksigen - unsur kimia

Pada 2p sublevel atom memiliki dua elektron tidak berpasangan, yang menjelaskan munculnya kekuatanoksidasi -2 dan +2.Dua elektron dipasangkan tidak bisa memutuskan untuk oksidasi meningkat menjadi 4, seperti sulfur dan khalkogen lainnya.Alasan - kurangnya sublayer gratis.Oleh karena itu, senyawa-senyawa dari unsur kimia tidak menunjukkan valensi oksigen dan oksidasi sama dengan jumlah kelompok dalam versi singkat dari sistem periodik (6).Bilangan oksidasi biasa adalah -2.

Hanya dengan fluor oksigen pameran seperti biasanya keadaan oksidasi positif 2.Nilai EO dua kekuatan yang berbeda dari non-logam: EA (D) = 3,5;EE (F) = 4. Sebagai elemen lebih elektronegatif, fluoro kuat mempertahankan elektron valensi mereka dan menarik partikel ke tingkat energi luar atom oksigen.Oleh karena itu, dalam reaksi dengan fluor itu adalah oksigen reduktor kehilangan elektron.

Oksigen - zat sederhana

English explorer D. Priestley tahun 1774 dalam rangka percobaan gas yang dipancarkan dari dekomposisi oksida merkuri.Dua tahun sebelumnya, substansi yang sama dalam bentuk murni adalah K. Scheele.Hanya beberapa tahun kemudian kimiawan Perancis Antoine Lavoisier menemukan bahwa sebagian gas dari udara, dan sifat dipelajari.Rumus kimia untuk oksigen - O2.Tercermin dalam komposisi bahan rekaman elektron yang berpartisipasi dalam pembentukan ikatan kovalen non-polar - Tentang :: Tentang.Mengganti setiap mengikat pasangan elektron dari satu fitur: D = D.Formula oksigen ini menunjukkan bahwa atom dalam molekul dihubungkan oleh dua pasang umum elektron.

Melakukan perhitungan sederhana dan menentukan apa yang massa molekul relatif oksigen: Mr (O2) = Ar (O) x 2 = 16 x 2 = 32. Sebagai perbandingan: Mr (. Air) = 29.rumus kimia yang berbeda dari ozon rumus oksigen satu atom oksigen.Oleh karena itu, Mr (O3) = Ar (O) x 3 = 48. Ozon oksigen adalah 1,5 kali lebih berat.Sifat fisik

Oksigen - gas tanpa warna, rasa dan bau (pada suhu dan tekanan standar sama dengan tekanan atmosfer).Zat ini sedikit lebih berat daripada udara;Ini larut dalam air, tapi dalam jumlah kecil.Titik lebur oksigen negatif dan -218,3 ° CTitik di mana oksigen cair diubah kembali menjadi gas - adalah titik didihnya.Untuk molekul nilai O2 dari kuantitas fisik mencapai -182,96 ° COksigen cair dan padat mendapat warna biru muda.

menghasilkan oksigen di laboratorium

Ketika dipanaskan, mengandung zat-zat seperti kalium permanganat, berdiri gas tidak berwarna yang dapat dikumpulkan dalam botol atau tabung reaksi.Jika Anda membawa obor oksigen murni menyala, membakar lebih terang daripada di udara.Dua metode laboratorium lainnya untuk memproduksi oksigen - dekomposisi hidrogen peroksida dan klorat, kalium (potasium klorat).Mempertimbangkan perangkat sirkuit, yang digunakan untuk dekomposisi termal.

tabung atau labu alas bulat diperlukan untuk menuangkan potasium klorat sedikit, tutup stopper dengan tabung gas outlet.Ini harus dikirim ke ujung lainnya (air) dalam labu miring terbalik.Leher harus dihilangkan dalam gelas atau cetakan diisi dengan air.Ketika tabung dipanaskan, oksigen garam Berthollet.Saat ia memasuki tabung uap ke dalam labu, menggusur air dari itu.Ketika bohlam diisi dengan gas, itu ditutup di bawah stopper air dan terbalik.Diperoleh dalam percobaan laboratorium ini, oksigen dapat digunakan untuk mempelajari sifat kimia bahan sederhana.

Pembakaran

Jika pembakaran dilakukan di laboratorium zat oksigen, perlu untuk mengetahui dan mematuhi peraturan api.Hidrogen dibakar instan di udara, bercampur dengan oksigen dalam rasio 2: 1, itu adalah ledakan.Zat pembakaran oksigen murni jauh lebih intens daripada di udara.Alasan untuk fenomena ini adalah komposisi udara.Oksigen di udara adalah bagian yang sedikit lebih besar dari 1/5 (21%).Pembakaran - zat reaksi dengan oksigen, menghasilkan pembentukan produk yang berbeda, oksida terutama logam, dan nonlogam.Api-berbahaya campuran O2 dengan zat mudah terbakar, di samping itu, senyawa yang dihasilkan dapat menjadi racun.

Pembakaran Lilin biasa (atau pertandingan), disertai dengan pembentukan karbon dioksida.Eksperimen selanjutnya bisa dilakukan di rumah.Ketika pembakaran produk di bawah botol kaca atau gelas besar, kemudian berhenti membakar sekali dikonsumsi semua oksigen.Nitrogen tidak mendukung pembakaran dan respirasi.Karbon dioksida - produk oksidasi - tidak lagi bereaksi dengan oksigen.Jelas air kapur dapat mendeteksi keberadaan karbon dioksida setelah membakar lilin.Jika produk pembakaran melewati kalsium hidroksida, solusi menjadi keruh.Reaksi kimia terjadi antara air kapur dan karbon dioksida, yang dihasilkan tidak larut kalsium karbonat.

produksi oksigen pada skala industri

proses Termurah dimana diperoleh secara gratis molekul udara O2, tidak terkait dengan reaksi kimia.Dalam industri, misalnya, di pabrik baja, udara pada suhu rendah dan tekanan tinggi cair.Komponen penting dari atmosfer seperti nitrogen dan oksigen mendidih pada temperatur yang berbeda.Campuran udara terpisah dengan pemanasan bertahap sampai suhu lingkungan.Mari kita berdiri molekul nitrogen, dan kemudian oksigen.Metode pemisahan berdasarkan berbagai sifat fisik zat sederhana.Formula substansi sederhana oksigen adalah sama seperti sebelum pendinginan dan pencairan udara - O2.

Akibatnya, beberapa reaksi elektrolisis, juga, oksigen, itu dikumpulkan selama elektroda yang sesuai.Gas kebutuhan industri, perusahaan konstruksi dalam volume besar.Kebutuhan oksigen terus berkembang, terutama kebutuhan itu industri kimia.Disimpan gas produk untuk keperluan industri dan medis di silinder baja, dilengkapi dengan menandai.Tangki oksigen bernoda dengan warna biru atau biru untuk membedakannya dari gas lainnya cair - nitrogen, metana, amonia.Perhitungan kimia

formula dan persamaan reaksi yang melibatkan nilai numerik O2 molekul

dari massa molar oksigen bertepatan dengan nilai lain - massa molekul relatif.Hanya dalam kasus pertama, unit ini.Sebentar zat rumus oksigen dan massa molar adalah untuk ditulis sebagai: M (O2) = 32 g / mol.Dalam keadaan normal, saya mohon gas setiap sesuai dengan volume 22,4 liter.Oleh karena itu, 1 mol O2 - adalah 22,4 liter bahan 2 mol O2 - 44,8 liter.Dalam persamaan reaksi antara hidrogen dan oksigen dapat dilihat bahwa reaksi 2 mol hidrogen dan satu mol oksigen: reaksi

melibatkan satu mol hidrogen, jumlah oksigen 0,5 mol • 22,4 l / mol = 112 liter.Peran

dari O2 molekul di alam dan kehidupan manusia

oksigen dikonsumsi oleh organisme hidup di bumi, dan terlibat dalam peredaran zat lebih dari 3 miliar tahun.Ini adalah substansi utama untuk respirasi dan metabolisme, dengan bantuan penguraian molekul nutrisi disintesis oleh tubuh membutuhkan energi.Oksigen terus dikonsumsi di dunia, namun cadangan diisi ulang melalui fotosintesis.Ilmuwan Rusia K. Timiryazev percaya bahwa karena proses ini masih ada kehidupan di planet kita.

Peran oksigen di alam dan ekonomi:

• diserap dalam proses respirasi oleh organisme hidup;
• terlibat dalam reaksi fotosintesis pada tumbuhan;
• termasuk dalam komposisi molekul organik;
• proses pembusukan, fermentasi, karat melanjutkan dengan bantuan oksigen, bertindak sebagai oksidan;
• digunakan untuk menghasilkan produk yang bernilai sintesis organik.Tabung oksigen

Liquid digunakan untuk pengelasan dan pemotongan logam pada suhu tinggi.Proses ini dilakukan pada pabrik mesin-bangunan di perusahaan transportasi dan konstruksi.Untuk pekerjaan bawah air, bawah tanah, di dataran tinggi di ruang hampa juga membutuhkan orang-orang di molekul O2.Oksigen bantal digunakan dalam pengobatan untuk memperkaya komposisi udara terhirup oleh orang-orang yang sakit.Gas untuk tujuan medis yang berbeda dari kurangnya hampir lengkap dari kotoran teknis, bau.

oksigen - ideal oksidator

senyawa oksigen yang dikenal dengan semua unsur kimia dalam tabel periodik, kecuali untuk anggota pertama dari keluarga gas mulia.Banyak zat segera bereaksi dengan atom O, tidak termasuk halogen, emas dan platinum.Penting adalah fenomena yang melibatkan oksigen, yang disertai dengan pelepasan cahaya dan panas.Proses tersebut secara luas digunakan dalam rumah tangga dan industri.Dalam metalurgi, interaksi bijih dengan oksigen disebut penembakan.Bijih pra-tanah dicampur dengan udara yang kaya oksigen.Pada suhu tinggi pemulihan logam dari sulfida zat sederhana.Besi diperoleh dan beberapa logam non-ferrous.Kehadiran oksigen murni meningkatkan kecepatan proses teknologi di berbagai cabang ilmu kimia, teknologi dan metalurgi.

munculnya metode murah untuk memproduksi oksigen dari udara oleh pemisahan menjadi komponen pada suhu rendah mendorong pengembangan berbagai bidang produksi industri.Kimiawan percaya O2 molekul dan atom O oksidator ideal.Ini adalah bahan-bahan alami, mereka terus-menerus diperbaharui di alam, tidak mencemari lingkungan.Selain itu, reaksi kimia yang melibatkan oksigen sering berakhir dengan sintesis lagi produk alami dan aman - air.Peran O2 dalam penghapusan pemurnian air limbah industri beracun dari kotoran.Selain oksigen, digunakan untuk desinfeksi modifikasi allotropic - ozon.Zat sederhana ini memiliki aktivitas oksidasi tinggi.Ketika ozonisasi air terurai polutan.Ozon juga efek yang merugikan pada mikroflora patogen.