Menurut perkataan hukum komposisi konstan, setiap senyawa kimia murni tetap dalam komposisi kuantitatif yang sama sekali tidak tergantung pada metode produksi, yang merupakan pertama kalinya kepada dunia J. Proust sarjana di 1.801-1.808 dua tahunan.Hukum ini telah muncul sebagai akibat dari sengketa ahli kimia Perancis Proust dan Jean K. Berthollet.Yang pertama dari mereka percaya bahwa hubungan antara unsur-unsur senyawa yang dihasilkan memiliki sifat permanen, kedua melihat variabilitas koneksi.Seratus tahun kemudian, sekitar 1912-1913. NSKurnakov didirikan keberadaan senyawa dengan komposisi sifat variabel, yang ia sebut "berthollides."Kelompok ini disebut senyawa kristal: phosphides, oksida, karbida, dan lain-lain.Senyawa-senyawa komposisi karakter permanen atas usul seorang ilmuwan, NSKurnakova dikenal sebagai "daltonides."Hukum selalu berlaku dalam hal zat gas dan cair.
hukum dirumuskan proporsi yang pasti secara logis berikut bahwa unsur-unsur materi yang terhubung dengan satu sama lain dalam proporsi sangat terbatas.Dalam hal ini, ada konsep ekuivalen kimia, yang diterjemahkan dari bahasa Latin berarti "sama."Dalam kata, setara - sebuah partikel konvensional bahwa pada sejumlah kali kurang dari unit rumus yang sesuai mereka.Nomor setara sesuai dengan sifat reaktan, tingkat dan jenis persiapan reaksi kimia.Hal ini dibedakan karena setara dengan elemen tertentu dalam suatu senyawa - untuk kelompok terkenal, ion atau molekul.Dalam reaksi dari jenis pertukaran, misalnya, massa molar zat ditentukan oleh stoikiometri setara dengan reaksi yang terjadi.
Biasanya, banyak elemen yang mampu membentuk beberapa koneksi antara mereka.Oleh karena itu, setara dengan elemen, serta setara massa molar, mungkin memiliki nilai yang berbeda, melihat keluar dari komposisi senyawa uji diidentifikasi.Namun, dalam kasus tersebut, berbagai setara dari unsur yang sama dapat dikorelasikan dengan satu sama lain sebagai bilangan bulat yang relatif kecil.Misalnya, berat setara molar karbon ditemukan dalam komposisi oksida dan karbon dioksida, yang berbeda dan sekitar 3 gram / mol, dan 6 g / mol, dan rasio adalah sama dengan nilai yang ditemukan dalam rasio 1: 2.Sebagai aturan, sebagian senyawa yang mengandung hidrogen setara massa molar, sama dengan satu, dan oksigen - delapan gram per mol.Setara dengan - kuantitas ini bahan yang tertutup satu mol elektron valensi.
Ada beberapa metode untuk eksperimen menentukan seberapa besar setara massa molar elemen apa pun: metode langsung
- .Hal ini didasarkan pada data yang diperoleh oleh sintesis senyawa hidrogen dan oksigen dari elemen yang diinginkan.
- metode tidak langsung.Hal ini digunakan sebagai pengganti hidrogen dan oksigen, unsur-unsur lain dengan setara dikenal.
- metode perpindahan.Ini melibatkan penghapusan hidrogen dari larutan asam menggunakan engsel logam tertentu.
- metode analisis.Berdasarkan perhitungan massa zat di salah satu senyawanya.Metode
- elektrokimia menggunakan data elektrolisis.
massa molar setara digunakan untuk melakukan perhitungan kuantitatif selama reaksi kimia antara zat-zat tertentu.Sebuah keuntungan yang signifikan di sini adalah bahwa untuk memecahkan masalah ada tidak perlu menggunakan persamaan reaksi kimia, yang juga sulit untuk menulis.Hal ini hanya diperlukan untuk mengetahui bahwa bahan kimia yang terlibat berinteraksi, atau substansi - adalah produk dari reaksi kimia.
