Sulfur adalah unsur kimia yang terletak di kelompok keenam dan periode ketiga dari tabel periodik.Pada artikel ini, kita melihat kimia dan sifat fisik, produksi, penggunaan dan sebagainya.Karakteristik fisik termasuk fitur seperti warna, tingkat konduktivitas listrik, titik didih belerang dan sebagainya. D. Kimia juga menggambarkan interaksi dengan zat lain.
Sera dari sudut pandang fisika
Ini adalah masalah rumit.Dalam kondisi normal tetap dalam keadaan padat.Sulfur memiliki warna lemon-kuning.Dan kebanyakan dari semua senyawa yang memiliki nuansa kuning.Tidak larut dalam air.Ia memiliki konduktivitas termal dan listrik yang rendah.Atribut ini ciri sebagai khas non-logam.Meskipun komposisi kimia dari sulfur yang tidak rumit, substansi mungkin memiliki beberapa variasi.Hal ini tergantung pada struktur kisi kristal, yang dihubungkan melalui atom, molekul, mereka tidak merupakan.
Jadi, pilihan pertama - sulfur belah ketupat.Ini adalah yang paling stabil.Titik didih jenis sulfur adalah 445 derajat Celcius.Tapi agar substansi berubah menjadi keadaan gas, pertama-tama perlu untuk lulus cairan.Dengan demikian, peleburan terjadi pada suhu sulfur, yang adalah seratus sepuluh derajat Celcius.
pilihan kedua - sulfur monoklinik.Ini adalah kristal berbentuk jarum dengan warna kuning gelap.Mencair dari jenis pertama sulfur, dan kemudian pendinginan lambat mengarah pada pembentukan jenis ini.Variasi ini memiliki hampir karakteristik fisik yang sama.Sebagai contoh, titik didih sulfur jenis ini - semua chetyresta sama empat puluh lima derajat.Selain itu, ada berbagai zat seperti plastik.Hal ini diperoleh dengan menuangkan ke dalam air dingin, dipanaskan sampai mendidih dekat ortorombik tersebut.Titik didih sulfur dari spesies yang sama.Tetapi substansi memiliki properti untuk meregangkan seperti karet.
komponen lain dari karakteristik fisik yang, saya akan mengatakan - suhu pengapian dari belerang.Angka ini dapat bervariasi, tergantung pada jenis material dan asal-usulnya.Sebagai contoh, suhu pengapian belerang teknis seratus sembilan puluh derajat.Ini adalah tingkat yang cukup rendah.Dalam kasus lain, titik nyala belerang bisa 248 derajat dan bahkan 256.Itu semua tergantung pada bahan dari mana itu diekstraksi, yang memiliki kepadatan.Namun, dapat disimpulkan bahwa suhu pembakaran belerang yang cukup rendah dibandingkan dengan unsur kimia lainnya, itu mudah terbakar.Juga, sulfur kadang-kadang dapat bergabung untuk membentuk molekul yang terdiri dari delapan, enam, empat atau dua atom.Sekarang, sulfur dianggap dari sudut pandang fisika, pindah ke bagian berikutnya.
Kimia karakterisasi sulfur
Elemen ini memiliki massa atom relatif rendah, itu sama dengan tiga puluh dua gram per mol.Karakteristik elemen sulfur mencakup fitur seperti substansi, sebagai kemampuan untuk memiliki derajat yang berbeda dari oksidasi.Dalam hal ini berbeda dari, katakanlah, hidrogen atau oksigen.Dalam mempertimbangkan pertanyaan tentang apa adalah karakteristik kimia dari sulfur elemen, adalah mustahil untuk tidak menyebutkan itu, tergantung pada kondisi, menunjukkan bagaimana pemulihan dan pengoksidasi properti.Jadi, dalam rangka meneliti interaksi zat dengan senyawa kimia yang berbeda.
Sulphur dan zat sederhana
hanya zat yang terdiri dari hanya satu unsur kimia.Atom yang dapat dikombinasikan dalam suatu molekul, seperti, misalnya, dalam kasus oksigen, atau mungkin tidak terhubung, seperti halnya dengan logam.Dengan demikian, sulfur dapat bereaksi dengan logam, non-logam lainnya dan halogen.Interaksi
dengan logam
Untuk melaksanakan proses semacam ini memerlukan suhu tinggi.Dengan kondisi tersebut, reaksi Selain terjadi.Yaitu, atom logam digabungkan dengan atom belerang membentuk bahan sulfida yang kompleks.Sebagai contoh, jika dua mol kalium panas, pencampuran mereka dengan satu mol belerang mendapatkan satu mol logam sulfida.Persamaan dapat ditulis sebagai berikut: 2 K + S = K2S.Reaksi
dengan
oksigensulfur pembakaran ini.Sebagai hasil dari proses ini oksida yang terbentuk.Yang terakhir dapat dari dua jenis.Oleh karena itu, pembakaran belerang dapat terjadi dalam dua tahap.Pertama - ini adalah ketika satu mol belerang dan oksigen membentuk satu mol per mol Sulfur dioksida.Tuliskan persamaan reaksi kimia dengan cara berikut: S + O2 = SO2.Tahap kedua - bergabung dioksida lain dengan atom oksigen.Hal ini terjadi dengan menambahkan dua mol belerang dioksida per mol oksigen di bawah kondisi suhu tinggi.Sebagai hasilnya, kami mendapatkan dua mol Sulphur trioksida.Persamaan interaksi kimia ini adalah sebagai berikut: 2SO2 + O2 = 2SO3.Sebagai hasil dari reaksi tersebut menghasilkan asam sulfat.Jadi, setelah dilakukan dua dijelaskan proses, Anda dapat melewatkan trioksida diperoleh melalui jet uap.Dan mendapatkan asam sulfat.Persamaan reaksi ini ditulis sebagai berikut: SO3 + H2O = H2SO4.Interaksi
dengan halogen
sifat kimia sulfur, serta non-logam lainnya, memungkinkan untuk menanggapi kelompok zat.Ini termasuk senyawa seperti fluor, brom, klor, dan yodium.Sulfur bereaksi dengan salah satu dari mereka, kecuali yang terakhir.Sebagai contoh, proses fluorination bawah elemen pertimbangan tabel periodik.Dengan pemanasan kata halogen non-logam bisa mendapatkan dua variasi fluoride.Kasus pertama: jika Anda mengambil satu mol Sulphur dan tiga mol fluor, mendapatkan satu mol fluoride yang rumus SF6.Persamaan terlihat seperti ini: S + 3F2 = SF6.Selain itu, ada pilihan kedua: jika kita mengambil satu mol belerang dan dua mol fluor per mol mendapatkan fluoride dengan SF4 rumus kimia.Persamaan ditulis sebagai berikut: S + 2F2 = SF4.Seperti yang Anda lihat, itu semua tergantung pada proporsi di mana komponen dicampur.Dengan cara yang sama, Anda dapat melakukan proses klorinasi sulfur (juga dapat membentuk dua zat yang berbeda) atau brominasi.
Interaksi dengan zat sederhana lainnya
ini karakteristik dari ujung elemen sulfur.Zat ini juga dapat bereaksi secara kimia dengan hidrogenik, fosfor dan karbon.Karena interaksi dengan hidrogen sulfida asam terbentuk.Sebagai hasil dari reaksi dengan sulfida logam bisa mendapatkan mereka, yang, pada gilirannya, juga disiapkan oleh interaksi langsung dari belerang untuk logam yang sama.Aksesi atom Hidrogen atom dari Sulphur terjadi hanya pada suhu yang sangat tinggi.Reaksi belerang dengan fosfor terbentuk itu phosphide.Ini memiliki rumus: P2S3.Untuk mendapatkan satu mol zat, perlu untuk mengambil dua mol fosfor dan tiga mol Sulphur.Interaksi sulfur dengan karbida karbon terbentuk dikaji, non-logam.Rumus kimia adalah sebagai berikut: CS2.Untuk mendapatkan satu mol zat, perlu untuk mengambil satu mol karbon dan dua mol belerang.Semua reaksi Selain di atas hanya terjadi ketika memanaskan reaktan terhadap suhu tinggi.Kami telah meneliti interaksi belerang zat sederhana, sekarang pindah ke item berikutnya.
Sulphur dan senyawa kompleks
Complicated adalah zat mereka yang molekul terdiri dari dua (atau lebih) elemen yang berbeda.Sifat kimia belerang memungkinkan untuk bereaksi dengan senyawa seperti asam sulfat alkali dan terkonsentrasi.Reaksi terhadap zat ini cukup aneh.Pertama, mempertimbangkan apa yang terjadi ketika Anda mencampur pelaporan non-logam dan alkali.Sebagai contoh, jika kita mengambil enam mol kalium hidroksida ditambahkan kedalamnya dan tiga mol belerang, sulfida memperoleh dua mol kalium per mol sulfit logam dan tiga mol air.Reaksi tersebut dapat dinyatakan dengan persamaan berikut: 6KON + 3S = 2K2S + K2SO3 + 3H2O.Prinsip yang sama berinteraksi dengan menambahkan natrium hidroksida.Berikutnya, mempertimbangkan perilaku belerang dengan menambahkan untuk itu larutan pekat asam sulfat.Jika seseorang mengambil satu mol dua pertama dan kedua mol substansi, kita memperoleh produk-produk berikut: sulfur trioksida dalam jumlah tiga mol, dan air - dua mol.Reaksi kimia ini dapat diwujudkan hanya dengan memanaskan reaktan untuk suhu tinggi.
Mendapatkan dianggap bukan logam
Ada beberapa cara dengan mana Anda bisa mendapatkan dari berbagai senyawa belerang.Metode pertama - pemilihan pirit nya.Rumus kimia yang terakhir - FeS2.Setelah pemanasan zat dengan suhu tinggi tanpa akses oksigen ke dapat menerima besi sulfida lain - FeS - dan sulfur.Persamaan reaksi ditulis sebagai berikut: FeS2 = FeS + S. Metode kedua menghasilkan sulfur, yang sering digunakan di industri - pembakaran sulfida sulfur, disediakan sejumlah kecil oksigen.Dalam hal ini, pertimbangan dapat dibuat bukan logam dan air.Untuk reaksi harus mengambil komponen dalam rasio molar 00:58.Akibatnya, produk akhir dalam rasio 01:58.Persamaan reaksi kimia dapat ditulis sebagai berikut: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O.Selanjutnya, sulfur dapat dibuat dalam berbagai proses metalurgi, misalnya, dalam produksi logam seperti nikel, tembaga dan lain-lain.
digunakan dalam industri
terluas aplikasi mereka sebelum kita bukan logam ditemukan dalam industri kimia.Seperti disebutkan di atas, di sini digunakan untuk mengekstrak asam sulfat.Selain itu, sulfur digunakan sebagai komponen untuk pembuatan pertandingan, karena bahan yang mudah terbakar.Dan itu sangat diperlukan dalam pembuatan bahan peledak, propelan, lampu Bengal, dan lain-lain. Selain itu, sulfur digunakan sebagai komponen sarana untuk memerangi hama.Dalam pengobatan, digunakan sebagai komponen dalam pembuatan obat-obatan untuk penyakit kulit.Juga, zat tersebut digunakan dalam produksi berbagai pewarna.Selain itu, digunakan dalam pembuatan fosfor.Struktur
Elektronik sulfur
Seperti yang Anda tahu, semua atom terdiri dari inti, yang berisi proton - partikel bermuatan positif - dan neutron, t E. Partikel memiliki muatan nol..Sekitar inti berputar elektron muatan negatif.Untuk menjadi atom netral dalam struktur harus nomor yang sama dari proton dan elektron.Jika yang terakhir lebih lama, memiliki ion negatif - anion.Jika sebaliknya - jumlah proton lebih besar dari elektron - ion positif atau kation.Sulfur anion dapat berfungsi sebagai residu asam.Ini adalah bagian dari molekul zat seperti asam sulfida (hidrogen sulfida), dan sulfida logam.Anion terbentuk selama disosiasi elektrolit yang terjadi ketika melarutkan zat dalam air.Ketika molekul ini terurai menjadi kation yang dapat direpresentasikan dalam bentuk ion logam atau hidrogen, dan kation - ion residu asam atau kelompok hidroksil (OH-).Karena nomor urut pada tabel periodik belerang - enam belas, dapat disimpulkan bahwa itu adalah inti yang merupakan jumlah proton.Atas dasar ini, kita dapat mengatakan bahwa elektron mengorbit, juga enam belas.Jumlah neutron dapat ditemukan dengan mengurangi massa molar nomor seri dari unsur kimia 32-16 = 16. Setiap elektron berputar berantakan, dan pada orbit tertentu.Sejak belerang - unsur kimia yang dimiliki periode ketiga dari tabel periodik, itu mengorbit di sekitar inti dan tiga.Pada yang pertama ada dua elektron, yang kedua - delapan, pada ketiga - enam.Rumus E-sulfur ditulis sebagai berikut: 1s2 2s2 2P6 3S2 3P4.Prevalensi
di alam
terutama dianggap sebagai elemen kimia yang ditemukan dalam komposisi mineral, yang berbagai sulfida logam.Ini terutama pirit - garam besi;itu juga menyebabkan, perak, kilau tembaga, seng blende, cinnabar - merkuri sulfida.Selanjutnya, sulfur dapat dimasukkan dalam komposisi mineral, struktur yang diwakili oleh tiga atau lebih unsur kimia.Misalnya, kalkopirit, garam, kieserite, gypsum.Hal ini dimungkinkan untuk mempertimbangkan masing-masing secara lebih rinci.Pirit - sulfida Ferrum, atau FeS2.Ini memiliki warna kuning pucat dengan kemilau emas.Mineral ini sering bisa ditemukan sebagai pengotor dalam warna biru, yang secara luas digunakan untuk pembuatan perhiasan.Hal ini disebabkan fakta bahwa dua mineral ini sering memiliki bidang umum.Tembaga kilau - kalkosit, kalkosit, atau - zat abu-abu kebiruan yang mirip dengan logam.Galena (galena) dan bersinar perak (argentite) memiliki karakteristik yang mirip: mereka berdua menyerupai logam yang berwarna abu-abu.Cinnabar - mineral merah kecoklatan dengan bercak abu-abu kusam.Kalkopirit, yang rumus kimia adalah CuFeS2, - kuning keemasan, hal itu disebut blende emas.Seng blende (sfalerit) mungkin memiliki warna dari kuning ke oranye menyala-nyala.Mirabilite - Na2SO4x10H2O - kristal bening atau putih.Hal ini juga disebut garam Glauber, dalam kedokteran diterapkan.Rumus kimia kieserite - MgSO4xH2O.Ini terlihat seperti bubuk putih atau berwarna.Rumus kimia untuk gypsum - CaSO4x2H2O.Selain itu, unsur kimia aktif adalah bagian dari sel-sel organisme hidup, dan merupakan elemen jejak penting.
