Ada tiga kelas dari oksida anorganik kompleks, hidroksida (termasuk asam dan basa), dan garam.Banyak logam dan non-logam dapat membentuk oksida, hidroksida, dan bagian dari residu asam.Jadi, termasuk dalam residu asam fosfor PO4.Ada beberapa jenis fosfor oksida.Dengan demikian, ia memiliki berbagai hidroksida, yang terbentuk dari oksida-oksida ini.Ekstra fosfor hidroksida - adalah asam fosfat.Dalam artikel ini kita akan melihat sifat fisik dan kimia dari unsur dan senyawanya, serta memberitahu Anda tentang prevalensinya di alam dan fakta menarik lainnya.
sifat fisik fosfor
Hal ini dapat eksis dalam berbagai variasi.Fosfor - zat yang terdiri dari unsur kimia tunggal.Atom yang tidak digabungkan dalam sebuah molekul.Formula fosfor - P. Namun, tergantung pada struktur kisi kristal, elemen mungkin dalam bentuk tiga substansi.
paling umum adalah fosfor putih - memiliki struktur lilin dan toksisitas yang tinggi.Titik leleh substansi adalah empat puluh empat derajat Celsius dan didih - dua ratus delapan puluh derajat.Ketika gesekan material yang cepat tersulut, sehingga memotong hanya cocok dalam lingkungan air.Jika waktu yang lama untuk panas itu pada suhu dua ratus lima puluh derajat Celcius, ia diubah menjadi fosfor merah.Zat ini dalam bentuk bubuk coklat-merah warna.Fosfor merah, berbeda dengan putih, tidak beracun.Bentuk yang paling stabil
dari keberadaan elemen dapat disebut fosfor hitam, yang menurut beberapa karakteristik eksternal mirip dengan logam: jenis kecerdasan, memiliki kekerasan tinggi, listrik dan konduktivitas termal.
hal kimia
Fosfor - unsur kimia yang ada di dalam kelompok kelima, dan periode ketiga dalam tabel periodik.Dari sini kita dapat menyimpulkan bahwa valensi dia lima.Selain itu, karena sistem periodik dapat dilihat bahwa fosfor elemen memiliki berat atom sama dengan tiga puluh satu gram per mol.Ini berarti bahwa 1 mol satu akan berat 31 gram.Mengingat sifat kimia fosfor, kita akan berbicara tentang reaksinya terhadap senyawa sederhana dan kompleks.
Interaksi dengan zat sederhana
Hal pertama yang harus diperhatikan - oksidasi fosfor.Hal ini reaksinya dengan oksigen.Hasilnya dapat dibentuk oleh dua zat yang berbeda - akan tergantung pada proporsi komponen ini.
Versi pertama - empat mol fosfor dan tiga mol oksigen menghasilkan dua mol fosfor trioksida.Menulis seperti reaksi kimia, Anda dapat menggunakan persamaan berikut: 4P + 3O2 = 2R2O3.
pilihan kedua - adalah pembentukan empat mol fosfor dan lima mol oksigen dua mol fosfor pentoksida.Untuk mengungkapkan reaksi ini dapat menggunakan persamaan berikut: 4P + 5O2 = 2R2O5.
Ketika kedua reaksi kimia adalah rilis yang signifikan cahaya.Selanjutnya, fosfor dapat berinteraksi dengan zat sederhana seperti seperti logam, halogen (fluor, yodium, brom, klor), sulfur.Unsur kimia aktif dapat menunjukkan reduksi dan oksidasi properti.Contoh interaksi dapat berfungsi sebagai halogen-klorinasi.Hal ini terjadi dalam dua tahap.Pertama - pembentukan dua mol fosfor trihlorata dua mol dianggap bukan logam dan tiga mol klorin.Reaksi ini dapat dinyatakan dengan persamaan ini: 2P + 3Cl2 = 2PCl3.Tahap kedua
dari proses ini adalah atom klorin yang melekat pada trihloratu fosfor sudah diperoleh.Dengan demikian, selain satu mol yang terakhir dari volume yang sama klorin diproduksi per mol pentahlorata fosfor.Kita menulis persamaan reaksi ini demikian: PCl3 + Cl2 = PCl5.
Hukum interaksi fosfor dengan logam dapat dianggap dalam sampel ini.Jika Anda mengambil tiga mol per mol kalium dan fosfor, mendapatkan satu mol kalium phosphide.Catatan dari proses tersebut dapat menggunakan persamaan berikut: P = 3Q + K3R.Interaksi
dengan zat kompleks
untuk senyawa kimia yang kompleks, yang dapat bereaksi fosfor, adalah asam dan garam.Kami menggambarkan karakteristik dari urutan kontak dari elemen dengan kelompok-kelompok ini bahan kimia.
fosfor dan asam
antara lain menonjol interaksi fosfor dan asam nitrat.Untuk melaksanakan reaksi tersebut harus mengambil komponen-komponen berikut: fosfor dalam jumlah tiga mol lima mol asam nitrat dan air - dua mol.Sebagai hasil dari interaksi kimia kita memperoleh produk-produk berikut: asam fosfat dan oksida nitrogen.Menulis persamaan reaksi ini sebagai berikut: 3P + 5HNO3 + 3H2O = 3N3RO4 + 5NO.
fosfor dan
garaminteraksi kimia tersebut dapat dianggap sebagai contoh pertimbangan non-logam sulfat Cuprum.Untuk melaksanakan proses ini perlu untuk mengambil dua mol fosfor lima mol tembaga sulfat, delapan mol air.Interaksi zat ini kita mendapatkan senyawa kimia berikut: asam sulfat dalam jumlah lima mol tembaga murni - sama, serta asam fosfat - dua mol.Catatan proses ini bisa dalam bentuk persamaan ini: 2P + 5CuSO4 + 8N2O = 5H2SO4 + 5Cu + 2N3RO4.
Produksi non-logam
Dalam industri zat tersebut diperoleh dari suatu senyawa kimia seperti kalsium fosfat.Untuk ini, reaksi kimia berikut: garam mengatakan dicampur dengan pasir (silika) dan karbon dalam perbandingan molar 1: 3: 5, untuk membeli kalsium silikat, fosfor dan gas chadny dalam rasio molar 3: 2: 5.Senyawa fosfor
dan sifat mereka
paling umum dari senyawa dianggap non-logam hidroksida adalah fosfor.Hal ini dapat dari beberapa jenis, tergantung pada oksida yang terbentuk.Dapatkan fosfor hidroksida adalah mungkin dengan cara reaksi kimia antara oksida dan air.Karena reaksi seperti memproduksi berbagai jenis zat.Dengan demikian, dari yang tersedia trioksida hidroksida (3) dan dari pentoksida - fosfor hidroksida (5).Bahan-bahan ini memiliki sifat asam dan dapat, pada gilirannya, bereaksi dengan garam logam, basis, dan lain-lain
penambahan fosfor hidroksida -. Adalah asam fosfat.Ini adalah oksigen dan tribasa.Formula - H3PO4.
sifat kimia
hidroksida fosfor, rumus yang ditunjukkan di atas, mampu bereaksi dengan kedua zat sederhana dan kompleks.Mempertimbangkan proses ini secara rinci.Reaksi
asam fosfat dengan logam
Seperti kelas-kelas lain dari senyawa kimia, fosfor hidroksida mampu bereaksi dengan logam.Selama proses ini, reaksi substitusi terjadi, dimana atom logam menggantikan atom Hidrogen, sehingga membentuk garam dan hidrogen, dilepaskan ke udara sebagai gas dengan bau yang tidak menyenangkan.Untuk reaksi ini dapat dilakukan, logam harus berada di sebelah kiri hidrogen dalam kegiatan seri elektrokimia.Artinya, zat seperti tembaga, perak dan lain-lain seperti mereka, tidak mampu bereaksi dengan asam fosfat, karena karena reaktivitas yang rendah, mereka tidak akan mampu menggantikan atom dari senyawa Hidrogen.
Misalnya, pertimbangkan aluminium.Ketika menambahkan dua mol elemen untuk dua mol fosfor hidroksida kita mendapatkan fosfat aluminium, dan hidrogen dalam jumlah 2 atau 3 mol masing-masing.Persamaan reaksi ini ditulis sebagai berikut: 2AL + 2N3RO4 = 2AlPO4 + 3H2.
bereaksi dengan basis
hidroksida fosfor, serta banyak asam lainnya bisa masuk ke dalam reaksi kimia dengan basis.Proses seperti ini disebut reaksi pertukaran.Hasilnya mereka adalah natrium hidroksida baru, dan asam baru.Reaksi tersebut dapat dilakukan hanya jika salah satu dari produk yang diperoleh tidak larut dalam air, yaitu diendapkan, dalam bentuk gas menguap adalah baik air atau elektrolit sangat lemah.
fosfat asam dan garam
Dalam hal ini, sebagai reaksi pertukaran terjadi.Akibatnya, adalah mungkin untuk mendapatkan asam baru dan garam.Dalam rangka untuk membuat semacam ini reaksi, juga harus mematuhi aturan-aturan yang telah dijelaskan di atas.
Aplikasi fosfor dan senyawa dalam industri
terutama senyawa dari unsur kimia yang digunakan untuk membuat campuran yang diterapkan pada permukaan sisi kotak korek api.Campuran dengan kandungan fosfor dari olahan sendiri pertandingan kepala.Bukan logam dianggap pentoksida secara luas digunakan sebagai pengering gas.Hal ini juga digunakan dalam industri kimia untuk mendapatkan hidroksida, fosfor, formula dan yang sifat telah dibahas di atas.Selain itu, digunakan dalam pembuatan kaca.
hidroksida fosfor juga menemukan aplikasi di banyak industri.Pertama-tama, digunakan dalam pembuatan pupuk.Hal ini disebabkan fakta bahwa tanaman untuk fosfor hanya penting.Oleh karena itu, ada sejumlah pupuk yang berbeda, yang dibuat atas dasar senyawa non-logam dalam pertimbangan.Untuk tujuan ini zat-zat seperti kalsium fosfat.Garam digunakan sebagai pupuk dalam bentuk palu.Selanjutnya, untuk tujuan ini, biasa dan triple superfosfat.Sebagai pupuk juga dapat berfungsi sebagai MAP dan nitroammophos.Selain di atas, garam fosfor atau hidroksida digunakan sebagai reagen untuk mendeteksi kehadiran dalam larutan senyawa perak.Dengan demikian, substansi yang ditambahkan, yang meliputi PO4 residu asam, untuk solusi.Jika yang terakhir mengandung garam atau hidroksida dari endapan perak jatuh kuning intens.Argentum fosfat ini memiliki rumus kimia: AgNO3.Struktur
atom fosfor
Seperti yang Anda tahu, semua atom terdiri dari inti dan elektron berputar di sekitar itu.Inti mengandung proton dan neutron.Elektron memiliki muatan negatif, proton - positif dan neutron - nol.Nomor urut fosfor dalam tabel periodik - lima belas.Dari sini kita dapat menyimpulkan bahwa pada intinya berisi proton lima belas.Jika atom netral dan bukan ion, elektron dan proton sebanyak.Artinya, dalam kasus fosfor lima belas.
Jika salah satu dari elektron meninggalkan orbitnya, atom akan menjadi ion bermuatan positif, yaitu kation.Jika satu elektron terpasang bentuk ion bermuatan negatif - anion.
dalam tabel periodik unsur kimia, Anda dapat melihat bahwa fosfor milik periode ketiga.Dari sini jelas bahwa sekitar inti memiliki tiga orbit di mana elektron terdistribusi secara seragam.Dua yang pertama terletak di kedua - delapan elektron, dan yang ketiga - lima.Prevalensi
di alam fraksi
Mass fosfor di kerak bumi adalah 0,08%.Hal ini tidak sangat umum dalam sifat unsur kimia.Namun, ada sekelompok mineral, yang meliputi fosfor.Apatit ini dan fosfotit.Yang paling umum dari kelompok pertama - fluorapatite.Rumus kimia adalah sebagai berikut: 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2.Hal ini jelas, nuansa hijau dan pirus.Di antara fosfat yang paling umum, kalsium fosfat, yang memiliki rumus kimia: Ca3 (PO4) 2.Selain itu, senyawa fosfor ditemukan dalam komposisi dari berbagai jaringan organisme hidup.Peran
fosfor dan senyawanya di alam dan tubuh
unsur kimia ini sangat penting untuk berfungsinya hampir semua organ dan sistem.Di tempat pertama itu tidak mungkin tanpa operasi bebas masalah ginjal.Elemen ini terlibat dalam proses metabolisme tubuh.Hal ini juga mempromosikan regenerasi cepat jaringan.Tanpa itu, beberapa vitamin hanya tidak dapat diaktifkan untuk memberikan manfaat bagi tubuh - yang mengapa hampir semua suplemen vitamin sebagai komponen tambahan sering ditambahkan fosfor.Selain itu, salah satu unsur kimia yang memastikan fungsi normal dari jantung.Hal ini, selain semua hal di atas, berpartisipasi dalam proses pembelahan sel, sehingga tanpa unsur jejak kehidupan di Bumi.Peraturan
keseimbangan air garam - fungsi lain, yang dilakukan dalam senyawa tubuh dianggap dalam artikel ini bukan logam.Selain itu, salah satu komponen utama dari tulang dan jaringan otot.Sebagian besar dari itu terdapat pada gigi.Selain itu, juga diperhatikan bahwa fosfor terlibat dalam memastikan fungsi normal dari sistem saraf.Gejala kekurangan elemen dalam tubuh yang sedang dipertimbangkan adalah sebagai berikut: kelelahan, efisiensi rendah, penyimpangan dalam sistem saraf (neurosis, histeria, dll), terlalu sering pilek, kelelahan otot jantung, nyeri pada tulang dan otot, nafsu makan sangat miskin.Untuk menghindari fenomena seperti kurangnya fosfor dalam tubuh, perlu untuk mengetahui apa produk yang terkandung.Pertama dan terpenting di antara makanan yang kaya unsur kimia dianggap harus dialokasikan untuk ikan.Khususnya konsentrasi tinggi fosfor yang diamati dalam jenis-jenis sebagai sturgeon, makarel, makarel kuda, tuna, sarden, capelin, pollock, mencium.Juga dibahas dalam artikel ini, mineral jejak yang ditemukan dalam daging kepiting, udang, serta produk susu seperti keju cottage, keju krim, keju.
Kesimpulan
Fosfor, meskipun bukan unsur kimia yang sangat umum di planet ini, tapi itu adalah sangat penting baik dari industri dan sudut pandang biologis.Dan senyawanya, khususnya fosfor hidroksida digunakan dalam produksi berbagai macam produk.Artikel ini juga menjelaskan sifat fosfor hidroksida (asam fosfat), dan khususnya interaksi dengan logam, basa dan garam.
