Fitur kalium.

Artikel ini adalah karakteristik dari kalium dalam hal fisika dan kimia.Yang pertama dari ilmu-ilmu ini mempelajari sifat mekanik bahan dan eksternal.Dan yang kedua - interaksi mereka satu sama lain - itu kimia.Kalium - kesembilan belas dalam elemen baris dalam tabel periodik.Ini milik alkali logam.Artikel ini akan ditinjau dan rumus E, potassium dan perilakunya dengan bahan lain dan t. D. Ini adalah salah satu logam yang paling aktif.Ilmu yang berhubungan dengan studi ini dan lainnya elemen - kimia.Kelas 8 mencakup studi zat anorganik dan sifat mereka.Oleh karena itu, artikel ini akan berguna bagi siswa.Mari kita mulai.

Karakteristik kalium dalam hal fisika

ini adalah zat sederhana, yang dalam kondisi normal adalah dalam keadaan padat.Suhu leleh enam puluh tiga derajat Celcius.Mendidih logam ketika suhu mencapai 761 derajat Celcius.Subyek memiliki warna perak-putih.Ini memiliki kilap logam.Kepadatan kalium adalah 86/100 gram per sentimeter kubik.Ini adalah logam yang sangat ringan.Rumus kalium sangat sederhana - tidak membentuk molekul.Bahan ini terdiri dari atom-atom yang tersusun berdekatan dan memiliki kisi kristal.Massa atom kalium sama dengan tiga puluh sembilan gram per mol.Kekerasan yang sangat rendah - dapat dengan mudah dipotong dengan pisau, seperti keju.

Kalium dan kimia

mulai dengan, bahwa kalium - unsur kimia yang memiliki aktivitas kimia sangat tinggi.Bahkan menyimpannya di udara terbuka adalah mustahil, karena segera mulai bereaksi dengan zat sekitarnya.Kalium - unsur kimia yang termasuk dalam kelompok pertama dan periode keempat tabel periodik.Ia memiliki semua sifat-sifat yang merupakan ciri khas dari logam.

Interaksi dengan zat sederhana

ini termasuk oksigen, nitrogen, sulfur, fosfor, halogen (yodium, fluorin, klorin, bromin).Untuk mempertimbangkan interaksi kalium setiap.Interaksi dengan oksigen disebut oksidasi.Selama reaksi kimia ini mengkonsumsi oksigenasi dan kalium dalam rasio molar dari empat bagian untuk satu, sehingga pembentukan oksida logam dalam jumlah dari dua bagian.Reaksi ini dapat dinyatakan dengan persamaan berikut: 4K + O2 = 2K2O.Dalam pembakaran kalium dapat dilihat api ungu cerah.Oleh karena itu, reaksi ini dianggap menentukan kualitas kalium.Reaksi dengan halogen disebut sesuai dengan nama kimia dari unsur-unsur ini, iodinasi, fluorination, klorinasi, brominasi.Interaksi ini bisa disebut reaksi Selain itu, karena atom dari dua bahan yang berbeda digabungkan menjadi satu.Contoh dari proses ini adalah reaksi antara kalium dan klorin, menghasilkan pembentukan logam klorida.Untuk mencapai interaksi ini diperlukan untuk mengambil dua komponen - dua mol pertama dan kedua.Hasilnya adalah dua mol senyawa kalium.Reaksi ini dinyatakan dalam persamaan ini: 2k + = SІ2 2KSІ.Dengan nitrogen senyawa kalium dapat memberikan selama pembakaran di udara terbuka.Selama reaksi ini mengkonsumsi logam dan nitrogen dalam rasio molar satu sampai enam bagian, sebagai hasil dari interaksi kalium nitrida terbentuk dalam jumlah dari dua bagian.Hal ini dapat ditunjukkan dengan persamaan berikut: N2 + 6K = 2K3N.Senyawa ini adalah kristal hijau hitam.Dengan logam bereaksi dengan fosfor pada prinsip yang sama.Jika Anda mengambil tiga mol per mol kalium dan fosfor, kita memperoleh satu phosphide mol.Reaksi kimia ini dapat ditulis dalam bentuk persamaan reaksi: 3K + p = K3R.Selain itu, kalium mampu bereaksi dengan hidrogen membentuk hidrida.Sebagai contoh dapat diberikan persamaan seperti: 2K + H2 = 2 kN.Semua reaksi Selain hanya terjadi di hadapan suhu tinggi.Interaksi

dengan zat kompleks

Karakteristik kalium dalam hal kimia dan memberikan pertimbangan topik.Dengan menantang zat yang dapat bereaksi dengan kalium adalah air, asam, garam, oksida.Dengan mereka semua logam bereaksi secara berbeda.

Kalium dan

unsur kimia ini bereaksi hebat dengan itu.Ini membentuk hidroksida dan hidrogen.Jika kita mengambil dua mol kalium dan air, maka kita mendapatkan jumlah yang sama kalium hidroksida per mol hidrogen.Reaksi kimia ini dapat dinyatakan dengan persamaan berikut: 2k + 2H2O = 2KOH = H2.Reaksi

dengan asam

Sejak kalium - logam aktif, mudah untuk menggantikan atom Hidrogen dari senyawa mereka.Sebuah contoh mungkin reaksi yang terjadi antara substansi di bawah pemeriksaan dan asam klorida.Untuk pelaksanaannya harus mengambil dua mol kalium, dan asam dalam jumlah yang sama.Hasilnya adalah kalium klorida - dua mol hidrogen dan - satu mol.Proses ini dapat ditulis dalam persamaan ini: 2k + 2NSІ 2KSІ = + H2.

dan kalium oksida

dengan kelompok ini dari senyawa anorganik dari logam bereaksi hanya dengan pemanasan yang signifikan.Jika atom logam yang merupakan oksida, selain pasif, kita berbicara tentang dalam artikel ini, ada, pada kenyataannya, reaksi pertukaran.Sebagai contoh, jika kita mengambil dua mol kalium oksida per mol Cuprum, sebagai hasil dari interaksi mereka dapat diperoleh dari satu mol oksida dari unsur kimia dan dianggap tembaga murni.Hal ini dapat ditunjukkan dalam bentuk persamaan ini: 2K + CuO = K2O + Cu.Di situlah pameran kuat mengurangi sifat kalium.

bereaksi dengan basis

Kalium mampu bereaksi dengan hidroksida logam, yang terletak di sebelah kanan itu di barisan aktivitas elektrokimia.Dalam hal ini juga menunjukkan sifat restoratif nya.Sebagai contoh, jika kita mengambil dua mol kalium per mol barium hidroksida, reaksi substitusi kita mendapatkan zat seperti kalium hidroksida dalam jumlah dua mol dan barium murni (mol) - itu mengendap.Diwakili oleh interaksi kimia dapat ditampilkan sebagai persamaan berikut: 2K + Ba (OH) 2 = 2KOH + Ba.Reaksi

dengan garam

Dalam hal ini, kalium masih menunjukkan sifat-sifatnya sebagai agen pereduksi kuat.Digantikan oleh unsur-unsur kimia yang lebih pasif, ia menyediakan logam murni.Misalnya, ketika ditambahkan ke aluminium klorida dalam jumlah dua mol tiga mol kalium, sebagai hasil dari reaksi ini memperoleh tiga mol kalium klorida dan dua mol aluminium.Untuk mengungkapkan proses ini dengan bantuan persamaan sebagai berikut: + 3K = 3KSІ2 2AІSІ3 + 2AІ.Reaksi

dengan

Jika Anda menambahkan potasium untuk zat organik dari kelompok ini, juga akan mengganti salah satu atom Hidrogen.Misalnya, bila dicampur dengan stearin terbentuk dari stearat logam, kalium dan hidrogen.Bahan ini digunakan untuk pembuatan sabun cair.Karakteristik kalium dan interaksinya dengan zat lain berakhir.

penggunaan potassium dan yang senyawa

Seperti semua logam perhatian dalam artikel ini sangat penting untuk banyak proses di industri.Aplikasi utama kalium terjadi dalam industri kimia.Karena reaktivitas yang tinggi, logam alkali dan sifat pengurangan jelas, digunakan sebagai reagen untuk banyak interaksi dan produksi berbagai zat.Selain itu, paduan dengan kandungan kalium digunakan sebagai pendingin di reaktor nuklir.Juga dipertimbangkan dalam artikel ini, logam menemukan aplikasi dalam teknik listrik.Selain semua hal di atas, itu adalah salah satu nutrisi utama bagi tanaman.Selain itu, senyawa yang digunakan dalam berbagai industri.Dengan demikian, dalam ekstraksi kalium sianida emas digunakan, yang berfungsi sebagai pereaksi untuk pemulihan logam nilai dari bijih.Dalam pembuatan kaca yang digunakan kalium karbonat.Fosfat dianggap unsur kimia adalah komponen dari berbagai produk pembersih dan bubuk.Dalam pertandingan ada klorat logam ini.Dalam pembuatan film untuk kamera tua digunakan bromide elemen.Seperti yang Anda sudah tahu, itu adalah mungkin untuk mendapatkan oleh brominasi kalium pada suhu tinggi.Dalam pengobatan itu adalah klorida digunakan dari unsur kimia.Dalam sabun - stearat dan turunan lain dari lemak.

Persiapan

Saat Potash ditambang di laboratorium dalam dua cara utama.Asal - pemulihan sebesar natrium hidroksida, yang lebih kimia aktif dari kalium.Dan yang kedua - mendapatkan itu dari klorida, dengan natrium, juga.Jika ditambahkan ke satu mol kalium hidroksida natrium yang terbentuk pada satu mol natrium hidroksida dan murni kalium.Persamaan reaksi adalah sebagai berikut: KOH + Na = NaOH + C. Untuk reaksi untuk mencampur kedua jenis klorida logam dan natrium dalam proporsi molar yang sama.Ini menghasilkan zat seperti garam meja dan kalium dalam rasio yang sama.Untuk mengungkapkan interaksi kimia ini mungkin dengan cara persamaan reaksi: KSІ + Na = struktur NaCl + K

kalium atom dari unsur kimia, seperti semua orang lain, terdiri dari inti, yang berisi proton dan neutron, dan elektron,yang berputar di sekitar itu.Jumlah elektron selalu sama dengan jumlah proton yang berada di dalam inti.Jika elektron setiap terputus atau bergabung ke atom, berhenti menjadi netral, dan diubah menjadi ion.Mereka terdiri dari dua jenis: kation dan anion.Pertama memiliki muatan positif, dan yang kedua - tidak ada.Jika bergabung dengan atom elektron, itu diubah menjadi anion, dan jika salah satu elektron meninggalkan orbitnya, atom netral menjadi kation.Karena nomor seri kalium, menurut tabel periodik, sembilan belas, dan proton di dalam inti suatu unsur kimia adalah sama.Oleh karena itu, kita dapat menyimpulkan bahwa elektron di sekitar inti terletak sembilan belas.Jumlah proton yang terdapat dalam struktur atom dapat ditentukan dengan mengurangkan dari massa atom jumlah urutan unsur kimia.Jadi dapat disimpulkan bahwa inti adalah kalium dua puluh proton.Seperti yang dilihat dalam artikel ini logam milik periode keempat, memiliki empat orbit, yang merata elektron, yang selalu bergerak.Mengemudi kalium adalah sebagai berikut: dalam pertama dua elektron orbit yang terletak di kedua - delapan;serta ketiga, yang terakhir, keempat, orbit berputar hanya satu elektron.Hal ini menjelaskan tingginya tingkat aktivitas kimia logam - orbit yang terakhir tidak sepenuhnya diisi, sehingga cenderung untuk menghubungkan dengan atom lain, menyebabkan elektron mereka melewati orbit menjadi umum.

mana saya dapat menemukan elemen ini di alam?

Karena ia memiliki sangat aktivitas kimia tinggi di planet ini, ia tidak pernah ditemukan dalam bentuk murni.Ia hanya dapat dilihat sebagai bagian dari berbagai senyawa.Fraksi massa kalium dalam kerak bumi adalah 2,4 persen.Mineral yang paling umum, yang meliputi kalium - adalah Salvini dan karnalit.Mantan memiliki rumus kimia berikut: • NaCl KCl.Ini memiliki warna beraneka ragam dan terdiri dari sejumlah kristal dari berbagai warna.Tergantung pada rasio kalium klorida dan natrium, serta adanya kotoran, itu mungkin berisi pink, oranye komponen merah, biru,.Mineral kedua - karnalit - tampak seperti transparan, biru pucat, merah muda pucat atau kristal kuning pucat.Rumus kimia adalah sebagai berikut: KCl • MgCl2 • 6H2O.Ini adalah hidrat kristal.Peran

kalium dalam tubuh, gejala defisiensi dan kelebihan

Dia, bersama dengan natrium untuk mempertahankan air dan elektrolit keseimbangan sel.Juga terlibat dalam transmisi antara membran impuls saraf.Selain itu, mengatur keseimbangan asam-basa dalam sel dan seluruh tubuh secara umum.Dia terlibat dalam proses metabolisme, mencegah munculnya edema, adalah bagian dari sitoplasma - sekitar lima puluh persen itu - garam logam.Tanda-tanda utama yang tubuh kekurangan kalium pembengkakan, terjadinya penyakit seperti edema, mudah marah dan gangguan pada sistem saraf, penghambatan reaksi dan gangguan memori.Selain itu, terbatasnya jumlah elemen jejak negatif mempengaruhi sistem kardiovaskular dan otot.Kekurangan kalium untuk waktu yang sangat lama dapat menyebabkan serangan jantung atau stroke.Namun karena kelebihan kalium dalam tubuh dapat mengembangkan borok dari usus kecil.Untuk keseimbangan makanan sehingga dapat menerima jumlah normal kalium, perlu untuk mengetahui produk apa yang dikandungnya.

Makanan dengan kandungan tinggi elemen yang dipertimbangkan

Pertama-tama, itu kacang-kacangan, seperti kacang mete, kenari, hazelnut, kacang tanah, almond.Juga, sejumlah besar dalam kentang.Selain itu, kalium ditemukan dalam buah-buahan kering, seperti kismis, aprikot, plum.Kaya dalam elemen ini, dan kacang pinus.Juga, konsentrasi tinggi diamati pada kacang-kacangan: kacang, kacang polong, lentil.Rumput laut juga kaya data unsur kimia.Masih produk lain yang mengandung unsur aktif dalam jumlah besar, teh hijau dan coklat.Selanjutnya, dalam konsentrasi tinggi dan dalam banyak buah-buahan, seperti alpukat, pisang, persik, jeruk, grapefruits, apel.Banyak sereal yang kaya unsur jejak dalam pertimbangan.Hal ini terutama barley dan gandum dan gandum.Dalam peterseli dan kubis Brussel juga memiliki banyak kalium.Selain itu, terkandung dalam wortel dan melon.Bawang dan bawang putih memiliki sejumlah besar unsur kimia dipertimbangkan.Telur, susu dan keju juga memiliki kandungan tinggi kalium.Tingkat harian unsur kimia ini bagi orang rata-rata 3-5 gram.

Kesimpulan Setelah membaca artikel ini, dapat disimpulkan bahwa kalium adalah unsur kimia yang sangat penting.Hal ini diperlukan untuk mensintesis senyawa dalam industri kimia.Juga digunakan di banyak industri lainnya.Juga sangat penting bagi tubuh manusia, oleh karena itu, harus secara teratur dan dalam jumlah yang diperlukan untuk melakukan dengan makanan.