Kalium permanganat dalam bahasa Latin disebut Kalii permanganas.Dunia ini hanya kalium permanganat - garam kalium dari asam dalam reaksi mangan.Surat penunjukan KMnO.Datang ke dalam kontak dengan bentuk organik protein - albuminat, dalam arti tubuh, reaksi ini ditransfer ke sensasi terbakar, merajut, iritasi lokal, sementara memiliki efek penyembuhan dan properti deodoran dan penangkal.
kalium permanganat diperoleh dengan oksidasi elektrokimia senyawa mangan, atau perubahan proporsi mereka.Berikut adalah beberapa reaksi untuk kalium permanganat secara luas digunakan dalam industri dan farmakologi:
2MnO2 3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 + ↑ 2KOH.
sini, seperti yang kita lihat, mangan oksida bereaksi dengan garam molekul klorin dan kalium.Account kedua reaksi banyak digunakan dalam industri, karena diproduksi oleh kalium permanganat endotermik dengan elektrolisis konsentrat.
sifat fisik dari kalium permanganat
Dalam ilmu, senyawa ini juga disebut kalium permanganat, yang merupakan bentuk belah ketupat kristal granular dan ungu gelap.Bentuk kristal kalium permanganat terurai pada suhu pemanasan 240 ° C dan di atas untuk membentuk evolusi oksigen.Ini menunjukkan reaksi berikut:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.
masalah kepadatan 2,703 g / cm.kubus, massa molar kalium permanganat - 158,03 g / mol.Kelarutan senyawa dalam air tergantung pada konsentrasi dan suhu air (data yang disajikan dalam Tabel 1).
Tabel 1. kelarutan kalium permanganat pada berbagai suhu t reaksi
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
| kristal gram / 100 gram | air2,8 | 4,1 | 6,4 | 8,3 | 11,2 | 14,4 |
Tergantung pada jumlah kristal ditambahkan ke air dari temperatur yang berbeda, masing-masing akan memiliki solusi yangteduh - dari yang lemah, merah pucat pada konsentrasi rendah ke ungu-ungu - pada umumnya.Lainnya kristal permanganat pelarut kalium menonjol aseton, amonia dan metil alkohol.
sifat kimia kalium permanganat substansi
"kalium permanganat" adalah oksidan yang cukup kuat.Tergantung pada pH dari media itu bekerja pada berbagai jenis zat yang mengurangi mangan dalam persamaan senyawa derajat yang berbeda dari oksidasi.Sebagai contoh, dalam lingkungan asam - II dalam basa - untuk VI, dalam media netral, masing-masing - untuk IV.Sebelah
dengan asam sulfat pekat, kalium permanganat, sifat kimia yang mengindikasikan oksidasi menyebabkan reaksi ledakan, dan melepaskan oksigen bila dipanaskan - metode ekstraksi O2 banyak digunakan dalam industri.
Penggunaan kalium permanganat
Di laboratorium modern yang memproduksi kalium permanganat umum dalam sintesis organik sebagai oksidan.Solusi basa adalah pembersihan dan degreasing agen efektif.Popularitas dan aplikasi universal dari solusi 0,1% dalam kedokteran dalam pengobatan luka bakar, bilas, desinfeksi, menghilangkan racun.Beberapa apotek jangan biarkan hal ini, karena urutan Kementerian, itu peringkat di antara ledakan.Tapi Anda bisa mendapatkan kalium permanganat di toko-toko berkebun di mana itu dijual sebagai pupuk.
