Alasan adalah senyawa kompleks, termasuk dua komponen struktural utama:
- gidroksogrupp (satu atau lebih).Oleh karena itu, dengan cara, dan nama kedua zat ini - "hidroksida".
- atom logam atau ion amonium (NH4 +).
nama alasannya adalah karena nama asosiasi kedua komponennya:. Misalnya, kalsium hidroksida, tembaga hidroksida, perak dan sebagainya D.
-satunya pengecualian untuk aturan umum basis pendidikan harus dianggap sebagai amonium hidroksida, ketika gidroksogrupp terpasang tidak logamdan untuk amonium kation (NH4 +).Zat ini diproduksi dalam kasus di mana ada pelarutan dalam air amonia.
Jika kita berbicara tentang sifat-sifat dasar sekaligus dicatat bahwa gidroksogrupp valensi adalah kesatuan, masing-masing, jumlah kelompok ini dalam molekul akan tergantung pada apa yang valensi memiliki logam reaktif.Contoh dalam hal ini dapat berfungsi zat rumus seperti NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.
Jika kita berbicara tentang sifat-sifat fisik dari basis, perlu dicatat bahwa semua dari mereka tanpa kecuali - padatan dari berbagai warna.Dalam kasus-kasus di mana gidroksogrupp terhubung dengan logam monovalen, biasanya terbentuk mudah larut dalam air base, dalam semua kasus lain dasar reaksi yang dihasilkan dalam air praktis tidak larut.Mereka yang mudah larut dalam air, disebut alkali.Mereka adalah kimia bahan berbahaya, korosif pada kulit dan selaput lendir.Selain bentuk logam monovalen logam alkali dan alkali yang disebut - misalnya, seperti barium, strontium.Sifat kimia
basis larut terletak pada kenyataan bahwa senyawa ini hidroksida baik dasar atau amfoter.Yang terakhir dari mereka bereaksi dengan asam berperilaku seperti alkali, dan sebaliknya, berinteraksi dengan tanda-tanda alkalis, asam pameran.Sifat basa larut secara luas digunakan dalam industri ringan dan berat.Sifat kimia
basis muncul dalam reaksi mereka dengan asam, garam, basa lainnya serta efeknya pada indikator.Secara khusus, alkali yang dapat menentukan apakah dampak dari solusi mereka untuk indikator tertentu.Dalam hal ini, itu terasa berubah warna, misalnya, tes lakmus dari putih menjadi biru, dan phenolphthalein - raspberry.Sifat kimia
alasan, diwujudkan dalam interaksi mereka dengan asam, yang mengarah ke netralisasi terkenal.Inti dari reaksi tersebut bahwa atom logam bergabung residu asam membentuk garam, dan gidroksogrupp ion hidrogen bergabung untuk berubah menjadi air.Reaksi netralisasi, reaksi ini disebut karena setelah itu tidak basa atau asam.
sifat kimia karakteristik alasan dimanifestasikan dalam reaksi mereka dengan garam.Perlu dicatat bahwa garam larut dalam reaksi datang hanya alkali.Fitur struktural dari zat ini mengarah pada fakta bahwa reaksi, garam baru, biasanya tidak larut dasar, baru,.
Akhirnya, sifat-sifat kimia alasan indah menampakkan diri saat terpapar panas - panas.Di sini, melakukan eksperimen tertentu harus diingat bahwa hampir semua pangkalan kecuali alkalis dengan pemanasan berperilaku sangat tidak stabil.Sebagian besar dari mereka hampir seketika jatuh ke dalam oksida yang sesuai dan air.Jika kita mengambil logam dasar seperti perak dan merkuri, dalam kondisi normal mereka tidak dapat diperoleh, seperti yang sudah mulai terurai pada suhu kamar.
