hidrogen sulfat - garam natrium dari asam adalah asam sulfat.Diwakili oleh rumus zat tertentu NaHSO4.Natrium sulfat adalah kristal transparan yang tidak memiliki bau tertentu.Massa molar zat adalah sama dengan 120,06 gram per mol, dan densitasnya - 2472 gram per sentimeter kubik.Meleleh pada suhu 186 ° C.Setelah pemanasan substansi dapat diamati dua transisi polimorfik - pada suhu 140 ° C dan 170 ° C.
hidrogen sulfat dapat bereaksi dengan alkali, lewat di sulfat reaksi.Dengan demikian, dengan mereaksikan dengan natrium hidroksida untuk membentuk natrium sulfat dan air.Ketika pemanasan yang kuat dari bahan yang sama (hingga 250 ° C atau lebih) itu dibagi atas air dan natrium pyrosulfate.
Biasanya natrium sulfat tidak bereaksi dengan zat lain, bagaimanapun, sintering terjadi pada suhu lebih besar dari 450 ° C, ia mampu bereaksi dengan garam dan oksida.Nilai praktis
zat ini sangat bagus: digunakan dalam metalurgi nonferrous (sebagai fluks), itu juga bertindak sebagai reaktan dalam transfer oksida sulfat.Ini adalah denaturasi kuat.Banyak digunakan dalam memasak (resmi terdaftar sebagai aditif makanan E514).
Namun, meskipun penting dalam kehidupan manusia, natrium hidrogen sulfat bisa juga berbahaya: menjadi alkali yang kuat, itu adalah zat yang sangat korosif, kontak dengan kulit dapat meninggalkan luka bakar parah, menyebabkan kerusakan besar dan mukosa mata.Bahaya terbesar adalah dari memasuki saluran pencernaan.Hal ini juga zat sangat berbahaya dan menghirup uap.
Karena dampak negatif natrium hidrogen sulfat pada tubuh manusia adalah zat yang ditandai dengan simbol internasional dari "Bahaya" adalah oranye persegi, dibagi dengan dua garis-garis hitam diagonal.Tanda yang menceritakan tentang bahaya zat tidak hanya bagi manusia tetapi juga bagi lingkungan, serta pembatasan ditempatkan pada produksinya.Untuk
natrium hidrogen diperlukan untuk melakukan reaksi antara asam pekat sulfat dan natrium hidroksida, dan asam sulfat harus lebih.Akibatnya, reaksi ini menghasilkan natrium bisulfat dan air.
Namun, sebelum mendapatkan untuk mengambil substansi, untuk mendapatkan dirinya natrium.Persiapan natrium tidak terlalu rumit prosedur, beberapa metode yang mungkin bahkan di rumah.
Salah satu metode yang paling awal menghasilkan reaksi reduksi dengan larutan natrium karbonat (Na2CO3) batubara pada suhu tinggi (sekitar 1000 ° C).Hasilnya adalah produksi natrium murni dan alokasi karbon monoksida.Melakukan reaksi ini tidak terlalu memakan waktu, namun karena pelepasan karbon monoksida, itu sangat berbahaya.Oleh karena itu
menemukan cara lain penerimaan - elektrolisis lelehan natrium klorida.Keuntungan dari metode ini adalah tidak hanya relatif aman, tetapi lebih kecil dari suhu pengurangan agen pemanasan: 600 ° C bukan 1.000 ° CIni adalah metode ini dapat digunakan di rumah - kecuali, tentu saja, ada kemungkinan pemanasan natrium klorida (garam) sampai suhu tertentu.
Atas dasar natrium - elemen yang paling kimia aktif dari tabel periodik - mendapatkan congener natrium hidrogen sulfat, dan tidak sedikit bagi umat manusia.Ini substansi - sodium hidrosulfida, hidrogen sulfida dan larutan garam asam.Ini merupakan kristal putih dilambangkan NaHS rumus.Diperoleh dengan melewatkan melalui larutan natrium sulfida adalah hidrogen sulfida dan hidrogen sulfida dengan melewati larutan natrium hidroksida.
natrium hidrosulfida bereaksi dengan alkali dan asam, mudah teroksidasi oleh oksigen.Ketika mencair menjadi hitam.Hal ini digunakan secara luas: bagian dari cara yang digunakan untuk menghilangkan lapisan kelebihan kulit, adalah umum dalam industri tekstil, digunakan sebagai bahan baku untuk produksi banyak warna, butifos.
