Hidrogen - unsur kimia yang paling mudah dalam struktur, dan yang paling umum di alam.Menurut beberapa data ilmiah, pangsa item ini menyumbang lebih dari sembilan puluh persen dari semua atom.Senyawa yang paling penting di mana dengan adanya hidrogen - air.Rumus kimianya ditulis sebagai: H2O.Atom hidrogen adalah proton tunggal, yang merupakan inti dan satu elektron.Ini adalah satu-satunya elemen yang merupakan gas yang mudah terbakar.
Bagaimana atom hidrogen dalam tabel periodik?
Item ini terletak di bagian atas dari kelompok pertama.Hal ini dilakukan untuk alasan yang atom hidrogen, kehilangan elektron membentuk ion positif dengan satu biaya.Namun, dalam kondisi tertentu, hidrogen dapat memperoleh sifat logam.Dalam kondisi normal, dibutuhkan hanya sifat khas non-logam.Hidrogen memiliki perbedaan yang signifikan dari sisa elemen milik kelompok pertama.
Cara mendapatkan hidrogen di laboratorium?
Hidrogen dapat diperoleh dengan aksi asam pada logam nekontsentrirorvannyh: Zn (seng padat) + 2HCl (larutan asam klorida) = ZnCl2 (berair zinc oxide) + H2 (gas)
Produksi
hidrogen dengan hidrolisis: 2H3O-+ 2e- = H2 (gas) + 2H2O (air.) produksi Hidrogen adalah mungkin oleh aksi alkalis pada aluminium atau seng.Logam ini dapat bereaksi dengan larutan natrium hidroksida atau kalium hidroksida.Ini menghasilkan hidrogen:
Zn (seng) + 2OH- + 2H2O = (Zn (OH) 4) 2- (ion tetragidroksotsinkat)) + H2 (gas)
Al (aluminium) + 2OH- + 6H2O = (Al (OH) 4) - (ion tetragidroksoalyuminat) + H2 (gas).
juga unsur kimia aktif dapat diperoleh dengan hidrolisis larutan berair: CaH2 (kalsium hidrida) + 2H2O (air) = Ca (OH) 2 (kalsium hidroksida) + 2H2 (hidrogen).Isotop hidrogen
Ada tiga bentuk isotop dari unsur kimia: Tidak, deuterium dan tritium.Dalam hidrogen alami mengandung sekitar 99% dari, sisa persentase dicatat oleh deuterium.Isotop ketiga adalah isotop radioaktif tidak stabil.Untuk alasan ini, ditemukan di alam hanya dalam jumlah jejak.Tritium memancarkan partikel radioaktif, dan paruhnya adalah 12,3 tahun.
bentuk isotop hidrogen memiliki hampir sifat kimia yang sama, tetapi mereka sangat berbeda dalam fisik.Untuk setiap senyawa memiliki rekan deuterium hidrogen.Yang paling penting dari mereka - adalah deuterium oksida (atau air berat).Bahan ini digunakan dalam reaktor nuklir.Diperoleh elektrolisis air.Sifat kimia
hidrogen
depan kita suatu unsur kimia dapat memulihkan non-logam dari kelompok 4-7, oksida dan senyawa tak jenuh organik untuk mengoksidasi logam, sehingga membentuk hidrida.
hidrogen senyawa
ini ionik dan kovalen hidrida kompleks dan hidrida seperti senyawa interkalasi.
Hidrogen
- proses Bora;
- dari gas alam atau nafta (nafta);
- oleh retak dan reformasi hidrokarbon;
- dengan cara elektrolisis air garam (yaitu larutan natrium klorida).
atom hidrogen dalam mekanika kuantum atom hidrogen
penting dalam mekanika kuantum, karena baginya masalah dari dua badan memiliki pendekatan analitis atau nilai yang sebenarnya.Solusi ini dapat digunakan untuk isotop yang berbeda dari hidrogen, tetapi dengan koreksi yang sesuai.Atom hidrogen dalam mekanika kuantum menjelaskan fungsi gelombang dua-partikel.Juga, itu dianggap sebagai tidak berpartisipasi dalam gerakan elektron dalam medan elektrostatik dari inti atom berat.
atom hidrogen Bohr
Pada tahun 1913, Niels Bohr mengusulkan modelnya dari atom hidrogen.Ini memiliki banyak penyederhanaan dan asumsi.Terlepas dari kenyataan bahwa model itu tidak benar, Bohr disimpulkan dari itu, dan spektrum emisi adalah nilai-nilai yang benar dari tingkat energi atom.
