Nitrous - asam monobasa lemah, yang dapat hanya ada dalam larutan encer warna biru dalam bentuk gas.Garam asam ini disebut nitrit atau nitrit.Mereka beracun dan lebih stabil dari asam itu sendiri.Rumus kimia zat adalah sebagai berikut: HNO2.Sifat
Fisik:
1. massa molar sama dengan 47 g / mol.
2. berat molekul relatif dari 27 amu
3. kepadatan adalah 1,6.
4. Suhu leleh adalah 42 derajat.
5. Titik didih adalah 158 derajat.
sifat kimia asam nitrat
1. Jika larutan dengan asam nitrat dipanaskan, reaksi kimia terjadi:
3HNO2 (asam nitrat) = HNO3 (asam nitrat) + 2NO (nitrat oksida dilepaskan sebagai gas) + H2O(air)
2. Dalam berdisosiasi larutan dan mudah dipindahkan dari garam asam kuat:
H2SO4 (asam sulfat) + 2NaNO2 (natrium nitrit) = Na2SO4 (natrium sulfat) + 2HNO2 (asam nitrat)
3. Dianggap kamisubstansi mungkin menunjukkan kedua sifat pengoksidasi dan mengurangi.Ketika terkena zat pengoksidasi kuat (misalnya, klorin, hidrogen peroksida H2O2, kalium permanganat) dioksidasi menjadi asam nitrat (dalam beberapa kasus pembentukan garam dari asam nitrat):
mengurangi sifat:
HNO2 (asam nitrat) + H2O2 (peroksidahidrogen) = HNO3 (asam nitrat) + H2O (air)
HNO2 + Cl2 (klorin) + H2O (air) = HNO3 (asam nitrat) + 2HCl (asam klorida)
5HNO2 (asam nitrat) + 2HMnO4 = 2 juta (NO3)2 (mangan nitrat, garam asam nitrat) + HNO3 (asam nitrat) + 3H2O (air)
Sifat oksidator:
2HNO2 (asam nitrat) + 2HI = 2NO (oksida oksigen sebagai gas) + I2 (iodium) + 2H2O (air)
Persiapan asam nitrit
Senyawa ini dapat diperoleh dengan beberapa cara: 1. Dengan
terlarut oksida nitrogen (III) dalam air:
N2O3 (nitric oxide) + H2O (air) = 2HNO3 (nitrousasam)
2. Pembubaran oksida nitrogen (IV) dalam air:
2NO3 (nitric oxide) + H2O (air) = HNO3 (asam nitrat) + HNO2 (asam nitrit) asam nitrat
Aplikasi:
- diazotisasi dari aromatik primeramina;
- produksi garam diazonium;
- dalam sintesis senyawa organik (misalnya, untuk produksi pewarna organik).
dampak asam nitrat dalam
tubuh Bahan ini beracun, efek mutagenik memiliki mencolok, seperti inheren agen deaminiruyuschim.
Apa
nitrit Nitrit - garam yang berbeda dari asam nitrat.Untuk pengaruh suhu, mereka kurang stabil daripada nitrat.Diperlukan dalam produksi pewarna tertentu.Mereka digunakan dalam pengobatan.
diperoleh makna khusus untuk natrium nitrit manusia.Zat ini memiliki rumus NaNO2.Hal ini digunakan sebagai pengawet dalam industri makanan dalam pembuatan produk dari ikan dan daging.Ini adalah bubuk putih murni atau sedikit kekuningan.Natrium nitrit adalah higroskopis (dengan pengecualian dari natrium nitrit dimurnikan) dan sangat larut dalam H2O (air).Di udara mampu mengoksidasi perlahan untuk natrium nitrit, memiliki sifat regeneratif yang kuat.
Sodium nitrit digunakan dalam:
- sintesis kimia: untuk senyawa diazo-amino untuk menonaktifkan kelebihan natrium azida, untuk menghasilkan oksigen, natrium oksida dan natrium oksida, untuk penyerapan karbon dioksida;
- Produksi makanan (food additive E250) sebagai antioksidan dan agen antibakteri;
- Konstruksi: sebagai aditif antibeku untuk struktur beton dalam pembuatan produk konstruksi dan, dalam sintesis senyawa organik sebagai inhibitor korosi atmosfer, dalam pembuatan karet, Popper, solusi aditif untuk bahan peledak;pengolahan logam untuk menghilangkan lapisan timah dan posfat;
- dalam gambar: sebagai antioksidan dan reagen;
- dalam biologi dan kedokteran: vasodilator, antispasmodic, pencahar, bronkodilator;sebagai penangkal keracunan hewan atau sianida manusia.
juga saat ini digunakan dan garam lainnya dari asam nitrat (seperti kalium nitrit).
