Dengan konsep "kecepatan" biasanya ditemui dalam perjalanan fisika.Sebagai definisi umum, kecepatan adalah nilai yang menunjukkan bagaimana per satuan waktu berubah setiap karakteristik.Bahan kimia
digunakan dalam definisi "laju reaksi kimia."Klasifikasi ini menentukan bagaimana satuan waktu berubah atau konsentrasi reaktan awal dari produk reaksi yang diperoleh.
Untuk memperkirakan kecepatan, mengubah konsentrasi salah satu zat.
proses yang paling menarik di media homogen.Homogenitas (homogen) sistem adalah cairan atau gas.Reaksi ini terjadi secara keseluruhan.Laju reaksi kimia untuk sistem tersebut untuk menghitung rasio perubahan konsentrasi dan interval waktu di mana reaksi ini terjadi.
heterogen (heterogen) sistem adalah sebagai berikut: padat - gas, padat - cair, gas - cair.Dalam sistem ini, reaksi terjadi pada permukaan batas fase.Tingkat reaksi kimia untuk sistem homogen menentukan jumlah mol zat yang telah bergabung atau membentuk sebagai akibat dari paparan per satuan luas per satuan waktu.
Faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia
pada tanggap mempengaruhi konsentrasi zat, suhu, kehadiran katalis (inhibitor), bidang kontak dan sifat dari bahan aktif.
Pertama, laju reaksi kimia tergantung pada konsentrasi reaktan.Tumbuh dalam proporsi langsung dengan produk dari konsentrasi mereka.Alasan untuk meningkatkan kecepatan peningkatan jumlah tabrakan bertindak reagen partikel dengan meningkatkan jumlah mereka per satuan volume.
Kenaikan tingkat proses kimia berkontribusi terhadap peningkatan suhu.Reaksi kimia dalam sistem homogen (solusi cair, campuran gas), yang disebabkan oleh tabrakan dari komponen (partikel).Namun, tidak selalu bentrokan reagen mengarah ke produk baru.Hanya partikel aktif yang telah meningkatkan energi, mampu melaksanakan reaksi kimia.
Ketika suhu meningkatkan energi kinetik dari spesies kimia dan jumlah partikel yang aktif juga meningkat.Oleh karena itu, pada suhu tinggi, reaksi berlangsung lebih cepat dari pada yang rendah.Menentukan bagaimana laju reaksi tergantung pada suhu, umumnya memungkinkan van't Hoff.Postulat ini bahwa suhu meningkat di setiap sepuluh derajat Celcius, kimia laju reaksi meningkat 3-4 kali.Namun, aturan ini memberikan nilai perkiraan, dan itu hanya digunakan untuk penilaian awal dari dampak suhu diperkirakan.
pengaruh besar pada kecepatan reaksi memiliki adanya katalis - zat yang mempercepat proses kimia.Katalis bereaksi dengan pereaksi untuk membentuk intermediet kimia, dan pada akhir reaksi, mereka dilepaskan.Keadaan agregasi membedakan katalis homogen dan heterogen.Zat
yang memperlambat reaksi disebut inhibitor.Laju reaksi kimia
juga tergantung pada daerah sendi kontak reaktan.Untuk meningkatkan fitur ini, zat yang digiling.Tingkat maksimum kominusi dicapai dengan melarutkan reagen.Oleh karena itu, reaksi tercepat terjadi dalam larutan.Reaktan
Nature juga mempengaruhi laju reaksi.Misalnya, besi dan magnesium memiliki tarif yang berbeda dengan bereaksi dengan asam dari konsentrasi yang sama.Hal ini disebabkan reaktivitas kimia yang berbeda dari logam ini.
