Semua berbagai zat yang ada adalah karena kombinasi dari berbagai jenis atom.Kebetulan bahwa jenis atom - sedikit lebih dari seratus hari.Tapi mereka - orang-orang cukup berubah-ubah, dan dikombinasikan satu sama lain bukan dengan aturan kombinatorika, dan sesuai dengan hukum kimia.Namun, jumlah agen sangat besar, itu tumbuh.Namun jumlah unsur kimia yang dikenal hampir tidak meningkat.Masing-masing adalah unik dan memiliki "potret" sendiri.Dan fitur utama dari setiap elemen - massa atom.
unit berat - jumlah yang sangat kecil.Tak satu pun dari jenis yang ada atom cocok sebagai kandidat untuk menjadi unit berat (tapi yang paling dekat adalah hidrogen cahaya).Akibatnya, para peneliti memutuskan untuk mengambil sejumlah pembayaran yang nyaman - satu-dua belas dari massa mutlak unsur seperti karbon.Ternyata, jumlah ini sangat baik diungkapkan oleh rasio di mana atom dari unsur yang satu sama lain.Jadi unit massa atom telah diakui untuk nomor dalam tingkat yang sangat kecil, ini adalah sosok kecil "sepuluh sampai minus derajat dua puluh tujuh."
Jelas bahwa penggunaan nomor tersebut adalah tidak nyaman.Anda memahami bahwa perhitungan di mana-mana membawa minus derajat puluh tujuh bukan dari tangan, dan sebagai hasil yang sama mungkin tidak nyaman, rumit.Apa yang harus dilakukan?Gunakan unit ini sebagai massa atom relatif unsur.Apa itu?Semuanya dilakukan dengan sangat sederhana - diambil massa mutlak atom (jumlah sangat tidak nyaman, hampir sama tingkat negatif), dibagi menjadi kami satu-dua belas massa karbon.Jadi apa?Itu benar, jauh berkurang dan ternyata itu adalah angka yang layak.Sebagai contoh, enam belas atom oksigen, empat belas - nitrogen.Karbon, secara logis, akan memiliki massa dua belas.Dan berat atom hidrogen - satu, tapi tidak tepat satu yang membuktikan bahwa tidak semua hidrogen telah diambil untuk perhitungan, meskipun jumlahnya dengan massanya sangat dekat.
Jadi mengapa massa atom relatif setiap elemen - jumlah ini tidak cukup indah, non-integer?Faktanya adalah bahwa unsur-unsur, meskipun menjadi jenis atom dalam suatu spesies dapat membeli "keragaman."Beberapa dari mereka tidak stabil, hanya menempatkan, sangat mudah untuk spontan istirahat.Tapi untuk sementara di sana, sehingga mereka tidak dapat diabaikan.Sering dan bentuk stabil dari unsur-unsur umumnya termasuk subtipe dengan massa atom yang berbeda.Mereka disebut isotop.Yang diterjemahkan berarti bahwa mereka mengambil sel diketahui setiap meja anak sekolah - ya, Anda menebak dengan benar, tabel periodik.
Tapi adalah massa atom dari elemen membuat elemen?Tidak sama sekali, hal ini ditandai dengan unsur dari jumlah proton dalam inti jauh lebih mendasar.Di sini dapat pecahan dan menunjukkan muatan positif inti."Tenang" dari elektron atom sebanyak proton dalam inti, dan oleh karena itu menghormati atom adalah netral.Yang bertanggung jawab atas inti atom disusun dalam urutan dan dalam tabel periodik, tetapi berat badan mereka kadang-kadang tidak mematuhi hukum ini.Oleh karena itu, ada kasus-pengecualian ketika atom berat di tabel urutan sebelumnya.Nah, untuk ini adalah semata-mata untuk menyalahkan isotop.Alam "ingin" yang banyak isotop berat untuk elemen tertentu.Tapi massa atom relatif sebanding dengan jumlah pameran isotop yang berbeda.Sederhananya, jika di alam lebih dari isotop berat - berat atom akan lebih jika lebih ringan - maka yang lebih kecil.Jadi itu adalah paradoks dari Mendeleev.
Bahkan, kata berat atom dari beberapa disederhanakan.Ada undang-undang yang lebih dalam dan lebih parah pada tabel periodik.Tetapi mereka memerlukan sebuah artikel terpisah, mungkin kita akan kembali untuk mempertimbangkan mereka nanti, pembaca yang budiman.
