kimia dapat berlangsung dengan kecepatan yang berbeda.Beberapa dari mereka yang selesai dalam beberapa detik, sementara yang lain dapat memperpanjang selama berjam-jam, hari, atau bahkan puluhan tahun.Untuk mengetahui kinerja dan ukuran peralatan yang diperlukan serta jumlah produk yang diproduksi, penting untuk mengetahui kecepatan yang reaksi kimia berlangsung.Hal ini dapat memiliki nilai yang berbeda tergantung pada:
konsentrasi reaktan;
adalah suhu sistem.
ilmuwan Swedia S. Arrhenius pada akhir abad kesembilan belas berasal persamaan yang berkaitan kecepatan reaksi kimia pada indikator ini, energi aktivasi.Angka ini adalah konstan dan ditentukan oleh sifat dari interaksi kimia zat.
Dengan ilmuwan bereaksi satu sama lain dapat memasukkan hanya mereka molekul yang terbentuk dari biasa dan berada dalam gerakan.Partikel seperti telah disebut aktif.Energi aktivasi - itu adalah kekuatan yang diperlukan untuk transisi dari molekul konvensional dalam keadaan di mana gerakan dan reaksi mereka adalah tercepat.
Dalam proses interaksi kimia antara partikel materi dihancurkan dan lain-lain muncul.Ini perubahan hubungan di antara mereka, yang, kerapatan elektron didistribusikan.Laju reaksi kimia, di mana interaksi lama akan benar-benar hancur, akan memiliki nilai yang sangat rendah.Ketika jumlah energi ini harus disampaikan ke tinggi.Studi ilmiah telah menunjukkan bahwa dalam perjalanan interaksi zat sistem apapun membentuk kompleks teraktivasi, yang negara transisi nya.Pada saat yang sama ikatan lama yang melemah, dan baru saja diuraikan.Periode ini sangat kecil.Ini adalah sepersekian detik.Hasil runtuhnya kompleks adalah pembentukan bahan awal dan produk dari interaksi kimia.
Untuk komponen transisi muncul kebutuhan untuk membuat aktivitas sistem.Untuk kebutuhan ini dan energi aktivasi reaksi kimia.Kompleks transisi pendidikan ditentukan oleh kekuatan, dimiliki oleh molekul.Jumlah partikel dalam sistem tergantung pada suhu.Jika cukup tinggi, proporsi molekul aktif besar.Besarnya kekuatan interaksi di atas atau sama dengan indeks, disebut sebagai "energi aktivasi".Dengan demikian, pada suhu yang cukup tinggi, jumlah molekul yang mampu membentuk tinggi transisi kompleks.Akibatnya, kenaikan laju reaksi.Sebaliknya, jika energi aktivasi sangat penting, proporsi partikel yang mampu bereaksi kecil.Kehadiran
penghalang energi tinggi merupakan hambatan untuk reaksi kimia pada suhu rendah, meskipun kemungkinan itu ada.Interaksi eksotermik dan endotermik memiliki karakteristik yang berbeda.Yang pertama terjadi dengan energi aktivasi terendah dan yang terakhir - dengan sebagian besar.
digunakan konsep ini dalam fisika.Energi aktivasi semikonduktor adalah kekuatan minimum yang harus untuk mempercepat elektron untuk pindah ke pita konduksi.Selama proses ini memecah ikatan antara atom.Selain itu, elektron harus melakukan perjalanan dari pita valensi ke sektor konduksi.Peningkatan suhu adalah alasan untuk keuntungan dari gerakan termal partikel.Dalam hal ini bagian dari elektron masuk ke pembawa muatan bebas.Koneksi internal juga dapat rusak oleh medan listrik, cahaya, dllEnergi aktivasi adalah jumlah signifikan lebih besar dalam semikonduktor intrinsik dibandingkan dengan pengotor.
